黑龙江省大庆中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、黑龙江省大庆中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题说明: 1.本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间为90分钟，总分值为100分。 2.有关元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 第一卷(选择题，共48分)一、选择题(包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项) 1. 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属外表催化CO氧化反响的模型,以下关于的说法正确的选项是( )A. 的中子数与质子数之差是134 B. 的核外电子数是202C. 和互称为同位素 D. 和是同一种核素2. 以下有关化学用语表示正确的选项是(

2、)A. 中子数为7的碳原子： B. 次氯酸的结构式：C. S的结构示意图： D. 的电子式3.以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是( )A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D. A族元素O、S、Se的位置从上至下，故、稳定性依次减弱4. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在ag分子中含电子的物质的量是( )A. B. C. D. 5. 以下说法中正确的选项是( )A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.

3、 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，那么它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素6. 据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的选项是( )A. 该元素的最高正化合价为+3B. 该元素的单质可用作半导体材料C. 该元素的一种同位素的质量数为A，那么中子数为A-113D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族7. 如图是元素周期表的一局部，以下说法中，正确的选项是( )A. 元素的最高

4、正化合价： B. 一定条件下，和的单质都只能形成一种氢化物C. 38 g 的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为1molD. 元素在自然界中存在游离态8. 短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，以下推断错误的选项是( )A. 原子序数： B. 离子半径：C. 复原性：D. 碱性：9. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，那么它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH410. 如表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，表达正确的选项是( )元素代号LMRT原子半径主要化合价、A. R和T非金属性强弱比拟：T RB. L和M金属性强弱比拟：M

5、 L C. 与的核外电子数相等D. R单质在氧气中燃烧生成XO311. 以下说法中正确的选项是( )A. HCl中存在离子键，属于离子化合物B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键12. 以下关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的选项是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反响生成Li2O2D. 卤化氢HX中除HF分子间存在

6、氢键外，其余HX分子均不存在氢键13. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如下图的“蜗牛形状，图中每个“代表一种元素，其中点代表氢元素以下说法不正确的选项是( )A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱B. 最简单气态氢化物的稳定性比小C. 金属性比弱D. 原子半径比大14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，以下说法中正确的选项是( )XYZWA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反响15. 以下不能说

7、明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2能与H2S反响生成S Cl2与Fe反响生成FeCl3，Fe与S反响生成FeS HCl酸性比H2S强A. B. C. D. 16. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如下图W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强以下说法正确的选项是( )A. 对应简单离子半径：B. 对应气态氢化物的稳定性C. 化合物XZW既含

8、离子键，又含共价键D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反响第二卷(非选择题，共52分)二、非选择题包括4个小题，共52分。17.15分用序号按要求答复以下问题：1以下各组微粒：与和、D、金刚石和石墨和，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；质量数相等，但不能互称为同位素的是 _。2以下各种物质：Na2O2 MgCl2 ，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 _ 。3以下变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_； 仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_

9、。18. 12分以下为元素周期表中的一局部，用化学式或元素符号答复以下问题。族周期IAAAAVAAA0二三四19种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子结构示意图为_。2这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_，写出元素的单质与其反响的离子方程式：_。3最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反响的化学反响方程式： _ 。4用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _，该化合物属于 _ 填“共价或“离子化合物。19. 15分某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验1将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与

10、盐酸反响最剧烈的单质是 _ ，与盐酸反响产生的气体最多的是 _。2向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反响的离子方程式为 _ 。3利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为 _ ，装置D的作用为 _ 。假设要证明非金属性：，那么A中加浓盐酸，B中加与浓盐酸常温下反响生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _ 溶液吸收尾气。假设要证明非金属性：，那么在A中加盐酸、B中加、C中加溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反响的离子方程式_假设进入C中的气体

11、过量，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶。20.10分A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反响，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请答复：1D在元素周期表中的位置是_。2C2B2的电子式是_；3B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_用化学式答复，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。4B的氢化物比同主族的氢化物的

12、熔沸点明显偏高的原因_。 (参考答案第一卷选择题16个小题，共48分一、选择题(包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项) 12345678910CBACBBDBCA111213141516CDBDBC第二卷非选择题4个小题，共52分二、非选择题(此题包括4小题，共48分)17.15分 (每个序号各1分)1和； 和；2； ； 和； 3和； 和； 18. 12分1Ar 1分 2分2 KOH 1分2分Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O2分3 Al 1分Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O2分4 2分离子1分19. 15分 1钾1分；铝1分；2S2+Cl2S+2Cl2分；3分液漏斗1分；防止倒吸2分；变蓝2分； NaOH2分 SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO32分；饱和NaHCO32分20. 10分1第三周期第A族2分；22分；3半径ClO2Na+ 2分；HClO4H2CO3H2SiO3 2分；4水分子之间有氢键2分- 7 -