高二(下)化学期末押题(1).docx

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1、高二下化学期末押题总分值 100 分，时间 90 分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe：56Cu:64Ba137第I卷选择题(70分)一、选择题本大题 30 题，共 70 分。其中 1-20每题2 分，共 40 分；21-30每题3 分，共 30 分。每题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分。1. 以下物质属于纯洁物的是A. 冰水混合物B. 海水C. 漂白粉D.空气2. 以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示

2、Cl2分子的是BACD4.以下做法会对人体健康造成较大危害的是A用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头B 用 SO2漂 白 木 耳C用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢CaCO3D自来水用少量的 Cl2进行杀菌消毒5. 烷烃的命名正确的选项是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-乙基己烷D.2-甲基-3-丙基戊烷6. 以下过程中，属于化学变化的是A用加热法别离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化D铁锅生锈7. W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有 X为金属元素。以下说法一定正确的选项是A. W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸

3、的酸性强B. 原子半径：XYZWC. W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性D.假设W 与 X 原子序数差为 5，那么形成化合物的化学式为 X3W28. 以下实验操作或事故处理正确的选项是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗9. 以下反响可用离子方程式“H+OH=H2O表示的是A. HNO3溶液与 KOH溶液混合B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合D. Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混

4、合10. 图 1是铜锌原电池示意图。图 2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(SO42-)D.c(H+)11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，以下可以降低反响速率的措施是A.加热B.参加蒸馏水C.参加浓盐酸D.将块状碳酸钙固体粉碎12用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温常压下，48gO2和 O3含有的氧原子数均为 3NAB标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAC11.2LCl2中含有的原子数为 NAD2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数 NA13. 以下各组中，互为同位素的是A SO

5、2和SO3BO2 和O3C碘晶体和碘蒸气D氕1H和氘2H18. 如下图进行实验，以下说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反响式：Zn2e-Zn2+19.以下说法正确的选项是A 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程11班级 姓名： 考号： 14以下与实验相关的表达正确的选项是A配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C向某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡

6、溶液，假设生成白色沉淀，溶液中一定含有 SO42-D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CKCl溶液DpH试纸15. 新制 Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。以下物质和新制 Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是A. 乙醇B. 乙酸C. 油脂D.葡萄糖16. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2B4O7C.H3BO3D.H2BO3B蛋白质在一定条件发生水解反响生成葡萄糖C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20. 以下实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少

7、量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反响检验钠元素的存在D实验室将少量金属钠保存在煤油中21. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，以下描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解C铜片上有气泡产生D电流计指针发生偏转22. 以下说法正确的选项是 AMgF2晶 体 中 的 化 学 键 是 共 价 键B某物质在熔融态能导电，那么该物质中一定含有离子键 CN2和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一局部，以下说法不正确的是AW 的原子序数可能是 Y

8、 的两倍B Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强C Z 的原子半径比 X 的大DY 元素的非金属性比 Z 元素的强24. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)到达平衡的标志是AX、Y、Z的浓度不再发生变化BX、Y、Z的浓度都相等C气体总质量保持不变DX、Y、Z的分子数之比为13225. 氧化性 Br2Fe3+。向含溶质 a mol的 FeBr2溶液中通入 b molCl2，充分反响。以下说法不正确的是A当 ab 时，反响后的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)1222B当 a2b 时，发生的离子反响：2Fe2+Cl 2Fe3+2Cl-

9、22C当 3a2b 时，发生的离子反响：2Fe2+4Br-3Cl 2Fe3+2Br 6Cl-D离子的复原性强弱：Fe2+Br-Cl-26. 一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和d代表不同元素的原子。关于此反响说法错误的选项是A. .一定属于可逆反响B.一定属于吸热反响C.一定属于氧化复原反响D.一定属于分解反响27. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A .W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B

10、.简单离子半径：WXZC.气态氢化物的热稳定性：WZ28. 以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3 为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2 具有复原性D浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2 具有氧化性29. 一定条件下，一种反响物过量，另一种反响物仍不能完全反响的是A.过量的氧气与一氧化氮B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸30.某铁的氧化物FexO1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112

11、 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A. 0.93B.90C.0.85D.0.80第 II 卷 非选择题局部总分值 30 分二、填空题本大题共 2 小题31.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，答复以下问题：1M元素位于周期表中的第周期、族。2Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。3X与M的单质在高温下反响的化学方程式为， 产物分子为直线形，其化学键属共价键填“极性或“非极性。4四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反响的化学方程式为。5

12、Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学方程式为。32.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用b装置来制备。完成以下填空：1饱和Na2CO3溶液的作用是、。2反响结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。3用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。4实验时，通常参加过量的乙醇，原因是。参加数滴浓硫酸即能起催化作用， 但实际用量多于此量，原因是； 浓 硫 酸 用 量 又 不 能 过 多 ， 原 因 是。5采用a装置的优点是、班级 姓名： 考号： 高二第二学期期末考试化学试题总分值100 分，时间 90 分钟第I卷选择题(70分)一、选择题本大题 30 题，共 70 分。其中 1

13、-20每题2 分，共 40 分；21-30每题3 分，共 30 分。每题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分。1.A2. C 3. B4.B5.C6.D7.B8.C9.A10.D11.B12.A13.D14.D15.C16.D 17.D18.B 19.A20.B24.A28.C29.C30.D第 II 卷 非选择题局部总分值 30 分二、填空题本大题共 2 小题31.18分, 每空2 分1三A2SiSiO23C+2SCS2极性4MgMg+2HCl=MgCl2+H232此题共22分,每空2分1中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(答对任意2点即给分)2振荡、静置3原料损失较大、易发生副反响4增大反响物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。合理即给分浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。5便于控制反响温度；减少副反响的发生；提高原料的利用率增加酯的产率(答对任意 2 点即给分;合理即给分