23氧化还原反应单双线桥法及氧化还原反应的配平课件35PPT.pptx

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1、单双线桥法及氧化还原反应的配平1双线桥法表示反应前后表示反应前后同一同一元素原子间元素原子间电子的得失情况电子的得失情况 +2+30+4标变价：标出变价元素化合价连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数（注意角标！系数！角标！系数！）失去32 e-得到23 e-双线桥法3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2高温3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2+2+30+4失去32 e-得到23 e-箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素必须标注“得”或“失”“原子个数”“化合价升降数”e-（角标！系数！角标！系数

2、！）得失电子总数相等 CuO + H2 = Cu + H2O失去21 e-得到12 e-例题1-1 2H2O2 = 2H2O + O2失去21 e-得到21 e-+2 0 0 +1 -1 -2 0 MnO23Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 得到23 e-失去32 e- 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 失去22 e-得到4 e- 0 +5 +2 +2 -2 +4 0 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3失去21 e-得到21 e-练习1-1 Cl2 + H2O = HCl + HClO得到1 e-失去1 e-+2 0 +3 -1

3、0 -1 +1 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 失去2 e-得到2 e-0 +5 +2 +4 2单线桥法表示反应物不同元素原子间表示反应物不同元素原子间电子的转移情况电子的转移情况 3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2标变价：标出变价元素化合价连单线：箭头由反应物中的失失电子元素指向反应物中得得电子元素（还原剂氧化剂）标电子：箭头上面只标转移电子数+2+30+46 e-还原剂氧化剂单线桥法 CuO + H2 = Cu + H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 e-2 e-注意箭头方向！注意箭头方向！例题2-1+2

4、0 0 +1 +2 0 +3 -1 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 4 e- -2 +4 0 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 6 e-注意箭头方向！注意箭头方向！ 0 +5 +2 +2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22 e-习题2-1 SiO2 + 2C = Si + 2CO失去4 e-得到22 e-A:B:10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2OC:D:得到25 e-失去101 e- Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2

5、O2 e-深度拓展 Cl2 + H2O = HCl + HClOe-0 -1 +1 （1）2KClO3 2KCl +3O2MnOMnO2 2+5 -2-10失去失去62e-，化合价升高，化合价升高，被，被氧化氧化得到得到26e-，化合价降低，化合价降低，被，被还原还原 2KClO3 2KCl +3O2MnOMnO2 2+5 -2-1012e-请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（2）3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O+50+2+2失去失去32e-，化合价升高，化合价升高，被，被氧化氧化得到得到23e-，化合价降低，

6、化合价降低，被，被还原还原 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O+50+2+26e-+5请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：失失去去ne-，化合价，化合价升升高，被高，被氧氧化化（发生氧化反应）（发生氧化反应）氧化剂还原剂氧化剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物得得到到ne-，化合价，化合价降降低，被低，被还还原（原（发生还原反应）发生还原反应）(氧化性氧化性) （还原性（还原性 ）CuO + C = Cu + CO失失去去2e-，化合价，化合价升升高，被高，被氧化氧化得得到到2e-，化合价，化合价降低降低，被

7、，被还原还原高温高温+200+2氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物CuO： C： Cu：CO：氧化产物氧化产物3氧化还原方程式的配平 方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律得失电子守恒得失电子守恒还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数 FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3复习巩固氧化还原反应方程式配平五步法 第一步：标变价 第二步：列升降（角标角标） 第三步：交叉写系数并约分 第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒） 第五步：配平未变价原

8、子（金属非金属查氢检氧）Fe2O3 + CO = Fe + CO2 高温+3 0 +2 +4 标变价列升降角标角标!交叉写系数并约分配产物配未变价63233221=6=23请配平下列方程式标变价列升降角标角标!交叉写系数并约分配产物配未变价例题 3-1C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O 0 +4 +6 +4 212124211=4=224请配平下列方程式习题 3-1FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3+2 +3 +3 0 -2 标变价列升降角标角标!交叉写系数并约分配产物配未变价418/34/328412361212=1=4 请配平下列方程式倒

9、着配倒着配!先配氧化还原产物先配氧化还原产物歧化反应Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O 0 -1 +5 15363标变价列升降角标角标!交叉写系数并约分反应物配未变价1511=1=5 请配平下列方程式倒着配，先检查定价金属，倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧化还原元素再补齐部分氧化还原元素!部分氧化还原KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O 标变价列升降角标角标!交叉写系数并约分反应物配未变价+7 +2 -1 0 25221685112=5=2Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2OKMnO4 + H2C2O

10、4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O习题3-2Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2OP4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3习题3-3Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O 0 +2 +5 +2 233842311=2=3KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O+7 +2 +3 +4 102251385112=5=2Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O 0 -1 +5 153631511=1=5P4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3 0 +5 -3 532935311=5=34总结1. 氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法 相同点：标变价、连线、标电子转移数目； 不同点：双线桥法需要标出得失，单线桥法无需标得失；2. 氧化还原反应配平步骤与注意事项 一：标变价 二：列升降 三：求公倍数，标两剂 四：标两产物 五：观察法3. 特殊氧化还原反应 部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分； 歧化：倒着配；