海南省儋州市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、海南省儋州市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题总分值100分 考试时间90分钟 考前须知：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。第I卷共40分可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16 N14一、选择题本卷共8小题，每题2分共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 以下应用与盐类的水解无关的是 A明矾净水 B配制FeCl3溶液时参加适量盐酸CNaCl可用作防腐剂和调味剂 D泡沫灭火器的灭火原理2. 在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液到达平衡：Mg (OH)2(s) Mg2(

2、aq)2OH(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2)增大，以下表达正确的选项是 A参加少量MgSO4固体 B参加少量盐酸C参加少量氢氧化钠固体 D加少量水3. H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，以下反响中能放出57.3 kJ热量的是 A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反响B稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反响生成1 mol H2O(l)C稀NaOH与95%浓硫酸反响生成1 mol H2O(l)D稀盐酸与氨水反响生成1 mol H2O(l)4. 常温下，0.1mol/L的以下溶液中pH最小的是 ANaCl BNaHCO3 CAl2(SO4)3 DBa(OH)2

3、5. 取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，以下说法正确的选项是 A该实验不需要指示剂 B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL-1 D参加反响的H+和OH-的物质的量相等6. 25时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴参加稀AgNO3溶液，先生成的沉淀是 AAgCl BAgBr C同时沉淀 D无法判断7. 汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2 (g) H373.4 kJmol1在恒

4、容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是 8. 以下事实不能说明HNO2为弱酸的是 A. 常温下，测得0.10mol L-1 HNO2溶液的PH=2B. 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C. HNO2溶液中参加一定量NaNO2晶体，溶液中c(H+)减小D. NaNO2溶液呈碱性二、选择题：(此题共6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项是符合题目要求的。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。9. 一定条件下，以下不能用勒夏特列原理解释的是 A. H2、I2、

5、HI 混合气体加压后颜色变深B. 合成氨时将氨液化别离，可提高原料的利用率C. 向氯水中缓慢参加硝酸银固体，氯水颜色变浅D. 使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解10. 室温下，假设溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，那么此溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3、Na、NO、Cl B. K、Na、Cl、NOC. K、Na、Cl、HCO D. K、NH、SO、NO11. 温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后到达平衡状态，此时c(SO3)=0.5 m

6、olL-1，以下说法不正确的选项是 A. v(SO2)v(O2)=21 B. 10 s内，v(SO3)=0.05 molL-1s-1C. SO2的平衡转化率为25% D. 平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol12. 常温下，以下关于pH=3的HF溶液的表达正确的选项是 A. 该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0103 molL-1B. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C. 该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)c(F)c(OH-)D. 滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)时，溶液pH=713. 在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，

7、H0，在一定条件下于密闭容器中到达平衡。以下各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A增大容器容积 B升高反响温度 C恒容下通入乙烷 D恒容下通入惰性气体第II卷共60分15.12分完成以下填空。125时， 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其电离度为_，由水电离的 c(H+)=_。（2） 相同 pH 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液加水稀释，其 pH变化情况如曲线I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲线_，a、b 两点中，导电能力更强的是_。3氨水和 盐酸等浓度等体积混合后，溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示_。此时，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。1

8、6. 9分某可逆反响：2A(g)B(g)+C(g) 在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反响物A的浓度随反响时间的变化情况如下表：（1） 实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反响速率为_molL-1min-l，50 min时，v正_v逆填“或“=。2020 min内，实验2比实验1的反响速率_填“快或“慢，其原因可能是_。3实验3比实验1的反响速率_填“快或“慢，其原因是_。178分1据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除局部氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)H2O(g) C

9、O(g)3H2(g)H1205.9 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H3那么反响自发进行的条件是_填“低温或“高温，H3_kJmol1。2根据局部键能数据，以及热化学方程式CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H =1940 kJmol-1，计算HF键的键能为_ kJmol-1。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489？15530.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反响，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反响的热化学

10、方程式_。18. 10分下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计1无“0刻度的是 (填字母)。2以下操作合理的是 (填字母)。A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 molL1的氢氧化钠溶液3某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，假设滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：那么所用盐酸的体积为 mL。4某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表

11、：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.0526.05第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3626.3125.95请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH) molL1。5由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A. 滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C. 锥形瓶用待测碱液润洗D. 滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外19. 12分在2L密闭容

12、器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：T1、“或=或)平衡常数将_填“增大、“减小或“不变3以下能说明该反响已到达平衡状态的是_。A.3v正H22v逆NH3 B. 容器内气体压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D. cH2=cNH320.9分25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.810-5K14.3107K25.610113.0108答复以下问题：1一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_(填“增大、“减小或“不变)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为K

13、a1 =_。2以下四种离子结合H+能力最强的是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO33 HClO与Na2CO3溶液反响的离子方程式_。425时，假设测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH5，那么溶液中c(CH3COO)-c(Na+)_molL-1(填近似值)。2022-2022学年度第一学期高二年级期中考试试题答案化学答案题号1234567891011121314答案CABCDBCBADBDCDACCD15. 12分，每空2分(1)1%，11011molL1 (2) I，a (3)NHH2O NH3H2OH+ ；c(Cl)c(NH)c(H+)c(O

14、H) 16. 9分(1)0.0132分 1分 (2)快1分 实验2中使用了催化剂2分 (3)快1分 实验3温度升高加快了反响速率2分17. 8分，每空2分(1)高温 247.1 (2) 565 (3)2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H =85.6 kJmol-1 合理即可18.10分，每空2分(1)ab (2)A (3)26.10 (4)0.1040 (5)CD19. 12分，每空2分(1) ； 温度升高，平衡逆向移动，K减小 (2)50， ，不变 (3)BC20. 9分(1)增大1分; 2分 (2)a 2分 (3)HClOCO32HCO3ClO2分 (4)1105 2分