【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀解析：选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3Fe= 3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3与SCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D错误。2.(2012佛山市高一教学质量检测)

2、下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是()AFeFeCl2BNaNa2O2CCuSO4溶液Cu DFe(OH)3Fe2O3解析：选D。2Fe(OH)3Fe2O33H2O的过程是非氧化还原反应。3.下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3= 2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2= Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H= Fe33H2O解析：选D。A中电荷不守恒，应为：Fe2Fe3= 3Fe2；B中违反反应事实，应为：Fe2H= Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2Cl2=

3、2Fe32Cl。4.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：选C。必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种

4、试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析：选B。NaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；而FeCl3中只出现红褐色沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀，而AlCl3中先出现白色沉淀，继续加NaOH溶液后沉淀消失。6.(2012江西南昌市高一检测)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B溶液中Fe2和Fe3的物质的量比为61C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21D铁粉有剩

5、余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变解析：选B。n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，发生反应2Fe3Fe= 3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。7.已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：选A。实验中铁钉作还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性，实验中反应为：2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2不是置换

6、反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。8.向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A1.44 g B1.6 gC2.82 g D4.36 g解析：选B。在实验过程中发生如下反应：Fe22OH= Fe(OH)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。9.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元

7、素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123C131 D113解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印

8、刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D解析：(1)向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸至显红褐色时得到Fe(OH)3胶体。(2)检验Fe3最好使用KSCN溶液或NaOH溶液。(3)中，因腐蚀后的废液中含有Fe2、Cu2，回收步骤依次是：加足量铁粉加过量浓盐答案：(1)1100 nm(2)KSCN溶液(或NaOH溶液)(3)A(2012长春高一测试)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：C

9、uO在高温下可分解为Cu2O和O2；Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_。若有一黑色粉末，为Fe和Fe3O4的混合物，你如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)：_。(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将Fe2O3高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将Fe2O3高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将Fe2O3放在_(填仪器名称

10、)中灼烧。方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？理由是_。方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。解析：(1)B错误，因为Fe2O3是红棕色的；常用的方法是加酸溶解，金属和酸反应生成H2，而Fe3O4和酸反应时没有气体产生；鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物。(2)因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但并不能正确判断，因为

11、Fe3O4也是黑色的。若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2O34FeOO2，灼烧前后质量比为：，若质量之比为3029，则发生了反应：6Fe2O34Fe3O4O2，最后产物是Fe3O4。答案：(1)A取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡冒出，则原黑色粉末为铁粉，若无气泡冒出，则原黑色粉末为Fe3O4用干燥的H2与黑色粉末加热反应，用无水CuSO4检验是否有水产生(或用纯净的CO与黑色粉末反应，用澄清石灰水检验是否有CO2生成)(其他合理答案也对)(2)坩埚红棕色黑色不能，也可能为Fe3O410/9Fe3O4B已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(

12、1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量_和X中FeO与CuO的质量比_。解析：(1)FeO2HCl= FeCl2H2O，CuO2HCl= CuCl2H2O。FeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2。CuCl2Fe= CuFeCl2，Fe2HCl= FeCl2H2。(2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含铜元素16 g，也即n(CuO)0.25 mol，n(FeO)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份X的质量为56 g，X中

13、FeO与CuO的质量比为95。答案：(1)FeO2HCl= FeCl2H2O，CuO2HCl= CuCl2H2OFeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2CuCl2Fe= CuFeCl2，Fe2HCl= FeCl2H2(2)56 g95如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一

14、部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)下图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先排净装置中的空气，确定排净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入到NaOH溶液中，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长时间。(5)图中三个实验均能保证生成的Fe(OH)2与空气隔离，均可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H= Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2= 4Fe(OH)3(5)- 5 -