浙江省杭州市西湖高级中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、杭西高2022年12月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64提醒：本卷1-29题为模块考试题，30-32题为加试局部第I卷共50分一、选择题每题只有一个正确答案，每题2分，共50分1以下说法正确的选项是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中参加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2以下图示

2、变化为吸热反响的是34P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，以下推论正确的选项是A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反响是一个放热反响D白磷热稳定性比红磷大4为了测定中和反响的反响热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反响后溶液的质量生成水的物质的量反响前后溶液温度变化操作所需的时间A B C D全部5反响 A+B CH 0分两步进行 A+BX H 0 XCH 0以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是6以下关于右图所示装置的表达，正确的选项是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质

3、量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片外表被复原7镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：，由此可知，该电池放电时的负极材料是A B C D8右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，Cl浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加9以下有关生活生产中的表达合理的是A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D工业上合成氨采用

4、500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率D对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显10活化分子是衡量化学反响速率快慢的重要依据，以下说法中不正确的选项是A增大压强，可使活化分子数增多，反响速率加快B增大反响物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反响速率加快C能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加11可逆反响2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反响速率如下，其中反响速率最快的是 A(SO2) 0.5mol/(Ls) B(O2) 1mol/(Lmin) C(

5、SO3) 0.6mol/(Ls) D(O2) 0.4mol/(Ls)12反响：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，以下条件能加快该反响速率的是A缩小体积使压强增大 B降低温度C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大13等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是AH0, S0, S0 CH0 D H0, S014在一定温度下，向a L密闭容器中参加1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反响到达平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为12

6、2 D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得，其中的一步反响为COg+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反响到达平衡后，为提高CO的转化率，以下措施中正确的选项是 A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 16下物质分类组合正确的选项是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH17以下各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32

7、-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-18常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的HNO31925 时，0.1 mo1L-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，以下表达正确的选项是A该溶液的pH=3 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离方程式为HA=H+ + A- D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20以下三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，假设这些酸可以发生如下反响：NaCN+HNO2=HC

8、N+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断以下表达中正确的选项是 AHNO2的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是 DHF的电离平衡常数是21以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B翻开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22在容积不变的密闭容器中存在反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HbcCa

9、、b、c三点KW的数值相同D稀释前等体积的I、溶液中和氢氧化钠的能力相同25以下表达正确的选项是A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，那么abB在滴有酚酞的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH7C常温下，1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0，1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D常温下，假设1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，那么NaOH溶液的pH=11第II卷非选择题 共50分二、填空题：共30分2614分合成氨反响N2g+3H2g 2NH3g，反响过程的能量变化如下图。N2g与H2g反响生成

10、17 g NH3g，放出46.1 kJ的热量。请答复以下问题：(1)该反响通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_ _填“大或“小，E的大小对该反响的反响热有无影响？_ _。理由是_ _ ；(2)图中H_kJmol1；(3)起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1molL1，那么v(N2)_ _molL1min1、c(H2)_ _molL1；(4)NH3g= NH3 (l) H=QkJmol-1，书写N2g+3H2g=2NH3 (l)的热化学方程式_ 。2716分在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有以下平衡关系：Cr2O72+H2

11、O2CrO42+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。1向上述溶液中参加NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。2向已参加NaOH溶液的(1)溶液中再参加过量稀H2SO4，那么溶液呈 色，因为 。将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42。溶液中存在如下平衡：CoCl42-蓝色 + 6H2O Co(H2O)62+粉红色+ 4Cl-3一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，那么正反响方向为 反响填“吸热或“放热。4该反响平衡常数表达式为 ，加水稀释平衡向 方向填“正或“逆移动。5向溶液中参加少量AgNO3固体，溶液颜色变为 色。三、

12、实验题：共14分2814分某学生欲用物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写以下空白：1该学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，参加2滴酚酞；B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作2次 G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 2用标准的盐酸溶液滴

13、定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因参加一滴盐酸后，溶液由 变为 ，即到达滴定终点。3以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数4假设滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如以下图所示，那么所用盐酸溶液的体积为_mL。5某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：cNaOH= 。四、计算题：共

14、6分29 6分1一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如以下图所示。100 时，假设盐酸中c(H)5104 molL1，那么由水电离产生的c(H)_ _。2pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_ _。325时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，那么该温度下的电离常数为 。【加试局部 总分值：30分】3011分某人设计淀粉利用方案如以下图所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请答复以下问题：(1)“C6H12O6”的名称是_，A的电子式为_，C中含有官能团名称 ；(2) AB反响类型_ _ _；CD

15、反响类型_ _(3)写出以下转化的化学方程式AB： ，CD： ，CH3CH2OHCH3CHO： 。315分如下图，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请答复。(1)“O点为什么不导电_ _。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_ _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)假设使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_ _。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以下始终保持增大趋势的量是_。Ac(H

16、) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)32(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。1工业上一般采用以下两种反响合成甲醇： 反响： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 反响： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数K。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 填“、“或“。 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，那么CO的转化率为

17、，此时的温度为 从上表中选择。2在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 3某实验小组依据甲醇燃烧的反响原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反响式。 用该电池电解惰性电极500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中参加9.8g Cu(OH)2固体。那么原CuSO4溶液的物质

18、的量浓度为 mol/L假设电解前后溶液体积不变。杭西高2022年12月考高二化学答案题号12345678910111213答案BAAADDCDCABAD题号141516171819202122232425答案CBADDDDCBADD26、27、黄；中和H+平衡向正反响方向移动 橙红色 ；增加生成物浓度平衡向逆反响方向移动 3放热。 4K = cCo(H2O)62+c4Cl/ cCoCl42 正 5粉红色。28、1ECDBAGF2注视锥形瓶内溶液颜色的变化，红色 无色 3D426.1050.1044mol/L29、12109 molL1 23.3 30.013011分(1)葡萄糖 羧基 (2) 加聚反响 酯化反响(3) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O31、(1)冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)cab (3)c (4)ACEFGH (5)BD32、1 80% 2502CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H= - 442.8kJ/mol3 化学能转化为电能 CH3OH6e-+ 8OH- = CO32- + 6H2O 0.2 mol/L- 8 -