不定项选择题专练一doc.docx

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1、不定项选择题专练一11某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成道路如下：以下说法正确的选项是()AX、Y分子中均有两个手性碳原子B过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YCY转化为Z的反响类型是加聚反响DZ与足量H2发生加成反响，消耗Z与H2的分子数之比为13答案A解析X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；Y中的羧基和羟基通过缩聚反响转化为Z，故C错误；Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反响，消耗Z与H2的分子数之比为13n，故D错误。12以下有关说法正确的选项是()A一定条件下反响

2、2SO2O22SO3到达平衡时，v(O2)正2v(SO3)逆B用如下图方法可爱护 钢闸门不被腐蚀C常温下，向NH4Cl溶液中参加少量NaOH固体，溶液中的值增大D常温下， pH2的HCl溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反响答案CD解析一定条件下反响2SO2O22SO3到达平衡时，正反响速率等于逆反响速率：2v(O2)正v(SO3)逆，故A错误；图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；NH4Cl溶液中存在，NH H2ONH3H2OH，参加少量NaOH固体，c(H)减小，c(NH3H2O)增大，c(NH)减小，那么增大，故C正确；常温下，pH2的HCl溶液中c(H)与p

3、H12的Ba(OH)2溶液中的c(OH)相等，等体积混合，两者恰好完全反响，故D正确。13以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的选项是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3H2O能大量共存D向1 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL1 ZnSO4溶液，再参加0.1 molL1 CuSO4溶液开场有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)bC常温下，由水电离出的c(H)c

4、(OH)：abDlg3，假设同时微热两种溶液，那么减小答案C解析依照图知，lg0时，即0.1 molL1的HX的pH1，说明HX局部电离，为弱电解质，而0.1 molL1的HY的pH1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；酸的电离平衡常数只与温度有关，因此 一样温度下，电离常数K(HX)：ab，故B错误；a、b两点溶液中水的电离基本上 受到HX的电离的抑制的，其中在a点HX电离出的c(H)较大，对水的电离抑制更强，因此在a点水电离出的c(H)、c(OH)较b点小，那么由水电离出的c(H)c(OH)：ab，故C正确；lg3，假设同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的

5、挥发)，n(X)增大，n(Y)不变，二者溶液体积相等，因此 变大，故D错误。15在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反响：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器的反响温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()容器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A.该反响的H0BT1时，该反响的平衡常数为C容器与容器均在T1时到达平衡，总压强之比小于12D假设T2T1，到达平衡时，容器中NO的体积分数小于40%答案AD解析依照图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向挪动，因此正

6、反响为放热反响，H0，故A正确；T1时，平衡时c( NO2)0.2 molL1， SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始/molL1 0.50.60反响/molL1 0.1 0.2 0.2平衡/molL1 0.4 0.4 0.2该反响的平衡常数K，故B错误；T1时，容器平衡时气体的物质的量为(0.40.40.2)mol1.0 mol，容器中Q0.5，说明反响正向挪动，气体的物质的量小于(0.510.5)mol2.0 mol，因此到达平衡，总压强之比大于12，故C错误；依照上述分析，T1时，平衡时容器中NO的体积分数为100%40%；容器相当于起始时参加1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮，容器相当于容器缩小体积的结果，依照方程式，增大压强，平衡正向挪动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中NO的体积分数小于40%，假设T2T1，落低温度，平衡正向挪动，一氧化氮的物质的量更少，故D正确。