河北省鸡泽县第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、河北省鸡泽县第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题考试时间：90分钟 总分：100分本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第一卷选择题，共40分一、选择题。本大题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。1以下措施不符合节能减排的是()A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力开展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2某化学反响的能量变化如下图，以下有关表达正确的选项是A.该反响为放热反响B.参加催化剂，可同时降低

2、E1、E2C.该反响的反响热H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3.以下过程中H0的是 A氯酸钾分解制氧气。B氯化铵加热制备氨气。C碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。D实验室制备氢气。4以下有关热化学方程式的表达，正确的选项是A.假设2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，那么1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.假设CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，那么甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.假设2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，那么2 mol NO2(

3、g)置于密闭容器中充分反响吸收热量为56.9 kJD.假设H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ5以下事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD6以下说法中正确的选项是A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电解水生成H2和O2的实验中，可参加少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反响使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反响速

4、率加快，使放热反响速率减慢7?本草纲目?中载有一药物，名“铜青。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青那么是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反响原理为A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀 C化学腐蚀 D置换反响8反响3H2N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。以下做法无法加快反响速率的是A升高温度 B使用高效的催化剂C增大N2的浓度 D充入稀有气体增大装置内的压强9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如下图，以下说法正确的选项是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.

5、C是正极，O2在C外表上发生复原反响D.正极的电极反响式为4OH4e=2H2OO210利用如下图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11锂铜空气燃料电池是低本钱高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀现象产生电能，其中放电过程为2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH。以下说法不正确的选项是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

6、B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反响式为:Cu2O + 2H+ + 2e=2Cu +H2OD整个反响过程中，氧化剂为O212通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热(H)，化学反响的H等于反响物的总键能与生成物的总键能之差。：1mol高纯硅中含有2mol SiSi键。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl (g)，该反响的反响热H为A412 kJ

7、mol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol113一定温度下，在某密闭容器中发生反响：2HI(g) H2(g)I2(s)，假设015 s内c(HI)由0.1 molL1减小到0.07 molL1，那么以下说法正确的选项是()A015 s内用I2表示的平均反响速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间小于10 sC升高温度正反响速率加快，逆反响速率减慢D减小反响体系的体积，化学反响速率加快14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反响速率降低且不影响氢气产生量的因素是A降低盐酸的浓度 B参加少量

8、CuSO4固体C参加少量的K2CO3溶液 D加少量Na2SO4溶液15一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反响，X气体、Y气体的物质的量随反响时间变化的曲线如图。以下表达中正确的选项是A反响的化学方程式为 B时，Y的浓度是X浓度的倍C根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D时，逆反响速率大于正反响速率16在一定温度下的恒容密闭容器中发生反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，以下证据能说明反响一定到达化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等17对

9、于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化剂对反响的影响示意图18用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(H+)/c(NH4+)Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O)Dc(H+)c(OH-)19某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当参加氨水的体积为10 mL时，

10、c(NH4+)c(CH3COO)2025时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如下图，以下说法错误的选项是 A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO2-)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，参加NaOH溶液的体积为20.00 mLD滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小第II卷非选择题，共60分21(10分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。1在25、101kPa下，16g的甲醇CH

11、3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。2化学反响中放出的热能焓变，H与反响物和生成物的键能E有关。：H2 g+Cl2 g=2HCl gH=185kJ/mol，EHH=436kJ/mol， EClCl=243kJ/mol那么EHCl= （3） 如图是N2和H2反响生成2mol NH3过程中能量 变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量 为： ； 假设起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，那么反响放出的热量为Q1 kJ，那么Q1的数值为 ； (4)：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3C

12、O(g) Ha kJmol1； CO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1 ； C(石墨)O2(g)=CO2(g) Hc kJmol1那么反响：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变 H_ _kJmol12212分某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反响)，现用中和滴定测定其浓度。1用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是_ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。用去的标准盐酸的体积是_mL 2该实验应选用_填“酚酞或者“石蕊作指示剂；操作中如何确定终点？_。3对以下两种假定情况进行讨

13、论：(填“无影响、“偏高、“偏低)a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，那么会使测定结果_；b假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果_；C,读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，那么会使最终测定结果_2314分 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,假设利用以下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液填化学式，A极要连接电源的_(填“正或“负)极。阳极电极反响式为_，电解过程中Na+向_电极迁移填“A或“B。电解总反响的离子方程式是_。2利用以下图装置，可以模拟铁的电化学防护。假设X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处填“A、“B或“C。

14、假设X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。2412分2A2(g)B2(g)2C(g)H=a kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2 mol A2和1 mol B2，500 时充分反响达平衡后C的浓度为wmolL1，放出热量bkJ。1a_b(填“或“ c(C)2/c(A)2c(B) 减小 bc c 75% ( 每空2分 )251； 23p 3d54s13 41s22s22p63s23p63d6 第四周期第族高二化学答题纸21(1)_2_ 3_ _ (4)_ 22(1)_ _ _ _ 2_ _ 3_ _ _ 23 1_ _ _ _ _2 _ _24(1) _ 2 _ _ 3 _ (4) _ (5) _25 1_ _ _2_ _（3） _ _ _ 4 _