福建省晋江市季延中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、季延中学2022年春高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 总分值：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一卷选择题，共44分一、选择题每题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共 44分1. 以下反响的反响热：那么以下反响的反响热为A. B. C. D. 2. 反响：为放热反响，那么以下说法正确的选项是A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反响为放热反响，故不必加热

2、就可发生3. 三室式电渗析法处理含废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室以下表达正确的选项是A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反响为，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成4. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为以下说法正确的选项是A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反响为：D. 放电时，电路

3、中通过2mol电子，消耗氧气标准状况5. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各参加生铁块，放置一段时间以下有关描述错误的选项是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反响式是：C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高6. 以下各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是 A. B. C. D. 7. 在蒸发皿中将以下物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )A氯化铁 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾8. 反响在一个密闭容器中进行，以下措施可以使反响速率增大的是增加少量升高温度体积不变，再通入

4、缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 9. 可逆反响：在密闭容器反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时，生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反响速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 10. 甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同发生反响：一段时间后相继到达平衡状态以下说法中正确的选项是A. 平衡时体积分数：甲乙B. 到达平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反响的平衡常数表达式D. 假设两

5、容器内气体的压强保持不变，均说明反响已到达平衡状态11. 以下说法正确的选项是A. 常温下，反响不能自发进行，那么该反响的B. 自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小C. 但凡放热反响都是自发的，因为吸热反响都是非自发的D. 反响能自发进行，那么该反响的12. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：时，该反响的平衡常数：的沸点为，固体杂质不参与反响第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至制得高纯镍以下判断正确的选项是A. 增加，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B. 第一阶段，在和两者之间选择反响温度，选C. 第二阶段，分解率较低D. 该反响到达平衡

6、时，13. 某浓度的氨水中存在以下平衡：，假设想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是:适当升高温度参加固体通入参加少量盐酸A. B. C. D. 14. 在电解质溶液的导电性实验装置如下图中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A. 盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴参加氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴参加硝酸银溶液15. 用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，以下操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐

7、酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 16. 以下说法正确的选项是A. 的溶液一定呈碱性B. 水电离出的的溶液，离子组、一定能够大量共存C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液mL17. 常温、常压下，饱和溶液的pH为，那么可推断用浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是A. 石蕊、由蓝变红B. 酚酞、红色褪去C. 甲基橙，由橙变黄D. 甲基橙、由黄变橙18. 常温下：某溶液的，那么在溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是A

8、. B. C. D. 19. 时，将w“爽朗的溶液与“苦涩的NaOH固体混合，充分反响后向混合液中通参加HCl气体或NaOH固体，溶液pH随参加HCl或NaOH的物质的量而变化如图以下表达正确的选项是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是B. c点混合液中C. 参加NaOH过程中，减小D. 假设忽略体积变化，那么时的电离平衡常数20. ：时该温度下，悬浊液中，与的关系如下图，以下表达正确的选项是A. 向a点的溶液中参加等物质的量固体或，析出的沉淀量不同B. a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C. 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D. 反响的平衡常数21

9、. 时，电离常数，溶度积以下说法正确的选项是A. AgCl不能转化为AgIB. 时，HF溶液C. 向溶液中参加1L溶液，没有沉淀产生D. 时，使AgCl转化为AgI，那么参加KI溶液的浓度不低于22. 有溶质的物质的量浓度均为的以下八种溶液这些溶液的pH由小到大的顺序是A. B. C. D. 第二卷非选择题，共56分二、填空题23(8分)在锌与盐酸反响的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量杂质Cu)35t4(1)t1 s；本反

10、响属于 反响填吸热或放热(2)总结并得出的关于温度影响反响速率的结论是 ；(3)t1 t4(填“或“)，原因是 ；t2 t3(填“或“)，原因是 ；(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ；24.(8分)以下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反响为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。1该装置中 填a或b为电池的负极，其电极反响为 。2任何反响都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反响物、生成物均以气态的形式存在且反响也具有一定可逆性，即其反响原理可表示为2CH3OHg+3O2g2CO2g+4H2Og，试写出该条件

11、下反响的平衡常数表达式K= ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反响的平衡常K将 填增大、减小、不变，其反响的正反响速率将 填增大、减小、不变；逆反响速率将 填增大、减小、不变；温度升高 填有利或不利于电池将化学能转化为电能。25. (7分)A(g)+B(g) C(g)+D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200 平衡常数1.71.11.00.60.4答复以下问题：1该反响H 0填“ =)；2判断该反响是否到达平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变

12、D单位时间里生成C和D的物质的量相等3830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反响初始6s内A的平均反响速率v(A)=0.003 molL-1s-1。那么6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；假设反响经一段时间后，到达平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；41200时反响C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。26(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。答复以下问题：1碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是用离子方程式表示： 。2在时，pH为4的稀硫酸溶

13、液中水电离的_3向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= 保存三位有效数字。Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。4室温时，KspMg(OH)2=4.01011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴参加NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全，溶液的pH是 (lg2=0.3) 。2710分 常温下，某水溶液M中存在的离子有：、，存在的分子有、A.根据题意答复以下问题： 写出酸的电离方程式 _ 假设溶液M由溶液10mL与溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH

14、_ 填“、“或“，溶液中离子浓度由大到小顺序为 _ ，向该混合溶液中参加10mL溶液，混合后溶液中的浓度为 _ 忽略混合时的体积变化 假设溶液M由的溶液mL与的NaOH溶液mL混合反响而得，混合溶液与的大小关系为 _填“大于“等于“小于或“均有可能28小明在做“研究温度对反响速率的影响实验时，他取了两只试管，均参加4mL的酸性溶液和2mL乙二酸溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间需要用_来酸化溶液，褪色所需时间_填“、“或“写出该反响的离子方程式_实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反响的原理来测定其含量，具体操作为：配制250mL溶液：准确称量乙二酸

15、样品，配成250mL溶液滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将溶液装入_填“酸式或“碱式滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因：_证明到达滴定终点依据是：_计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数滴定后读数123那么消耗溶液的平均体积为_mL，的相对分子质量为90，那么此样品的纯度为_误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是_A.未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失D.不小心将少量酸性溶液

16、滴在锥形瓶外E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视季延中学2022年春高二年期中考试化学科参考答案一、选择题此题包括22小题，每题2分，共44分1D2B3B4C5D6D7C8D9C10A11A12B13D14B15A 16D17D18C19D20D21.D 22.A二、填空题此题共6小题，共56分。23.(8分)150； 放热； 2温度越高，反响越快。3； 锌中含有杂质铜，可形成原电池，反响加快。 ； 锌外表积增大，反响加快。4mFmEmB24. (8分) 1a； CH3OHH2O6eCO26H+ (2分)2 ；减小；增大；增大；不利。25. (7分)1 (1分)； 2c；30.022；0.09；80%；80%；42.5。26. (10分)1纯碱或苏打；CO32+H2O HCO3+OH 2 。323.6； 411.327.(10分) (1 )、； ；(3)均有可能28. 硫酸；酸式；反响中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；ACD10