江西省赣州市石城中学2022届高三化学上学期第七次周考试题B.doc

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1、江西省赣州市石城中学2022届高三化学上学期第七次周考试题B第I卷选择题)一、单项选择题1在室温下，发生以下几种反响：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反响，判断以下结论错误的选项是()A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应参加B2B.复原性强弱顺序为A2 Z BX2C.X2是XO4-的复原产物，B2是B的氧化产物D.在溶液中可能发生反响：8H5A2XO4-=X25A34H2O2足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体

2、完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是( )A100mL B200mL C45mL D15mL3多反响体系中，明确反响顺序是解决问题的根底。以下反响先后顺序判断正确的选项是A在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2、I、SO32B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加Zn：Fe3+、Cu2+、H+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴参加

3、盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO324将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反响后再参加K2CrO4溶液，发生的两个化学反响为SO22Fe32H2O2Fe2W，aFe2bHCr3Fe3H2O。以下有关说法正确的选项是A复原性：Cr3SO2 B方程式中，a=6，b=7C能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH5以下关于离子方程式的评价正确的选项是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反响式：2Cl2e=

4、Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反响：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶AABBCCDD6碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图的烃，以下说法中正确的选项是()A分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B该烃苯环上的二氯代物共有13种C该烃的一氯代物共有8种D分子中至少有12个碳原子处于同一平面上7二甲醚CH3OCH3直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼CH3NHNH2

5、制氢的装置如下图，其中X、Y、M、N均为惰性电极。以下说法正确的选项是AM极的电极反响式为CH3NHNH2+12OH10eCO32-+N2+9H2OB假设忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动D理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。以下说法正确的选项是AX的氢化物中仅含有极性键BX与Y形成的三原子分子的电子式是C

6、原子半径ZY，离子半径Z2+ Y2-DX、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断9CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：以下说法正确的选项是A苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反响C能用FeCl3溶液检测上述反响中是否有CPAE生成D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反响10在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下N2g十3H2g2NH3g H=-92.4kJ/mol；以下说法正确的选项是 A2c1c3Ba+b92

7、.4C2p2p3D1+3111某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响A(g)+xB(g)2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的如以下图所示。以下说法中正确是 A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反响速率为0.08mol/(Lmin)C反响方程式中的x1，正反响为吸热反响D20min40min间该反响的平衡常数均为412常温下，改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如下图(X) =以下表达正确的选项是( )ApH=1.2时，c(

8、K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42CpH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)DKHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)第II卷非选择题)三、实验题13二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，答复以下问题：(1)ClO2的制备及性质探究(如下图)。仪器a的名称为_，装置B的作用是_。装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反响的化学方程式为_。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_。装置E用于吸收尾气，反响生成NaClO2，那

9、么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 沉着量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I+S4O62-，指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是_。进入装置D中的ClO2质量为_，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是_。四、综合题14镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的

10、废渣中回收镓。某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：镓在元素周期表中位于第四周期第A，化学性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。 局部物质的Ksp如F表所示物质Ksp1滤渣1的主要成分是_写化学式。2参加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_。3调pH的目的是_；室温条件下，假设浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，那么pH应调节的范围为_。4制备、精炼金属Ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反响式_。五、推断题15A(C3H6)是根本有

11、机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如下图局部条件略去。：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反响类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反响，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_写出结构简式。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反响，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_写出官能团名称、对应试剂及现象。化学答案一 选择题123456789101112BBBCADACBDDD二 非选择题13. 14 5.48=PH6.6 15. 6