辽宁省大连市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、辽宁省大连市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题本卷须知：1. 考试时间为 90 分钟，试卷总分值 100 分。2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量： H1C 12 O 16 Na23 S 32 Cl35. 5Ca40 Fe 56Cu64第 I 卷 选择题 ，共 40 分一、选择题 此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项 符合题意 1.以下表达正确的选项是A.加热条件下发生的反响均是吸热反响B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成D.物质发生化学

2、变化时一定伴随着能量变化2.以下事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3.化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除D.盐碱地含有较多NaCl 和 Na2CO3) 不利于作物生长 ，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性4.20 世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是 A.英国道尔顿 B.俄国门捷列

3、夫C.丹麦玻尔 D.美国鲍林5.以下符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A. B. C.Fe3+ D. 6.催化剂之所以能加快反响速率，是因为A.减小了反响速率常数 B.降低了反响的活化能C. 降低了反响的焓 D. 降低了反响的递熵7.室温下由水电离产生的 c( H+)= 10-12 mol L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. Na+ 、K+ 、ClO- 、OH-8.可逆反响 NO2(g)+CO(g) CO2 (g) + NO(g), 反响过程中的能量变化如下列图，以下说法正确的选项是() A.1 mol NO2 与 1 mol CO 混合经充分反响放热 23

4、4 kJB.E1 为逆反响活化能C.该反响反响物的总能最高于生成物的总能量D.该反响的反响热H = E2 E19.稀氨水中存在着以下平衡： NH3 H2ONH4+ + OH- 假设要使平衡向逆反响方向移 动，同时使 c( OH- ) 增大，应参加适量的物质是忽略溶解热NH4Cl 固体硫酸 NaO H 固体 水加热A. 仅 B . 仅 C. 仅 D. 仅10.?本草纲目?中记载炉甘石主要成分为 ZnCO3 ) 可止血，消肿毒，生肌肉 ，明目等。以下说法正确的选项是A.Zn 元素位于元素周期表第四周期第 IIB 族，d 区B.Zn 、C、O 的电负性大小为 OCZnC .中 C 原子的杂化类型 为

5、 sp3杂化D. ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键二、选择题 此题包括 5 小题 ，每题 4 分，共 20 分。每题有 1 个或 2 个选项符合题意 ，全部选对得 4 分，选对但不 全的得 2 分，有选错的得 0 分11.多电子原子中，原子轨道能级上下次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。 元素周期表中，能级组与周期对应。以下各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls2s B. 2 p3 s C. 3 s3 p D. 4 s3 d12.用CO和 H2 合成 CH3OH 的化学方程式为 CO( g) +2 H2 ( g) CH3OH( g)H 0, 按照相同的物质的

6、量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下列图，以下说法正确的选项是() 。 A.温度：T1 T2 T 3B.平衡常数： K(a)K(c) ,K(b) =K(d)C.正反响速率： v(a)v(c), v(b)v(d)D.平均摩尔质量： M(a)M(c) ,M(b)M(d)13.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A将 NO2球浸泡在冰水、热水中热水中红棕色明显加深2NO2(g) N2O4(g)H0,平衡逆向移动B向盛有 1 mL 2 mol/ L 的NaOH溶液中先滴加 1 2 滴0. 1 mol/L MgCl2 溶液后，继续滴加 2 滴 0

7、. 1 mol/L FeC13 溶液先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Fe(OH)3 比 Mg (OH)2更难溶C向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液：H3BO3 K =5. 810-10 ,H2CO3 K1 =4. 410-7 K2 =4. 7 10-11)无明显现象硼酸不与碳酸钠反响D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊S2O32- +2H+=SO2+S+H2O14.我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。以下说法不正确的选项是A.该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能 B.该装置总反响为 H2S H2+S C.a 极上

8、发生的电极反响为 3I- - 2e- = D.a 极区需不断补充含I- 和的溶液15.常温下 ，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均 为 0. 01 mol L- 1 的 KCl 、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下列图不考虑的水解。以下表达正确的选项是 A.Ksp( Ag2C2O4 ) 的数量级等于 10- 7B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + ( aq) 的平衡常数为 1.09 04D. 向 c( Cl- ) = c() 的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀第 II 卷 非选择题，共

9、6 0 分三、填空题 此题包括 5 小题 ，共 60 分16.(1 3 分现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0. 1 mol L- 1 的 NaOH 溶液，乙为0. 1 mol L-1 的盐酸，丙为未知浓度的 FeCl2 溶液，试答复以下问题：(1 ) 甲溶液的 pH = 。(2) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c( OH- ) 的大小关系为 用甲、乙、丙表示。( 3 ) 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性 KMnO4 溶液能测定丙溶液的浓度：) 。实验前 ，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒

10、外，还需 、 填写仪器名称。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。某同学设计的以下滴定方式中，最合理的是 夹持局部略去，填字母序号， 到达滴定终点的现象是 。假设滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下列图，那么终点读数为 mL 。某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测 FeCl2溶液的体积/ mL0. 1000 mol/L KMnO4 的体积( mL)第一次25.0026.11第二次25.0028. 74第三次25.0026.09 依据上表数据 ，计算该 FeCl2 溶液的物质的量浓度为 请保存小数点后两位。以下操作中可能使测定结果偏低的是 填字母

11、。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4 标准液B.滴定前盛放 FeCl2 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C.酸式滴定管尖嘴局部在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数 ，滴定结束时俯视读数17.(1 0 分纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法 ，解决了 20 世纪初我国的用碱问题。I. 工业碳酸钠纯度约为 98 % ) 中常含有 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 和等杂质，为 提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下列图：(1 ) 热的 Na

12、2CO3 溶液有较强的去油污能力 ，其原因是用离子方程式及必要的文字加以解释 。( 2 ) “趁热过滤时的温度应控制在 。II . 电解 Na2CO3 溶液制取NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如以下列图所示 在阳极区发生的反响包括 。阳离子交换膜允许 通过。物质 B 是 填化学式，作用为 。 18.(12 分甲醇 ( CH3OH ) 常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1 ) ：CO、H2、CH3OH 的燃烧热(H ) 分别为 -283. 0 kJ mol-1、 -285. 8 kJ mol-1、-726. 8 kJ mol-1, 那么 CO和H2反响生成CH3

13、OH 的热化学方程式是 。(2)一定温度下反响 CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容积为 2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见以下列图。从反响开始至平衡时，用H2表示化学反响速率为 。能判断该反响到达平衡状态的是 填字母。A.生成CH3OH 与消耗H2 的速率比为 1 : 2B.容器内气体密度保持不变C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内各种成分的浓度保持不变 该温度下此反响的平衡常数为是 , 5 min 后速率变化加剧的原因可能 是 ；(3)在6. 98 MPa 、250 C 和催化剂( CoI2) 作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+ CO(g

14、)=CH3COOH(g)有机合成常有副反响存在。假设反响釜中CH3OH 和 CO配料比质量为1 , 甲醇生成乙酸的转化率为 90. 0%,那么此反响 CO的转化率为 。19.(1 5 分黑色金属是指铁 、铬、 锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请答复以下问题：(1 ) 基态铬原子的核外电子排布式 ，能量最高的原子轨道有 种空间伸展方向。( 2) Cr ( H2O)3 ( NH3)3 3+ 中，与 Cr 3+ 形成配位键的原子是 ，NH3 的 VSEP R模型为 ，H2O中氧原子的杂化类型为 。 ( 3) H2O 的稳定性 填大于或小于NH3 的稳定性，请用共价键知识解释原因： 。 ( 4

15、) 元素铁和锰的逐级电离能如下列图，元素 X 是 填元素符号，判断理由是 。( 5) Fe 与CO 能形成一种重要的催化剂 Fe ( CO )5 , 该 分子中 和键个数比为 , C、O元素的第一电离能是 C O 。填“或“ = )( 6) Fe3+ 可用 SCN- 检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种 ，分别为硫氰酸 ( H S CN) ) 和异硫氰酸( H N = C= S) , 这两种酸中沸点较高的是 填名称，原因是 。20.(10 分氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25C时，向10 mL 0. 01 mol L-1NaCN 溶液中逐滴参加 0. 01 mol L-1的盐酸，

16、其 pH 变化曲线如以下列图甲所示。NaCN溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数( )随 pH 变化的关系如以下列图乙所示其中 a 点的坐标为( 9. 5,0. 5) 。(1 ) 图甲中 c 点的溶液中溶质为 填化学式，氯离子浓度等于 mol/ L。( 2 ) 图甲中 b 点的溶液中微粒关系正确的选项是 。A.c( HCN) c(CN- ) c(Cl- ) c( OH- ) c( H+)B.c(CN- ) c(Cl- ) c( HCN) c( OH- ) c( H+) C.c( HCN) c( Cl- ) c(CN- ) c( OH- ) c( H+) D.c( CN- ) c(Cl- )

17、c( HCN) c( H+) c( OH- )( 3 ) 图乙中，假设用盐酸调节溶液使 pH = 7 , 那么 c(Cl- ) c(HCN)(填、或 ( 4) 结合 图像计算 NaCN 的水解常数 Kb= 。2022-2022 学年度大连市上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题，此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意15 DABCD610 BACCB二、选择题，此题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每题有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.CD12.B13. AD14.D15.C

18、三、非选择题：此题包括 5 小题，共 60 分。1613 分除特殊标注外，每空 1 分1132丙甲乙3250 mL 容量瓶、胶头滴管每个 1 分检验滴定管是否漏水b滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红浅紫红色，且半分钟内不褪色2 分26.100.52mol/L2 分CD2 分(选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)17.10 分除特殊标注外，其它每空 2 分I.1NaCO 在溶液中存在水解平衡 CO +HO HCO+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强236 以上II. 2HO-4e-=O+4H+1 分，H+CO2-=HCO (1 分)

19、；Na+ 1 分,NaOH1 分, 增强溶液的导电性18.12分每空2分(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJ/mol(2) 0.06mol/LminCD (选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)9.375使用了催化剂378.75%19.15 分除特殊标注外，其它每空 1 分1Ar3d54s1;5(2)O.N2 分(填对一个给 1 分，只要有错误的不得分);四面体，sp33大于；因为O-H 键长N-H 键能，所以 H2O 稳定性NH3 稳定性4Fe;Fe2+的价电子排布式为 3d6,Mn2+的价电子排布式为 3d5,处于半充满状态，比较稳定，比 Fe2+难失去第 3 个电子，所以IMnI (Fe)或者 Fe3+的价电子排布式为 3d5,Mn3+的价电子排布式为 3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比 Mn3+难失去第 4 个电子，所以 I FeI (Mn)2 分 (5)1:1; 6异硫氰酸；分子间有氢键20.10 分，每空 2 分1NaClHCN (填对一个给 1 分，只要有错误的不得分) ，0.005mol/L2C3 =410-4.58