【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第三节 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第三节 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2012山西师大附中高一检测)下列有关厨房中铝制品使用合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用碱水洗涤D用金属丝擦洗表面的污垢解析：选B。合金中各成分保持自身的性质不变，铝既能与酸反应又能与碱反应，故A、C不合理；铝质软，D选项不合理。2.用于飞机制造业的重要材料是()AMgAl合金BCuSn合金CAlSi合金D不锈钢解析：选A。飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。镁铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。3.(2012东莞常平中学高一

2、检测)铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和熔点均高于铁合金解析：选B。铁合金中的铁也能与盐酸反应，A选项错误；不锈钢中并不是只含金属元素，C选项错误；纯铁的硬度小于铁合金，D选项错误。4.铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质

3、完全相同解析：选B。普通钢是铁碳合金，不锈钢是铁铬合金，两者成分不同，性质也不同。5.(2012安阳高一期末)铝元素对人体健康有危害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矾净水明矾和小苏打制食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品ABC D解析：选D。本题考查铝的通性和化学性质，因为铝元素易在人体中积累而使人中毒，故应把问题的“焦点”落到“食品入口”这方面上来，与人们的生活饮食有关，故应加以控制。6.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如

4、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来作保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：选A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。7.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化

5、后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体D镓可与多种金属形成合金解析：选A。从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。8.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金解析：选D。首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与

6、酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g，B项需28 g，C项需129 g，D项大于28 g。9.某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A11 B61C16 D 427解析：选D。因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al3H2，求出Al的质量为1.62 g。再根据Mg与HCl溶液的反应，MgH2，求出Mg的质量为

7、0.24 g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为427。某课外活动小组收集了一种合金进行研究：(1)外观灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；(4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。根据以上信息回答下列问题：(1)合金中一定含有的金属元素是_(填元素符号)。(2)如果该合金只有两种元素组成，则它们的质量比为_。解析：(1)因为焰色反应为绿色，所以合金中一定含有铜；相同质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出等体积的氢气，

8、所以合金中一定含有铝；(2)合金中铝的质量为27 g/mol8.0 g，则铜的质量为10 g8.0 g2.0 g，所以合金中铝与铜的质量之比为41。答案：(1)Cu、Al(2)41铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)(3)题。(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾

9、经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )_。解析：(1)中实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜。(2)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，为了不损伤器物，故可用盐酸除之。(3)铜在古代作为货币主要因为其熔点低，易于铸造，且不易腐蚀。答案：(1)CuSO4Fe= FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl= 2CuCl2CO23H2O(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，容易冶炼铸造成型钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应

10、，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出第二步反应的化学方程式：_。(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。解析：据信息反应知还原剂为C；(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti。(2)

11、还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的金属钛。答案：C(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅(硅与盐酸不反应)，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有_。(3)滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤。所得滤渣的化学式为_。(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_。(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减小为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_(用a、b表示)。解析：由题意可知，用托盘天平称取的a g样品在实验操作中完成了如下转换关系： 所以样品中Al的质量分数为：100%100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si(3)Mg(OH)2(4)AlOCO22H2O= Al(OH)3HCO(5)100%- 4 -