河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2022学年高一化学下学期第二次限时练考试试题.doc

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1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2022学年高一化学下学期第二次限时练考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、 选择题：(此题共16小题，每题3分，共48分)1、2022年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，以下说法不正确的选项是()ATs是第7周期A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是 Ts2、以下有关结构和性质的说法中，正确的选项是()A因酸性：HClH2S，故非金属性：ClSB元

2、素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期 A族与A族的元素原子序数之差不一定为13、以下有关化学用语正确的选项是()ANH4Cl的电子式： BS原子的结构示意图：CN2的电子式： D质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe4、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NAC. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g5、以下表达中正确的选项是 A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3

3、RO4B. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D. 假设R2和M+ 的电子层结构相同，那么原子序数：RM6、短周期元素的离子A2+、B+、C2、D都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A原子半径：ABDC B原子序数：DCBAC离子半径：C2DB+A2+ D原子的最外层电子数：ABDC7、某元素的阴离子为Rn，原子核内的中子数为A-xn，原子的质量数为A，那么m克Rn的电子总数为NA表示阿伏加德罗常数 A B C D8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如下图。以下说法错误的选项是()AQ位于第3周期A

4、族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸9、以下说法中正确的选项是()离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：HClHI，沸点：Br2I2，酸性：HFHClNaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 10、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断以下说法不正确的选项是()共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436

5、157568432298A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)的过程是吸热过程 DH2与F2反响每生成2 mol HF时放热25 kJ11、汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。以下说法不正确的选项是()A升高温度可使该反响的逆反响速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反响速率C反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡12、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激

6、性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如下图局部反响物或生成物省略。以下说法正确的选项是A. 原子半径大小顺序：DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性：BCC. 图示转化关系涉及的反响均为氧化复原反响D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键13、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，那么A、B形成的化合物的化学式可能为()AB2A3 BB3A2 CA2B3 DBA214、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反响：3Ag+Bg2Cg+x

7、Dg，到达平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，以下判断正确的选项是 A. B的转化率为20% B. 平衡时A的浓度为1.50mol/LC. x1 D. 到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%15、以下描述的化学反响状态，不一定是平衡状态的是A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反响体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反响体系中气体的压强保持不变C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反响体系中气体的密度保持不变D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反响体

8、系中H2与N2的物质的量之比保持3:116、甲：在试管中参加1 g粉末状大理石，参加4 molL1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中参加2 g颗粒状大理石，参加4 molL1盐酸20 mL(过量)；以下CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反响时间t的关系曲线图合理的是()二、非选择题共52分17、(16分)1以下物质中：MgCl2 金刚石 Na2O2 H2O NaCl Ne H2SO4 NH4Cl CO2 O2只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。（2） 拆开1 mol HH键、1 mol N

9、N键、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，那么1 mol NH3分解为N2和H2时，该反响需要_(填“放出或“吸收)_kJ的热量。3将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反响N23H22NH3，以下说法正确的选项是_。a最终生成2 mol NH3 b可逆反响到达平衡时，反响停止c当v正(H2)v逆(N2)时，反响到达平衡 d到达平衡时，反响到达了最大限度e平衡时各组分的物质的量一定相等18、11分以下图是局部短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：1元素B在周期表中的位置 。2用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学

10、键类型为 。3C2、D+、G2离子半径由大到小顺序是 用离子符号答复。4某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。假设溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为 。请从原子结构的角度解释非金属性AF的原因： 。19、 6分短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反响生成44.8L标准状况G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反响G+TW未配平，测得各物质的浓度如表所示。 物质TGW

11、10min时，c/(mol/L)0.50.80.220min时，c/(mol/L)0.30.20.6答复以下问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_。(用离子符号表示)(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反响的离子方程式_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_(填化学式)。 20、7分、在2L密闭容器内，800时反响2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO

12、)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071右图中表示NO2的变化的曲线是_。用NO表示从02 s内该反响的平均速率v_。2能说明该反响已到达平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变3以下措施能使该反响的速率增大是_。a及时别离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 21、12分、锌和100 mL稀硫酸反响，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如以下图所示。在OA、AB、BC三段中反响速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示

13、的反响速率(假设溶液的体积不变)为_。为了减缓反响速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别参加等体积的以下溶液：A 蒸馏水 BNaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸其中，你认为可行的是填序号_、在一个小烧杯里参加约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内参加约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试答复以下问题：1实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。2“结冰现象说明该反响断开旧化学键_(填“吸收或“放出)的能量_(填“或“N3-O2-Mg2+ 2分 3 H+ + HSO3- =H2O + SO2 2分 NH4HSO3 1分20、7分1b1分、0.003mol/(Ls) 2分 2b c 2分 3b cd 2分21、12分、AB1分 反响放热，使温度升高，反响速率加快2分 0.03molL1min1 2分 AB 2分、(1) 使反响物充分混合，迅速发生反响2分 (2)吸收1分 1分 放出1分