完整第1章第2节第2课时练习(物质的量浓度).doc

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1、第一章第二节第二课时训练物资的量浓度一、选择题1以下溶液中，物资的量浓度为1molL1的是()A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5molL1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉落50g水的溶液D含K2mol的K2SO4溶液2以下试验能到达试验目标的是()A在容量瓶中参加必定体积的水，再参加浓硫酸配制精确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃掏出碘水中的碘，但不克不及用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以放慢过滤速率D参加盐酸以撤除硫酸钠中的年夜批碳酸钠杂质3硫酸镁跟硫酸铝溶液等体积混杂后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，那么混

2、杂溶液中镁离子浓度为()A0.15mol/LB0.3mol/LC0.45mol/LD0.2mol/L4配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液，以下操纵准确的选项是()A称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水消融、定容B称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL蒸馏水，搅拌、消融C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，重复倒转、摇匀5以下配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时仰望刻度线B配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线C称量4gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DNaOH消融后未经冷却

3、即注入容量瓶并定容6将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再掏出5mL，这5mL溶液的物资的量浓度是()A0.05molL1B0.25molL1C0.1molL1D0.5molL17将153.5g由NaCl跟MgCl2混杂而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl浓度为3molL1，那么溶液中Na的物资的量浓度为()A2molL1B1molL1C0.5molL1D0.1molL18将规范状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，掉掉落的盐酸密度为bg/cm3，那么该盐酸的物资的量浓度是()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL19现有一瓶物资甲跟乙的混杂物，曾经明白甲

4、跟乙的某些性子如下：物资分子式熔点/沸点/密度/(gcm3)水中消融性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲跟乙互相别离的最准确办法是()A萃取法B升华法C蒸馏法D分液法10必定量的品质分数为14%的氢氧化钾溶液，假定将其蒸发掉落50g水后，其溶质品质分数恰恰扩展一倍，体积变为62.5mL，那么稀释后溶液的物资的量浓度为()A2.2mol/LB4mol/LC5mol/LD6.25mol/L11(年芜湖高一检测)将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，掏出此中50mL，那么这50mLNaOH溶液的物资的量浓度为()A0.04mol/LB0.2mol

5、/LC1mol/LD2mol/L12试验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进展配制，以下操纵准确的选项是()A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液13VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3mg，那么溶液中SO42的物资的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L14以下对于配制必定物资的量浓度溶液的说法，准确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以“g为单元)托盘天平只能年夜略地称量物资的品质，量筒只能年夜略地量

6、取液体的体积，严厉地说，它们都不克不及与容量瓶精确仪器配套运用量筒内的残液必需冲刷上去，放入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直截了当放入容量瓶中消融(或稀释)引流时，玻璃棒不克不及靠在瓶口上定容摇匀后，假定液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD15绝对分子品质为Mr的某物资在室温下的消融度为Sg，如今测得饱跟溶液的密度为gmL1，那么该饱跟溶液中溶质的物资的量浓度是()A.molL1B.molL1C10S/MrmolL1D.molL1二、非选择题：16200mL0.2molL1跟100mL0.5molL1的两种盐酸混杂，设掉掉落300mL盐酸，其溶质的物资的量浓度是几多？假定所得盐酸的密度

7、为1.004gmL1，那么其溶质的品质分数是几多？17有以下化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细笔试剂瓶标签纸(1)现需求配制500mL1molL1硫酸溶液，需用品质分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。(2)试验时应选用仪器的先后次序是(填入编号)_。(3)容量瓶运用前测验漏水的办法是_。(4)假定试验碰到以下状况，对硫酸溶液的物资的量浓度有何妨碍(填写“偏高、“偏低或“稳定)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗濯烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发觉液面低于刻度线因此又加水：_。容量瓶华夏有年夜批蒸馏水：_。定容时仰望液面：_。18将24.4gNa

8、OH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物资的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的品质分数为_。(3)从该溶液中掏出10mL,此中NaOH的物资的量浓度为_，NaOH的品质分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的品质为_，含NaOH的物资的量为_。(4)将掏出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物资的量浓度为_。19试验室配制250mL0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进展：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体，第二阶段：消融、配制0.1molL1的BaCl2(1)其准确的操纵次序是(填序号)：B()()

9、A()()()(2)在E操纵中，只缺年夜批晶体时，其操纵办法是_。(3)第二阶段操纵，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水消融，消融进程中运用的要紧仪器有_，而后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可掉掉落0.1molL1BaCl2溶液。(4)以下操纵使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。(填序号)A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘长进展称量B选用的容量瓶内有年夜批蒸馏水C定容摇匀后，液面下落，又加水至刻度线D全部配制进程中，容量瓶不振荡(5)100mL容量瓶中盛有100mL0.101molL1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100molL1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10m

10、L量筒、1mL移液管(可精确移取0.10mL1.00mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其复杂的操纵步调是_。20用98%的浓H2SO4(1.84g/mL)配制15的稀硫酸(1.19g/mL)，求这种硫酸的品质分数跟物资的量浓度。第一章第二节第二课时训练物资的量浓度详解一、选择题：1、剖析：选B。要想明白溶质的物资的量浓度必需求断定溶质的物资的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不克不及断定；B项中SO3溶于水天生H2SO4恰恰为1mol，溶液的体积为1L，故c(H2SO4)1molL1。2、剖析：选B。A中，浓硫酸溶于水放出少量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，过错；C中玻璃棒搅拌能够破坏滤纸

11、而使过滤掉败；D的操纵引入新杂质NaCl。3、剖析：选A。在混杂溶液中与Mg2联合c(SO42)0.3molL10.1molL10.15molL1，故c(Mg2)c(SO42)0.15molL1。4、剖析：选D。10.6g无水碳酸钠应参加烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌消融，不克不及直截了当参加到100mL容量瓶中，消融后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，而后要用蒸馏水洗濯烧杯内壁跟玻璃棒23次，并把洗濯液都转移到容量瓶中，消融及洗濯所用水的总体积不克不及超越100mL。5、剖析：选D。A项仰望刻度线，将会使量得盐酸的体积小于盘算值，招致浓度偏低；B项定容时仰望容量瓶刻度线，将会招致加水量增多

12、，使溶液浓度偏小；C项因为所称NaOH固体的品质为整数，不需挪动游码，故称得固体NaOH的品质是精确的，不会妨碍到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，招致所配溶液浓度偏高。6、剖析：选B。依照稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5molL110mLc(稀溶液)200mL，解得c(稀溶液)5molL10.25molL1，从中掏出5mL，浓度稳定。7、剖析：选B。n(Cl)3molL11L3mol。设NaCl的物资的量为x，那么MgCl2的物资的量为：。由58.5gmol1x95gmol1153.5g，解之得x1mol。因此c(

13、Na)1molL1。8、剖析：选D。据公式n得，n(HCl)mol。因为m(溶液)n(HCl)M(HCl)1000g，因此V(aq)，最初依照c得，cmolL1。9、剖析：选C。由表能够看出，甲跟乙的消融性一样，因此不克不及用分液法；但两者的沸点相差较年夜，因此能够用蒸馏法别离。10、剖析：选B。设稀溶液的溶液品质为m，起首列式：m14%(m50g)28%，解得m100g，溶质KOH品质为14g，n(KOH)0.25mol，那么c(KOH)4mol/L。11、剖析：选B。250mL溶液的浓度为：c0.2mol/L，统一溶液的浓度是一样的。12、剖析：选D。因为试验室中不480mL容量瓶，应选用

14、与之最濒临的500mL容量瓶，且欲配制0.1molL1CuSO4溶液，溶质必需称取：CuSO45H2O12.5g或CuSO48.0g。13、剖析：选D。因c(Fe3)mol/L，依照电荷守恒：3c(Fe3)2c(SO42)，故c(SO42)mol/Lmol/L，应选D。14、剖析：选A。准确。不准确，因为量筒是一种“流出量式的量具，如用量筒量取10mLNaOH溶液，倒出的液体(不包含量筒内壁残留液体)确实是10mL，因此不该当用水冲刷残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中消融，规复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不克不及用作消融(或稀释)的容器，不准确；再补水会使V偏年夜，c偏小。准确。15、

15、剖析：选B。依题意可得溶液中溶质的品质分数为：w100%，而后由溶液中溶质的物资的量浓度与溶质的品质分数的换算公式，可得该饱跟溶液中溶质的物资的量浓度cmolL1。二、非选择题：16、剖析：c(HCl)0.3molL1，w(HCl)100%1.09%。谜底：0.3molL11.09%17、剖析：(1)求需求的浓H2SO4的体积，依照稀释前后溶质的品质稳定来盘算，设需浓H2SO4的体积为x，那么：05L1molL198gmol1x1.84gcm398%，解得x27.2mL。(2)依照配制溶液的次序：盘算量取消融移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次第是：。(4)偏差剖析依照c(H2SO4)

16、来剖析，中稀释H2SO4的烧杯未洗濯使得n(H2SO4)增加，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增年夜，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有年夜批水时，对c(H2SO4)无妨碍；定容时仰望液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。谜底：(1)27.2(2)(3)往容量瓶中参加适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒破过去，如不漏水，将其放正，把瓶塞扭转180后塞紧，再把瓶倒破过去，假定不漏水，才干运用(4)偏低偏高偏低稳定偏高18、剖析：(1)24.4gNaOH的物资的量为：0.61mol。c(N

17、aOH)6.1molL1。(2)100mLNaOH溶液的品质为：100mL1.219g/mL121.9g。NaOH的品质分数为：100%20%。(3)因为溶液是平均的，因此这10mL溶液与原100mL溶液比拟，NaOH的品质分数跟溶液的密度及物资的量浓度均一样，但NaOH的品质跟物资的量均为本来的。(4)10mLNaOH溶液的物资的量浓度为6.1molL1，稀释到100mL当前，NaOH溶液的物资的量浓度为6.1molL1100.61molL1。谜底：(1)6.1molL1(2)20%(3)6.1molL120%1.219g/mL2.44g0061mol(4)0.61molL119、剖析：(1

18、)运用托盘天平的步调为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺年夜批晶体时，运用右手悄悄拍打左手伎俩，警惕振动药匙加足药量。(3)消融所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)偏差剖析依照c，由m、V的巨细推断。A将砝码放错地位后，所称取的BaCl2为4.8g，故偏低。B无妨碍，C摇匀后再加水即增年夜了溶液体积，故偏低。D不振荡，溶液不平均。(5)假如稀释较年夜倍数，可选用适合的容量瓶稀释至响应的体积，但如今浓度改动较小，故只能汲取过多的溶质，而后再加水定容至刻度线。现适量的BaCl2仅为100mL103L/mL(0.101molL10.100molL1)0.101mol/L1.00mL

19、。谜底：(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手悄悄拍打左手伎俩，警惕振动药匙加足药量，使天平均衡(3)烧杯、玻璃棒250mL容量瓶洗濯定容摇匀(4)AC(5)用1mL移液管沉着量瓶中移取1.00mLBaCl2溶液，而后再用胶头滴管警惕加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，重复倒转摇匀即得0.100molL1的BaCl2溶液20、剖析：依照体积比浓度的观点可知15的稀硫酸，确实是把1体积98%的浓硫酸消融在5体积水中所配制的硫酸溶液。设浓硫酸的体积为1L，那么水的体积为5L，那么1L浓硫酸中有硫酸：n(H2SO4)18.4mol，混杂后溶液的体积：V103L/mL5.75L，c(H2SO4)3.2mol/L，w(H2SO4)100%26.3%。谜底：15稀硫酸物资的量浓度为3.2mol/L，溶质的品质分数为26.3%