甘肃省岷县二中2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、2022-2022学年度第二学期期中考试考卷高一化学考试时间：60分钟一、单项选择题(每题3分，共48分1短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图。B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,那么A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、SC. O、P、Cl D. C、Al、P235Cl 是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是 A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18 B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C. 7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D. 35Cl2 气体

2、的摩尔质量为 70 g3某粒子的结构示意图为，以下关于该粒子的说法正确的选项是()A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为8 D. 核外有3个电子层4以下物质的性质比拟，正确的选项是 A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 复原性强弱: F Cl Br I D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO45以下表达不正确的选项是()A. Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B. N、O、F元素非金属性依次减弱C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li、Na、K原子的电子层数依次增多6以下化学用语中，正确的选项

3、是 A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7以下物质中含离子键的是 A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH48以下反响符合以下图所示的是 A. 铝片与盐酸的反响 B. NH4Cl晶体的分解反响C. 酸碱中和反响 D. 氧化钙与水反响9以下有关说法错误的选项是 A. 释放能量的反响在常温下也可能难以发生 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源10以下关于右图装置的说法中，正确的选项是 A. 该装置能将电能转

4、化为化学能B. 铜棒上发生复原反响C. 该装置工作时溶液中SO42向正极移动D. 正极反响为Zn2 e= Zn2+11以下装置中，能构成原电池的是 A. 只有(甲) B. 只有(乙) C. 只有(丙) D. 除(乙)均可以12在一定温度下，容器内某一反响中M，N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 A. 反响的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反响速率相等，到达平衡C. t3时，正反响速率大于逆反响速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍13对于可逆反响：MNQ到达平衡时，以下说法中正确的选项是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC

5、. 反响已经停止 D. 反响混合物中各成分的浓度不再变化14以下有关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是 A. 工业合成氨的正反响方向放热，所以升温正反响速率降低，逆反响速率升高B. 实验室用H2O2分解制备O2，参加MnO2后，反响速率明显加快C. 2SO2O22SO3反响中，SO2的转化率不能到达100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反响要快15有X、Y、Z、W四种金属单质,用它们做如下实验：X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y电极上有气泡产生；将Z置于WSO4溶液中，Z上有W析出；Y、Z紧连放在潮湿的空气中，Y发生氧化反响。那么这四种金属单质的活泼

6、性顺序为A. XYZW B. YXZW C. XYWZ D. XZYW16.以下各关系中能说明反响N2+3H22NH3已到达化学平衡状态的是 A. 3v正N2=v正H2 B. v正N2=v逆NH3C. 2V正H2=3v逆NH3 D. V正N2=3v逆H2二、填空题每空2分，共32分17A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。那么(1)X的电子

7、式为_。(2)B单质的结构式为_；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：_。(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_(填“离子化合物或“共价化合物)。(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_填化学式。(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(6)F的单质在反响中常作_剂(填“氧化或“复原)。F的单质与水反响的离子方程式_。18右图为原电池示意图，答复以下问题：1该装置能够将_能转化成电能。2锌是原电池的_极，放电过程中_填“得或“失电子，发生_反响。3电子是由_极通过导线流向_极。4铜电极的电极的反响式为_5总反响的化学方程式为_三、计算

8、题20分19把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反响：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，假设测知以Z的浓度变化表示的反响速率为0.05mol/(Lmin)，试计算1前2min内用W的浓度变化表示的平均反响速率是多少?22min末时Y的浓度是多少？3化学反响方程式中n的值为多少？42min时物质X的转化率是多少？高一化学参考答案1 C 2B 3D 4A 5B6A 7C 8B 9C 10B11C 12D 13D 14A 15A 16. C17 NN离子化合物H2O大氧化18 化学负失氧化负(锌)正(铜)2H+2e-=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H219 0.075mol/(Lmin)0.175mol/Ln=450%