重庆市巴蜀中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、重庆市巴蜀中学2022-2022学年高一下学期期末考试化学(总分:100分考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:C12 Fe56I卷 (选择题，共44分)一、单项选择题(本大题共10小题，每题2分，共20分)1.以下物质中，既含离子键又合极性共价键的是A.Na2O2 B.KOH C.CaCl2 D.Al2O32.己知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+ D.单质的复原性ABDC3.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反响。一段时间后，用手触摸试

2、管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反响A.为放热反响B.为吸热反响C.过程中热能转化为化学能D.反响物的总能量低于生成物的总能量4.0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9k1的热量，那么以下热化学方程式正确的选项是A.C+O2=CO2 H=-393.49kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.43kJ/mo1C.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.49kJ/mol D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-393.49kJ/mol5.为了测定酸碱反响的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反响后溶液的质量生成水的物

3、质的量反响前后温度的变化操作所需时间A. B. C. D.全部6.己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol以下说法正确的选项是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ/molB.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)

4、+H2O(l) H=+135.9kJ/mol7.铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是A.正极反响为:Zn-2e-=Zn2+B.电池反响为:Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为A.黄铜 B.金 C.石墨 D.铜9.以下表达中，正确的选项是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移，可视为物理变化A. B. C. D.10.化学用语是学习化学的重要

5、工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为:2Cl-2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反响式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为:Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式:Fe-2e-=Fe2+二、单项选择题(本大题共8小题，每题3分，共24分)11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍以下说法不正确的选项是A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.

6、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是A.元素的非金属性的强弱顺序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.己知热化学方程式: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=NaSO4(aq)+H2O(l) H2=mkJ/mol，以下

7、说法正确的选项是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B. H1H2C. H2=-57.3kJ/molD.|H1|H2|14.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能:化学键NNF-FN-F键能(kJ/mol)946154.8283.0以下说法中正确的选项是A过程N2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)NF3放出能量C.反响N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反响D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与点成，仍可能发生化学反响15.在298K、1.01105Pa下，将22gC

8、O2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反响，测得反响放出xkJ的热量。在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反响放出ykJ的热量，那么CO2与NaOH率液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJ/mo1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJ/mo1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJ/mo1D.CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H=-(8x-2y)kJ/mo116.一

9、种熔融盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A.反响CH4+H2 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反响为H2+2OH- -2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电板B移动D.电极B上发生的电极反响为O2+2CO2+4e-=2CO32-17.研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反响，其放电工作原理如下图。以下说法正确的选项是A.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B.充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负

10、极C.放电时负极的电极反响：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D.该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-18.液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。以下关于该燃料电池的表达不正确的选项是A.电流从右侧电极经过负载厅流向左侧电极B.负极发生的电极反响式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反响物质在电极外表的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时，

11、正极发生氧化反响，碱性减弱II卷 (非选择题，共56分)19.(13分)(1):Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反响的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反响可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能或“不能)，理由是_。(2)反响物与生成物均为气态的某可逆反响在不可条件下的反响历程分别为A、B如下图。据图判断该反响是_(填“吸或“放)热反响。其中B历程说明此反响采用的条件为_(填字母)。A.升高温度 B.增大反响物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂(3)铝热法是常用的

12、金展冷炼方法之一。：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/molAl与MnO2反响冶炼金属Mn的热化学方程式是_。(4)中国气象局的数据显示，2022年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(j)H=-955kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol写出CH4催化复原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程

13、式_。20.(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸答复以下问题：)假设两池中均盛放CuSO4溶液，反响一段时间后：有红色物演析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反响是_。(2)假设两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反响的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。假设反响的Cl2和I2互的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反响的化学方程式为_。21.(10分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电注通过导线与以下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是

14、两块电板板，那么：(1)假设X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl奔液，那么电解时检验Y电极反响产物的方法是_。(2)假设X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，那么电解过程中生成的白色固体物质的电解总反响方程式为：_，将其露置在空气中可观察到的现象为_。(3)假设X和Y均为情性电板，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度，那么电解过程中转移的电子的物质的量为_。(4)某同学为了使反响2HCl+2Ag=2AgC1+H2能在上述装置中进行，那么电解液及电极分别为：_。22.(11分)某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学

15、设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反响式为_；实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了到达同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的外表升高，其原因是_。23.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用以下图所示的装置进行实验。据图答复以下问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反响不变的情况下，不能替代Cu作电极

16、的是(填字母)。A石墨 B. 镁 C.银 D.铂(2)实验过程中，SO42-_(填“从左向右“从右向左或“不)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置达行算二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，答复以下问题：(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_(填“增大“减小或“不变)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反响为_。(5)电解进行一段时间后，假设在X极收集到672mL气体Y电板(铁电极)质量减小0.28g，那么在Y极收集到

17、气体为_mL(均己折算为示准状况时气体体积)。(6)K2FeO4-Zn乜可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反响总反响式为2 K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反响式为_。1-10：BCACC BBABA 11-18：ABBBC DCD19.(13分除注明外，每空2分)(1)2A1(s)+3Fe(s)=Al2O3(s) +3Fe(e)H=-859.7kJ/mol能(1分) 该反响需要引发，需要消耗大量能量，本钱较高(2)吸 D(3)4A1(s)+3MnO2(s)=3M(s)+2Al2O3(s)H =-1789kJ/mol(4)C

18、H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol20.(8分除注明外，每空2分)(1分)；(1) C Fe 4OH-4e-=2H2O+O2(2)2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO321.(10分，每空2分)(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成(2)Fe+2H2OFe(OH)2+H2 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(3)0.4mol(4)Y电极为银，a为HC1溶液22.(11分)除注明外，每空2分(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸或“除去氧气(写“加热不正确)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触)(1分)吸收水蒸气(或“枯燥“保持试管内枯燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反响“消耗了氧气)使气体体积减小23.(14分除注明外，每空2分)I.(1)B(1分)(2)从右向左(1分)滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀或“蓝色斑点即可)II.(3)增大 (4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O、4OH- -4e-=2H2O+O2(6)2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-8