高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计.docx

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1、铁及其重要化合物授课题目课题：铁及其重要化合物拟 1课时第1 课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关 系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】铁和“铁三角1铁的氧化物的比拟教师评讲例题，师生总结。学生回忆相

2、关内式FeOFe2O3Fe3O4容，并练习?金铁红磁性氧化铁版学案?对应内黑色粉末红棕色粉末黑色晶体容+2+31/3 正 2 价， 2/3 正 3性不溶不溶不溶的反响FeO+2H+=Fe2+H O2Fe O +6H+=2Fe3+3H2 3Fe O +8H+=Fe2+2Fe3+3 4遇氧化性酸生成 Fe3+2O2O盐O 的反响高温FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和 Fe3+ 的比拟Fe2+Fe3+离子颜色浅绿色棕黄色复原性既有氧化性，又有复原性只有氧化性解性Fe2+ +2H OFeOH +2H+22Fe3+ +3H OFeOH +3H+23的反响Fe2+ +2OH= FeOH 2

3、Fe3+ +3OH= FeOH 33FeOH2 与 FeOH3 的比拟FeOH2FeOH3状态白色固体红褐色固体溶性不溶不溶定性易氧化为 FeOH3，空气中加热得不到 FeO较稳定：FeOH3= = Fe2O3+3H2O的反响+2+FeOH2+2H = Fe +3H2O+3+FeOH3+3H = Fe +3H2O法2+在隔绝 O2 的条件下 Fe 与碱反响Fe3+与碱反响4.铁三角：注：1一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等复原剂。2是指 H+. S. I . Cu2+. Fe3+.等氧化剂.235是指 Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4 等氧化剂.4一般是指 Fe.

4、Cu. HI. H2S.等复原剂.6是指 Zn. Al. CO. H2. 等复原剂。根据铁三角有关1-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2FeO+H2=Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2+H Fe+S=Fe SFe+I =FeI222Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl =2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br =2Fe3+2Br-4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)2222233Fe2+ +4H+NO -=3Fe3+NO+2H O5Fe2+Mn

5、O -+8H+=Mn2+5Fe3+4H O3242(4)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I 2Fe3+H S=2Fe2+S+2H+22点燃3+(5)2Fe+3Cl2=2FeCl32Fe +Br2=2FeBr3高温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O4Fe+3O2(纯)=2Fe2O3高(6) 2Fe3+3Zn 足 =3Zn2+2FeFe3+Al=Al3+FeFe O +2Al=Al O +2Fe2 32 3加热加热Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.检验 Fe3+. 常用方法有：1向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。2向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。3向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。6.检验 Fe+.是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。温因材施教：教学后记：