2008西安中学高一化学化学物质及其变化整章学案及练习检测人教版必修一.doc

《2008西安中学高一化学化学物质及其变化整章学案及练习检测人教版必修一.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008西安中学高一化学化学物质及其变化整章学案及练习检测人教版必修一.doc（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 化学物质及其变化课程标准1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第一节 物质的分类学法指导1、课标解析（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（2）知道胶体是一种常见的分散系。2、知识导学（1）在初中化学中，我们曾经把元素分为 和 ，把化合物分为 、 、 和 ，把化学反应分为 、 ，等。（2）分类方法是一种 、 的科学方法。人们认识事物时往往需要采取多种分类方法（如

2、 ）还可以对同类事物进行再分类，如 等。（3）把一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 。前者属于被 的物质，称作 ；后者起 的作用，称作 。按照 和 所处的状态（ 、 、 ），它们之间可以有 种组合方式。(4)当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为 、 和 。溶液中的溶质粒子通常小于 ，浊液中粒子通常大于 。介于二者之间的粒子的胶体粒子，其大小 在之间。(5)如果考察溶液、胶体和浊液这三种分散系的稳定性，我们会发现 是最稳定的。不论存放时间有多长，在一般情况下 都不会自动与 分离；而 很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来，如河水中

3、夹带的泥沙会逐渐 ；胶体则介于二者之间，在一定条件下能 存在，属于 体系。 例题分析1、下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析区别溶液与胶体的方法常用丁达尔现象，所以A正确；生石灰与水反应是化学变化，所以B不正确；O3是单质；CuSO45H2O是化合物。2、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中两种物质类别相同的是（ ）A、氧气 氧化镁 B、硫酸铜、氯化钠C、硫酸、碳酸钠 D、硝酸银、氢氧化钠解析氧气是单质，氧化镁是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸

4、钠均是盐。3、将（1）中的物质与（2）中物质的分类用短线连接起来：（1） （2）Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐解析分类连线时，一定了明确分类的标准，并注意同一物质分类标准不同，可以在不同的类别中。Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐4、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸C、胶体都能产生丁达尔效应 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀解析胶体中，分散质胶粒分布均匀，A选项不正确；胶粒直径在1nm-100nm之间，小于滤纸孔径，能透过滤纸，B

5、选项不正确；胶体相对较为稳定，静置一般不分层，D选项不正确。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应。5、以下每组中有一种物质与其它物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同的物质找出来。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4浊液、溶液、胶体、水空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O铜、金、汞、钠解析分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可以找出哪一种物质不同。分类是根据物质的共同特点来分的。除去一种，剩下的都有一个共同特点。抓住该特

6、点此题便很容易解决。只有NaClO不是氯化物，而是次氯酸盐，化合价也与其它几种不同。只有Cl2中Cl的化合价为0其它化合价为+5，都含ClO3-。四种物质都为酸，但HCl为无氧酸，其它均为最高价含氧酸。浊液、溶液、胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。只有空气属混合物，其他为纯净物。只有钠为活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在氢的后面评价与检测 A卷1下列物质属于纯净物的是（ ）A高锰酸钾完全分解后的残留物B洁净的食盐水C冰、水混合物D含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）2城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡

7、胶等属于（ ）A无机物 B有机物 C盐类 D非金属3下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应式（ ）A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.CO2+C=2COC.NH4HS=NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO34下列分散系中分散质分别是液体和固体的是（ ）A泡沫，合金 B油漆，糖水 C云雾，泡沫塑料 D珍珠，烟5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒的大小不同C.能否通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明6下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是（ ）A溶液和浊液 B氯化铁溶液和氯化铜溶液C酒精和

8、汽油 D水和澄清石灰水7下列说法正确的是（ ）A.饱和溶液都是浓溶液 B.胶体都带电荷C.采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的D.CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象叫潮解8有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫磺；铜；水；新鲜的空气；二氧化碳。用序号回答：属于混合物的是_属于单质的是_属于氧化物的是_属于化合物的是_可以导电的是_。9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型的哪一种。（1）三氧化硫与水反应_（2）加热高锰酸钾制氧气_（3）氧化铁与盐酸反应_（4）氧化铜跟铝在高温下反应生成氧化铝和铜_10下列表中每组均有

9、4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。组别备选项挑选项序号挑选依据（1）ANO BCO2 CSO2 DP2O5 （2）AS2- BI- CFe DSO42-（3）AHCl BCO2 CNH3 DCaO（4）A蒸馏 B萃取C蒸发D分馏A卷答案：题号1234567答案CBCDBDD8. 9. （1）SO3+H2O=H2SO4；化合反应（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应（4）3CuO+2Al=Al2O3+3Cu；置换反应10 组别备选项挑选项序号挑选依据（

10、1）ANO BCO2 CSO2 DP2O5 D 气体（2）AS2- BI- CFe DSO42- C 离子（3）AHCl BCO2 CNH3 DCaO D 气体（4）A蒸馏 B萃取C蒸发D分馏 C 原理B卷1单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）A同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子组成 D同种原子构成2下列关于分类的说法正确的是（ ）A.图书馆和商场里一般采用交叉分类法B.对同类事物进行再分类可用树状分类法C.公孙龙提出的“白马非马”的论断从分类的角度没什么可取之处D.对若干物质的分类可能有多种标准3下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A胶体外观不均匀 B胶体都是透明的C胶体不稳定、静置

11、后容易产生沉淀 D胶体能通过滤纸4“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液5土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的些列化肥时，肥效最差的是（ ）A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO36.胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B两分散系均有丁达尔现象C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D分散质微

12、粒可通过滤纸7现有如下各实验：A将1克KCL加入10克沸腾的水中B将1克可溶性淀粉加入到100克水中，搅拌均匀后煮沸C将1克白磷加入到100克CS 2中，充分振荡D将1克CaCO3粉末加入100克水，充分振荡E将0.1克植物物加入到10克水中，充分振荡混匀F将96毫升乙酸与5毫升水充分混合上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有（ ），属于胶体的是（ ），属于浊液的是（ ）。8将（）中物质与（）中物质分类用短线连起来。（1）（） （）Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐（2）（） （）H2SO4 含氧酸HCl 无氧酸HNO3 一元酸H2S

13、O3 二元酸9现有铁、稀硫酸、碳、碳酸钠、氧气、氢氧化钡6种物质。（1）以这6种物质作反应物，写出它们相互反应的化学方程式:(2)将这6种物质和（1）中发生的化学反应后所得生成物，按不同分类方法进行分类。10写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解_（2）一种金属氧化物跟单质反应_（3）一种非金属氧化物跟单质反应_（4）两种氧化物反应_（5）一种盐跟一种酸反应_B卷答案：题号123456答案BBDDABDD7A C F ，B， D E9(1)3Fe+2O2=Fe3O4C+O2=CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH2

14、SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH(2)树状分类法分类：纯净物可分为：单质、化合物；单质可分为：金属（Fe）；非金属（C、O2）；化合物可分为氧化物（CO2、H2O、Fe3O4）；酸（H2SO4）；碱（Ba(OH)2、NaOH）；盐（FeSO4、BaSO4、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4）。交叉分类法分类：盐可以分为：硫酸盐、碳酸盐、钡盐、钠盐。10(1)CaCO3=CaO+O2 (2)2CuO+C=2Cu+CO2(3)2CO+O2=2CO2 (4)CuO+CO=Cu+CO2(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO

15、2+H2O第二节 离子反应 学法指导1、课标解析知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。2、知识导学（1）在 里或 状态下能够 的 叫 。（2）酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够 的 。例如，将氯化钠加入水中，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中与之间的，使氯化钠晶体并形成了能够自由移动的水合和水合。这一过程可用 表示如下（为了简便起见，仍用表示水合离子） 。（3）HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程表示如下： 。HCl、H2SO4和HNO3都能电离出 ，因此从 的角度对酸的本质有一个新的认

16、识。电离时产生的 全部是 的叫做 。（4）由于电解质溶于水后 ，所以电解质在溶液中的反应必然有 ，有 的反应称作 。（5）用 表示反应的式子叫做 。 离子方程式的书写一般按以下步骤： 例题分析1、下列离子方程式中不正确的是 A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB铁与足量稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OD亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应解析根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理检查各选项，A、C、D正确B错答案 B2、

17、在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-解析此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液A选项，因Ag+Cl-AgCl(不溶于水及稀酸)，Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因S2-2H+H2S，故S2-不能在酸性溶液中大量存在，D能共存答案 A、C3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式(1)Cu2+S2-CuS CuCl2Na2SCuS2NaCl(2)Zn2H+Zn2+H2

18、 Zn2+H2SZnSH2(3)CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(4)Cu2Ag+Cu2+2Ag Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(5)H+OH-H2O H2S2NaOHNa2S2H2O解析(2)是错误的因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+正确的方程式为：Zn2HClZnCl2H2(用稀H2SO4亦可)(3)是错误的。因为CaCO3是难溶物质，不能写为CO32-。正确的方程式为： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的因为H2S是弱酸，在水溶液中主

19、要以分子形式存在，不能写作H+正确的方程式为： HClNaOHNaClH2O(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H2SO4反应)小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一0类型的反应但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式4、有下列物质NaOH固体CuHCl气体稀H2SO4氨水Na2CO3粉末熔融的NaClCO2气体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 ；（2）属于电解质的是 。解析NaOH固体、HCl气体、Na2CO3粉末不导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；Cu稀H2SO4、氨水、熔融NaCl可以导电，但Cu是单质，氨水、稀H2SO4是

20、混合物，不是电解质。CO2溶于水虽导电，但发生电离的是CO2与H2O反应生成的H2CO3，CO2并未发生电离，故CO2不是电解质。（1）（2）5、下列电离方程式书写错误的是（ ）A、Na2SO4=2Na+SO42- B、NaHCO3=Na+HCO3-C、KHSO4=K+HSO4- D、Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-解析C项中KHSO4属于盐，在溶液中电离出Na+与H+，还有SO42-,而非HSO4-.6、下列属于离子反应的是（ ）高温A、CaCO3 = CaO+CO2 B、H2+CuO = Cu+H2O点燃C、C+O2 = CO2 D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析 A、B、C项

21、均无离子参加也无离子生成，不属于离子反应，D项符合.7、写出下列反应的离子方程式（1）NaOH溶液跟H2SO4溶液反应。（2）KOH溶液与盐酸反应。（3）BaCl2溶液跟Na2SO4溶液的反应（4）Ba(NO3)2溶液跟Na2SO4溶液反应评价与检测 A卷1下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO33BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程

22、式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO24已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO325能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应6写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取

23、二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。7.某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-（1）当溶液呈强酸性时，溶液中不能大量存在的离子是_；（2）当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_；（3）当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。8.某溶液中含有大量的CO32-、Cl-、OH-，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么，先检验_，加入试剂_,再检验_，加入试剂_,最后检验_，加入试剂_。9.鸡蛋的蛋清与蛋壳中间有一层半透膜，为了获得半透膜，有时需要将鸡蛋放在醋酸中浸泡，浸泡过程中会发现鸡蛋

24、表面有气泡产生，这种气泡能使澄清石灰水变浑浊。（1）推测蛋壳的主要成分是_(2)写出上述过程中涉及到的两个离子方程式_。10.使用中学常备实验器材设计一个实验，证实Ba(OH)2和H2SO4在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。（1）实验原理_(2)实验过程_（3）实验现象_A卷答案题号12345答案CACBD6.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+H=HCO3 7.（1）CO32- （2）SO42-、CO32- （3）Ba2+、Ag+8. OH-，酚酞试液，CO32-，稀硝酸，Cl-

25、，AgNO39.（1）CaCO3 （2）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 + H2O10.（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O(2)碳棒、导线、灯泡、开关、烧杯中盛Ba(OH)2溶液组成闭合回路，再滴加同浓度的H2SO4溶液至过量。（3）灯光明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮。因为Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4 + 2H2O,离子浓度越来越小，直至为零，灯光变暗至熄灭。但反应完后再加H2SO4溶液，H2SO4=2H+ +SO42-,又产生离子，灯泡变亮。B卷：1

26、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO22下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸3下列各组溶液

27、，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 ( ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙4下列离子方程式中正确的是 ( ) AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2十SO42 BaSO4BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OC氨气通入稀盐酸中 NH3 + H+NH4+DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OHH2O5.在下列化学反应中，不属于离子反应的是 （ ）A在水溶液中：CH3COOH + NH3H2O=CH3COONH

28、4 + H2OB在水溶液中：Cu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3)2 +2H2OC3Fe2O3 + CO =2Fe3O4 + CO2D在水溶液中：CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO46有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH，NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH_ 乙 _7有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两

29、两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。8某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。9现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠

30、四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C ；D ；ABCDA-BC-D-（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B CD ； AC ； 10一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比

31、，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。B卷答案：题号12345答案DDBCCC6甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3，7A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH8.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和Cl-、Fe3+和OH-；NO3- K+。9.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸（2）CO32+2H=CO2+H2O ；OH-H= H2O；Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O10.（1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A

32、第三节 氧化还原反应学法指导1、课标解析根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。2、知识导学（1）以氧化铜跟木炭反应为例，从得氧失氧的观点分析氧化还原反应；（2）以铁与硫酸铜溶液反应为例，从化合价升降的观点分析氧化还原反应；（3）以钠与氯气反应为例，从得失电子的观点分析氧化还原反应。（4）有电子 （ 或 ）的反应，是 。所谓氧化反应，表现为被氧化的元素的 ，其实质是该元素的原子 （ 或 ）电子的过程；所谓还原反应，表现为被还原的元素的 ，其实质是该元素的原子 （ 或 ）电子的过程。 例题分析1、从得失氧的角度看，下列反应为氧化还原反应的是（ ）高

33、温A、CaCO3 = CaO+CO2 B、Fe+2HCl=FeCl2+H2高温C、H2+CuO = Cu+H2O D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O解析A、B、C、D选项中，只有A项中物质C得氧变为CO，H2O失氧变为H2，反应为氧化还原反应。答案A2、下列反应是氧化还原反应的是（ ）A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、2Mg+O2=2MgOC、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2解析判断是否属于氧化还原反应关键看元素化合价是否发生变化，从A-D中可容易看出B、D两项中均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。3、等质量的KClO3分

34、别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl下列关于和的说法不正确的是（ ）A、都属于氧化还原反应 B、发生氧化还原反应的元素相同C、发生氧化还原反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同解析本题考查对氧化还原反应基本概念的理解。首先分析反应中元素化合价变化情况，反应中化合价升降发生在不同元素之间，KClO3KCl+O2,而反应化合价升降则发生在同种元素之间KClO3KClO4+KCl。然后，依据化合价升降情况，利用氧化还原反应的有关概念可知，发生还原反应的元素均为Cl，而发生氧化反应的元素分别为O和Cl。再根据反应KClO3中的Cl全部转化为KCl而反应KClO3K中只有部分转化为KCl，可知生成KCl的物质的量不同。故选 D4、下列反应中，水作还原剂的是（ ）A、SO3+H2O=H2SO4 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2高温C、2H2+O2 = 2H2O D、2F2+2H2O=4HF+O2解析A中各元素的化合价没有变化；B中H2OH2，H元素化合价降低