福建省晋江市季延中学2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc
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1、季延中学2022年春高二年理科期末考试化学科试卷考试时间:90分钟 总分值:100分需用到的相对原子质量: Ca 40 O 16 Na 23 Cl 35.5第一卷 选择题单项选择,每题2分,共48分1. 以下各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42. 以下物质分类正确的选项是 ( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.中国不少古诗词清晰的
2、描绘了当时人民的生活和社会的开展,如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。以下有关本诗中蕴含的化学知识正确的选项是 ( )A. “沙中浪底来指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si4. 浓度为2 mol/L的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol/L,以以下出的方法中可行的是 ( )A通入标准状况下的HCl气体44.8 L B将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水 D参加10 mol/L盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L5. 反响:2Cu(IO3)22
3、4KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O,以下说法正确的选项是 ( )ACuI既是氧化产物又是复原产物 BCu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被复原C每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反响D每转移1.1 mol电子,有0.2 mol 被氧化6. 现有以下三个氧化复原反响: 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O根据上述反响,判断以下结论中错误的选项是A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而
4、不氧化Z-和B-,应参加Z2B. 复原性强弱顺序为: A2+B-Z-X2+C. X2+是 XO4- 的复原产物, B2 是 B-的氧化产物D. 在溶液中可能发生反响: XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7:复原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。参加KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图。以下说法不正确的选项是 ( )A.0-a段发生反响:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B. ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc段反响:氧化产物为I2D. 当溶液中I-与
5、I2的物质的量之比为5 : 1时,参加的KIO3为1.lmol8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A标准状况下,22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.010-3NAB58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子C7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0. 2 NA D1L 0.5molL1氨水中含NH4+为0.5NA 9. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A. HCl和NaOH反响的中和热H=57.3kJ/mol,那么H2SO4和CaOH2反响的中和热H=257.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1,那么CH4(g)2O2(g)=C
6、O2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. :500 、30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJmol1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反响,放出热量46.2 kJD. COg的燃烧热是283.0kJ/mol,那么2CO2g=2COg+O2g反响的H=+566.0kJ/mol10.以下图示与对应的表达不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反响的能量变化 B. 图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. 反响“P4(s)3NaOH(aq)3H2
7、O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。以下说法正确的选项是 A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反响中NaOH作复原剂C. 该反响能自发进行,那么S0D. 反响中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为36.02102312. 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C. c(F)/ c(H) D. c(H)/c(HF) 13.今有室温下四种溶液,有关表达不正确的选项是 ( ) 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别参加适量的醋酸钠晶体后,两
8、溶液的pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍,四种溶液的pH: DV1 L 与V2 L 混合,假设混合后溶液pH7,那么V1V214. 草酸H2C2O4是二元弱酸K1=5.910-2、K2=6.410-5。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4、C2O42的浓度分数随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的选项是 ( )A. HC2O4的浓度分数随pH增大而增大B. 交点a处对应参加的NaOH溶液的体积为5mLC. 交点b处c(H+)=6.410-5D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42)+c(H
9、C2O4)+c(OH)15. 某温度下,向H1106 molL1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中H1103molL1。以下对该溶液的表达不正确的选项是 ( )A. 该温度高于25 B. 所得溶液中,由水电离出来的H的浓度为11011molL1C. 参加NaHSO4晶体抑制水的电离D. 该温度下,此NaHSO4溶液与某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,那么消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:116. 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )ANa、Al3、HCO、NO BOH-、Cl 、HCO 、KCNH、Na、CH3COO、NO D
10、Na、NO、ClO、I17. 现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,以下说法错误的选项是 ( ) A铁电极应与Y相连接 B反响过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 CA极的电极反响式为 + 2e + H+ = Cl+ D当外电路中有0.2 mol e转移时,A极区增加的H+的个数为0.1 NA18. 银锌蓄电池应用广泛,放电时总反响为Zn+Ag2O2+H2OZn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如下图装置。连通电路后,以下说法正确是 A. 电池的a极
11、反响式为Ag2O2+H2O+2e- Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X19.化学反响进行的方向和限度是化学反响原理所要研究的两个重要问题,以下有关化学反响进行的方向和限度的说法中正确的选项是 A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍,到达新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L,那么计量数m+n 020.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反响为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,以
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