知识总结初中化学常见的几种题型总结.docx

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1、初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。三原那么：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于别离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：1沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。2化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。3置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。4转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。5吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原那么、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求， 分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的

2、别离：1可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯洁物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。2两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以别离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。3两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。如 BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，参加适量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶液，又得到 BaCl2溶液，CO2逸出。Ba

3、CO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发，分别得到纯洁的 NaCl 固体和 BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物别离时，要区别除杂质与别离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保存原物质即可；而混合物别离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保存。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶那么是 KNO3溶液。1常见离子鉴别的特效试剂H+和OH -：紫色

4、石蕊试液或 pH 试纸。OH-：无色酚酞试液可鉴别碱性溶液变红。Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3有白色沉淀。CO 2-：稀 HCl 和石灰水有 CO 。343PO3-：AgNO2溶液有黄色沉淀。4NH +：强碱溶液NaOH有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。2特征离子关系图Mg2+NH+Ag+Cl-Ca2+44Cu2+OH-H+CO2-Mg2+3Fe3+3物质鉴别的原那么Ba2+SO2-Cu2+ 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象比照度较大。 防止干扰：鉴别 Cl和 SO

5、42时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。4物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反响时，应是现象比照度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可

6、从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐含 NH+，还要检验它是否是硫酸盐含 SO2-。从而确定此白色44固体是(NH 4 )2 SO4 。5. 推断题：物质的推断是

7、根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字表达、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反响规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成还是“得到，“生成是反响产物，“得到既可能有CO 2-反响产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有3。沉淀4溶解但无气体生成时，一般有OH -。局部溶解时，一定

8、有 BaSO或 AgCl 等。解推断题应注意：1推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次清楚。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否认。2一般情况下，与试题表达的现象完全吻合的是“一定存在。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在。有某种物质的存在不影响其它反响的现象或自始至终没有参与任何反响的物质是“可能存在。【典型例题】例题 1用一种试剂鉴别 NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反响现象的比照度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法

9、提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择Ba(OH )2 。特效离子法既节省时间又防止乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反响的化学方程式为：NaCl +Ba(OH )2 = /2NH 4 NO3 +Ba(OH )2 =Ba(NO3 )2 + 2H 2 O + 2NH 3 (NH 4 )2 SO4 +Ba(OH )2 =BaSO4 +2NH 3 +2H 2 O Na2 SO4 +Ba(OH )2 =BaSO4 +2NaOH例题 2某白色固体 A 加热后生成无色气体 B 和白色固体 C，假设将

10、白色固体C 参加盐酸中可得到无色液体 D，将溶液 D 参加硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，气体 B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀 F。根据以上实验写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式。解析：这是一道推断题此题可将文字表达内容列出“链条更有利于思路分析。+Ca(OH ) 2DB气A(固) F 固+ NaSO+HCl24C固D液E固不溶于稀HNO3 在“链条分析时，有“正推断和“逆推断。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。1常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑 BaSO4和 AgCl。确定 E是 BaSO4。2由生成物 BaSO4逆推导反响物 D 中必含 Ba2，阴离

11、子再逆推导 HCl得出 D 中含 Cl，因此可确定 D 是 BaCl2。3由于生成物 D是 BaCl2，可逆推导 C中含 Ba2，可能是 BaO或 Ba(OH)2。4由气体 B 参加石灰水，可确定 F 是 CaCO3，逆推导确定 B 是 CO2。5由 A 的分解产物中，B 为 CO2，排除 C 为 Ba(OH )2 ，确定 C 是 BaO， 逆推反响A 是 BaCO3。此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例题 3在以下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相

12、关信息，用化学式填写以下空白：1假设F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。那么A为；D可能为。2假设G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，那么I为。3假设G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，那么I可能为；F可能为。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反响生成 A、B两种物质，应为氧化铜被复原。因为 D 点燃可生成 B，所以 D 为氢气，B 为水，或 D 为 CO，B 为 CO2，C 为 CuO，A 为 Cu。因 CuO 可与酸反响，所以 I 为酸，E 为铜盐，当 G 为蓝色沉淀Cu(OH )2 时，F 应为可溶性碱，H 为盐。因 H 为难溶性盐，那么F 为 Ba(OH )2 ，H 为BaSO4，I

13、 为 H2SO4。假设G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，那么根据复分解反响的规律 H 为难溶性盐，假设I 为 HCl，那么E 为 CuCl2，F 为 AgNO3，G 为 Cu(NO3)2，H 为 AgCl；假设I 为 H2SO4，那么E 为 CuSO4，F 为 BaCl2，G 为 CuCl2，H 为 BaSO4。答：1A 为 Cu；D 可能为 H2或 CO。2I 为 H2SO4。3I 可能为 HCl 或 H2SO4，F 可能为 AgNO3或 BaCl2。例题 42022年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系。请你答复以下问题：1自来水常用二氧化氯ClO2来杀菌消毒，它

14、能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。试剂现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀2节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源， 某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如以下图污水处理方案。请答复：沉淀A是， 假设各步处理均完全反响，最终排放液C 的溶质是，在农业上它可

15、用作复合肥料。解析：氯离子可通过硝酸银来检验，假设生成白色沉淀那么证明存在氯离子。 甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质 KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有 K2SO4或 KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有 Ba(NO3) 2与 KCl，那么甲车间排放的污水中含有 KOH与 K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质 HNO3，与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有 AgNO3。 甲乙混合生成沉淀 A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀 B为 AgCl，最后溶液中只剩余 KNO3。答：1为检验自来水中是否含有氯离子，应

16、选用的化学试剂是硝酸银。2丙车间排放的污水中含有 HNO3和 AgNO3。沉淀 A 为 BaSO4，最终排放液 C 的溶质是 KNO3。例题 5在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当参加以下各物质反响后，天平一定保持平衡的是 A. 分别参加等质量的 Mg、Al，金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余B. 分别参加等质量的 Al、Zn，两种金属完全溶解C. 分别参加等质量的 Na2CO3和 CaCO3,盐酸有剩余D. 分别参加24.75gAl 和 24g Mg ,两种金属完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al 247318设盐酸中溶质的质

17、量为 73g，Mg、Al 的质量为 m，那么当金属 Mg 完全溶解， 金属 Al 有剩余时，18m24，即 Mg 缺乏量，产生氢气的质量以 Mg 计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，那么天平不平衡；假设m=24g， 那么Mg恰好与盐酸完全反响，产生的氢气的质量均为 2g，此时天平时平衡的， 所以天平一定保持平衡的不能选 A。B. 因为 Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，那么等质量的两种金属产生的氢气质量不等，那么天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl10610073因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的 CO2的质量不等，天平不平衡。D. 因为两种金属

18、完全溶解，所以酸均过量Mg 2HCl H2 m 2422224g22g2/3Al 2HCl H2 m1821624.75g22g可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D 为正确答案。例题6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后， 有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。那么滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，会发生置换反响，金属与盐发生置换反响时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反响越容易发生，所以先发生： Fe + 2 AgNO3 =Fe(NO3 )2 + 2 Ag ，当银离子都被置

19、换出来后再发生：Fe +Cu(NO3 )2 =Fe(NO3 )2 +Cu当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，那么只发生了 Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生Fe +Cu(NO3 )2 =Fe(NO3 )2 +Cu 。因此滤液中含有的金属离子为 Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为 Ag 。答：滤液中含有的金属离子为 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金属为 Ag。-+例题 71将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2O2是二元弱酸H2O2H+HO2，消耗了 OH，而

20、使红色褪去。乙同学认为 H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。解析：依题意可知：甲H2O2与 NaOH 发生中和反响，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH 未消耗。只需通过实验验证，酚酞和 NaOH 哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量继续加 NaOH，看溶液是否变红，假设变红证明酚酞尚存那么甲正确，否那么乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，假设溶液变红，证明 NaOH 尚存，那么乙正确， 否那么甲正确。例题 8无水乙酸又称冰醋酸熔点 16.6， 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反响且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为 16.6醋酸即可熔化。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水温度高于室温中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。