人教初中化学九上《3课题2原子的结构》word教案 (17).doc

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1、课题二 原子的结构课 题课题二：原子的结构课时二课时教学目标1知识与技能： （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；（2）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系；进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯特主义观点教育。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析

2、、推理能力。教学重点1原子的构成；相对原子质量。2.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。3.离子的形成及离子符号的书写。教学难点1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。2.核外电子分层运动想象表象的形成。3.离子符号的书写。教学工具多媒体课件教 学 过 程教者建议第一课时引入新课 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。板书 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成过渡 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。板书 一、原子的构成学生活动 让学生阅读课本P68内

3、容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。投影 打出下列讨论题： 1原子是由哪两部分构成的? 2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4不同类原子的内部构成有什么不同?学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见问题1的答案原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只

4、蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。过渡 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。挂图展示“原子的构成”示意图。学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息学生陈述自己得到的有关信息思考 1原子核所带的正电荷从何而来? 2质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 核电荷数=核内质子数核外电子数。因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。讲解 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比

5、如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。 讲解 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。板书 二、相对原子质量提问 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。 1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 1个氧原子的质量为265710-26 kg。 所以氧的相对原子质量=16。相对原子质

6、量=质子数+中子数经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。作业基础训练册P31-32第二课时一、引入： 问题激疑 我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？二、新授：投影：行星围绕太阳运转图片视频：核外电子的分层运动问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？学生： 行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。师讲解：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做

7、核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层，到目前为止，发现最多的为七层。提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78页板书：原子结构示意图。投影：一些元素的原子结构示意图表4-4 学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义投影：1-18号元素原子结构示意图。小组活动探究 同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？学生回答 第一层最多排2个，第二层最多排2个，最外层最多排8个。教师评价 回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往

8、外排在离核渐远的电子层。投影 练一练某元素的原子结构示意图为 +9 2 7，该元素原子核内有（ ）个质子，核外共有（ ）个电子层，最外电子层上有（ ）个电子。投影思考：（1）以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？（2）什么叫相对稳定结构？原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？（3）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子（只有一个电

9、子层的具有2个电子）的结构。金属元素的原子最外层电子数一般核外电子数，粒子带正电为阳离子；核内质子数核外电子数，粒子带负电为阴离子。离子符号的书写：3离子和原子的区别和联系：质子数、核电荷数、元素种类、中子数、质量相同；最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况、电子层数不同。（强调：失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。）4. 食盐中的NaCl由Cl-、Na+两种粒子构成？NaCl是怎么形成的？离子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下

10、金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。 学生探究 画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。 交流讨论 钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些？学生探究 根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。 讲 解 氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号H+。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。 动 画 氯化钠的形成过程。 提 问 氯化钠由什么构成? 归纳小结 可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。 课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 投 影 学完本课题你应该知道： 1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。 4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。作业基础训练册P33-34教研建议：教学后记：