31弱电解质的电离（1课时）.pptx

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1、1 1、能、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；酸碱电离理论；2 2、了解、了解电离平衡常数及其意义；电离平衡常数及其意义；3 3、了解、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。强电解质和弱电解质与结构的关系。强强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。电解质：在电解质：在水溶液中水溶液中或或熔化状态熔化状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液中水溶液中和和熔化状态熔化状态下不能够导电的下不能够导电的化合物。化合物。1、电解质、非电解质的概念、电解质、非电解质的概念？ 化合物

2、在化合物在溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化时，时，离解成自由移动的离解成自由移动的离子离子的过程。的过程。电离：电离：2 2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 酸酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？ 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁与等量镁条条反应；并测这两种酸的反应；并测这两种酸的pH。1.1.为什么为什么相同浓度的相同浓度的盐酸和醋酸中的盐酸和醋酸中的H+浓

3、度不同？浓度不同？2.2.如何如何理解醋酸的部分电离？理解醋酸的部分电离？【已知信息：向醋酸溶液中加入已知信息：向醋酸溶液中加入CHCH3 3COONHCOONH4 4(S)(S)，溶液的，溶液的H H+ +浓度变浓度变小。小。】盐酸和醋酸的电离程度不同。盐酸和醋酸的电离程度不同。向向醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入CH3COONH4(S)，溶液的，溶液的H+浓度变小。浓度变小。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。4.4.盐酸盐酸溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？3.3.盐酸盐酸的电离也有电离

4、平衡吗的电离也有电离平衡吗？可？可如何证明？如何证明？向向1mol/L HCl溶液中加入溶液中加入NaCl(S)，再测其，再测其pH，不变，不变，则可证明盐酸不存在电离平衡。则可证明盐酸不存在电离平衡。盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图溶液溶液溶液里溶液里的粒子的粒子H2O、H+ 、Cl- H2O、CH3COOH H+、CH3COO-强强电解质电解质弱弱电解质电解质定义定义溶液中溶质溶液中溶质微粒的形式微粒的形式物质类别物质类别电离特点电离特点电离方程式电离方程式HClClHCH3COOH CH3COOH一、强弱电解质一、强弱电解质1.请

5、请将下列物质按要求分类：将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH电解质：电解质：非电解质：非电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精酒精)强电解质：强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱电解质：弱电解质：NH3H2O 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOH H+ + CH3COO H+ + CH3COO H+ + CH3COO CH3COOH平衡状态平衡状态v结合结合0 t1 时间时间v电离电离v电离电离= =v结合结合v

6、根据图根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离）的电离过程，并完成下列问题：过程，并完成下列问题：1.写出弱酸弱碱的电离方程式；写出弱酸弱碱的电离方程式；HA AHBOH BOHc(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时0（最小）（最小）0（最小）（最小）最大最大不变不变不变不变不变不变变变大大变大变大变小变小2.填写下表中的空白。填写下表中的空白。HAHA电离过程中体系各粒子浓度的变化

7、电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大2.填写下表中的空白。填写下表中的空白。BOHBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时达到电离平衡时 在在一定条件下（如一定条件下（如温度、浓度温度、浓度等）等）的的弱电解质弱电解质的溶液中，的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率速率相等相等，溶液中各分子

8、、离子的，溶液中各分子、离子的浓度保持不变浓度保持不变的状态的状态。二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离1.1.电离平衡电离平衡状态状态二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解质的电离是可逆过程等：等：vv动：动态平衡动：动态平衡定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件变：当支持电离平衡状态的条件改变时，改变时，电离平衡会电离平衡会发生发生移动移动2.2.电离平衡电离平衡状态的特征状态的特征请请写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 B

9、a(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 NH4+ + OH-H+ + ClO-H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- Fe3+ + 3OH-Ba2 + + 2OH-Na+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- Na+ + H+ + SO4-Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O3.3.电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写多元多元弱碱分步进行，一步弱碱分步进行，一步表示，如：表示，如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离强电解质电离一步完成，如：强电解质电离一步完成，如： HCl = H+

10、+ Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-多元多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难级比一级难电离，如：电离，如： H3PO4 H+ + H2PO4-（较易）（较易） 主要主要 H2PO4- H+ + HPO42- （难）（难） HPO42- H+ + PO43- （更难）（更难）次要次要4.4.影响影响电离平衡的因素电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应内因：内因：外因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身的性质电解质本身的性质（越热越电离）

11、（越热越电离）（越稀越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质加入与弱电解质电离所产生的离子电离所产生的离子相同相同的离子的离子，电离平衡向逆方向移动，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动的物质时，使电离平衡向电离方向移动二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离对对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，溶液改变条件，讨论完成讨论完成下列下列表格表格。 已知：已知：改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数电离常数加热加热通通HCl加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加

12、CH3COOH 加水加水正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变CH3COOH H+ + CH3COO 在在0.1mol/L氨水氨水中加入下列物质中加入下列物质，对，对电离平衡产生怎样的影响电离平衡产生怎样的影响？完成完成下列下列表格表格。 已知：已知：改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 电离常数电离常数加热加热加加 NaOH(s)通通HCl加

13、加NH4Cl(s)通通NH3 加水加水正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变 NH3H2O NH4+ + OH -对于一元对于一元弱酸弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)电离平衡电离平衡常数（常数（K）1.1.定义定义对于一元对于一元弱碱弱碱 MOH M+OH-可以可以用电离程度比较用电离程度比较弱弱电解质的相对

14、电解质的相对强弱强弱，电电离离程度相对大小怎么比程度相对大小怎么比较？较？2. 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大， 相应相应酸酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。3.K 值只随温度变化。值只随温度变化。如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的电离的趋势。趋势。K值值越大，电离程度越大，酸性越强。越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离电离平衡电离平衡状态状态电离平衡电离平衡状态的特征状态的特征电解质电解质的电离的电离方程式的书写方程式的书写影响影响电离平衡的因素电离平衡的因素电离平衡常数电离平衡常数完成随堂检测完成随堂检测