323铁的重要化合物.ppt

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1、第第3课时铁的重要化合物课时铁的重要化合物 1. 了解铁的氧化物的性质和用途。 2. 了解铁的氢氧化物的性质。 3. 掌握Fe2、Fe3 间的转化，Fe2和Fe3的检验。 一、 铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于_、_、_，主要以_和_价化合物的形式存在。 二、铁的氧化物 1. 物理性质 (1)氧化亚铁化学式为_，铁的化合价为_价，为_粉末，_溶于水。 (2)氧化铁化学式为_，俗名为_，铁的化合价为_价，为_粉末，_溶于水。 (3)四氧化三铁化学式为_，俗名为_，铁的化合价为_价，为_晶体，_溶于水。 2. 化学性质 ( 1 ) F e O 不 稳 定 ， 在 空 气 中 受 热 易 被 氧

2、 化 成_。 (2)FeO和Fe2O3均属于_氧化物。 (3)三种铁的氧化物和酸反应的离子方程式分别为： _。 _。 _。 三、铁的氢氧化物 1. 物理性质 (1)Fe(OH)2为_色_溶于水的固体。 (2)Fe(OH)3为_色_溶于水的固体。 2. 化学性质 ( 1 ) F e ( O H )2和 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 ( 2 ) F e ( O H )3和 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (3)Fe(OH)2在一定条件下可转化为Fe(OH)3，化学方程式为_。现象为白色沉淀迅速变为_，最终变为_色沉淀。 检查自评 一、氧 硅 铝 2 3 二、1.(1)Fe

3、O 2 黑色 不 (2)Fe2O3 铁红 3红棕色 不 (3) Fe3O4 磁性氧化铁 2、3 黑色 不 2.(1) Fe3O4(2) 碱性(3) FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O Fe3O48H=2Fe3 Fe24H2O 三、1.(1)白 不 (2) 红褐色 不 2.(1)Fe(OH)22H=Fe22H2O (2)Fe(OH)33H=Fe33H2O (3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 灰绿色 红褐 Fe2与Fe3的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别： (1)观察法：其溶液呈棕黄色的是Fe3，呈浅绿色的是Fe2。 (2)KS

4、CN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：呈红色的是Fe3的溶液，而Fe2的溶液无此现象。这是鉴别Fe2与Fe3最常用，最灵敏的方法。 (3)碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2溶液。 (4)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3溶液，无变化的是Fe2溶液。 例1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 解析Fe3与Fe2重要区别就是遇SCN是否显红色。 利用这一性质，先往其中

5、加一定量的KSCN溶液，若不显红色，则说明没有 Fe3，加入氧化剂如氯水(新制的为浅绿色，实际中多为无色透明)，Fe2变成Fe3，显红色。高锰酸钾溶液为紫红色，加它做氧化剂效果很不明显。 答案C Fe2Fe3 (可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等) 例如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe3Fe2 (可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2、I、H2S、SO2等) 例如：2Fe3 S2=2 Fe2S FeFe2(可加H、Cu2、Fe3、Ag、Hg2、I2、S、O2、少量HNO3) 例如：Fe2Fe3=3Fe2 Fe2Fe(可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等) 例如：Fe2Z

6、n =FeZn2 FeFe3(可加O2、Cl2、Br2、足量HNO3、浓H2SO4等) 例如：2Fe3Br2=2FeBr3 Fe3Fe(高温下用还原剂H2、CO、C、Al还原，溶液中可用Zn置换) 例如：3Zn(过量)2 Fe3=2Fe3Zn2 例2将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( ) A. 2 3 B. 3 2 C. 1 2 D. 1 1 解析在同一溶液中Fe3和Fe2的浓度相同，即物质的量相同。根据发生的化学方程式Fe2Fe3=3Fe2设已反应的Fe3a mol，则生成的Fe2为1.5 a mol，

7、依题意未反应的Fe3也是1.5 a mol，因此已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为a：1.5 a2：3 答案A 1. (2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A. 将铜屑加入Fe3 溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H=3Fe34H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe24HNO3=Fe32H2ONO D. 将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe6H=2Fe33H2 答案A解析A项正确，符合3个守恒；B项错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C项错误，得失电

8、子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D项错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2。 1. 在通常情况下，铁遇下列物质有明显反应现象的是( ) A. 水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D硫酸铜溶液 答案D 解析铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应。冷的浓HNO3，浓H2SO4与Fe反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化，但现象不明显。硫酸铜和铁发生置换反应，有红色物质析出，溶液变浅。 2. (2011海门高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A. 加入KSCN

9、溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2 C. 溶液中一定不含Cu2 D. 剩余固体中一定含Cu 答案C解析氧化性：Fe3Cu2，Fe先与Fe3反应，再与Cu2反应，即Fe2Fe33Fe2，FeCu2Fe2Cu，反应后，溶液中一定无Fe3；一定有Fe2；可能有Cu2(Fe少量)；固体中一定有Cu，可能有Fe(Fe过量)。 3. (2011湖北黄冈高一期末)某无色溶液中能大量共存的一组离子是() AH、Ba2、HCO3、Cl BK、Fe3、I、NO3 CNH4、Al3、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H 答案C 解析A中H、HCO3能反应；B中Fe3、I可发生氧化还原反应；D中S

10、iO32、H可反应。4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无答案B 解析向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3首先应与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均

11、无剩余，即选项D正确，反应后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。当FeCl3不足量时，有两种情况： Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C正确，反应后溶液中只有Fe2(不考虑H、OH)；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A正确，反应后溶液中有Fe2、Cu2或只有Fe2。 5. 铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题： 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一 。 写 出 由 F e2O3制 得 单 质 铁 的 化 学 方 程 式_。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是_。