重庆市大学城第一中学校2022-2022学年高一化学下学期半期考试试题.doc

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1、重庆市大学城第一中学校2022-2022学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分 考试时间：90分钟考前须知：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是()A在化工生产中应遵循“绿色化学的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42230Th和232Th是钍的两种核素，232Th

2、可以转化成233U。有关Th的说法正确的选项是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质相同3以下电子式正确的选项是( )A BC D 4以下现象与氢键无关的是 AHF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 B水分子高温下也很稳定C冰的密度比液态水的密度小DNH3极易溶于水5二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体以下说法错误的选项是 A. S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S

3、+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为6反响XY=MN为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是( ) A X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B 因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行 C破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H +119 kJmol1可知，金刚石比石

4、墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) = H2O(l)H 57.3 kJmol1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g) = H2O(l)H 285.8 kJmol18. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是() A中和热H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ba(OH)2的反响热H114.6kJmol1 BH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，那么2H2O(g)=

5、2H2(g)O2(g) 反响的反响热为 H2285.8kJmol1 C化合反响都是放热反响 D98%的浓硫酸和NaOH溶液反响生成1mol液态水时，反响热HY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物沸点最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，以下表达正确的选项是 LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22 AL 和 Q 形成的化合物含极性共价键 BL、R 的单质与盐酸反响速率：RL CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的单质极易与 T的单质反响14以下图是短周期元素化合

6、价与原子序数的关系图，以下说法不正确的选项是( ) A离子半径：ZYX B氢化物复原性：RW CX与Y形成的化合物中可能含有非极性键 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反响15甲庚等元素在周期表中的相对位置如以下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。以下判断正确的选项是() A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚己或“ 1分 (4) 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl3分 5 2分18共10分 (1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol13分(2) PCl5(g)=PCl3(g)

7、Cl2(g)H93 kJmol13分(3) 399 kJmol1 2分 等于2分19共12分 5.0 2分11/2H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol13分24.0 2分 53.5 2分 acd3分20共8分 (1) N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；H= 640 kJmol1 3分 (2) 204 1分 无污染 1分 (3) 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l)；H = -1311.7 kJmol13分21(共9分) (1) 第三周期第A族1分 电子式： 1分 (2) 硝酸铵 1分 离子键、共价键 2分 (3) bc 2分 (4) HSO3 +H+ = H2O+SO2 2分