九年级化学下学期期中试卷含解析-新人教版3.doc

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1、2015-2016学年安徽省合肥市庐江县九年级（下）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1下列方案不涉及化学变化的是（）A用肥皂水区分硬水和软水B用干冰进行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线2某品牌饼干配料表如表商品名称饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精若某同学准备用这种饼干作为干粮，你认为他还需要补充的营养物质是（）A蛋白质B维生素C糖类D油脂3我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”下列有关水的说法中正确的是（）A为促使农业的高产丰收，可大量使用

2、化肥和农药B地球表面约四分之三被水覆盖，淡水资源是取之不尽，用之不竭的C水自身具有净化能力，可以向水中任意排放污染物D水中的氮、磷含量超标会导致水体的富营养化4以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）A制取氧气B稀释浓硫酸C检查装置气密性D粗盐过滤5“碧螺春”享誉全国、“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是（）A单宁酸属于有机物B该物质是由三种元素组成的C该物质中碳、氢元素质量比为19：13D该物质在空气中完全燃烧生成物为水和二氧化碳6如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法

3、正确的是（）A钠、氯都属于金属元素B氯化钠是由a，d两种粒子构成的C氯的相对原子质量是35.45gDa表示的是一种阴离子7璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶体科学家通过一个极其微小的“喷嘴”向外“喷射”水分子，并迅速使水分子冷却、积聚，当达到一定数目时，可形成极其微小的水分子晶体下列说法中正确的是（）A雪花是化合物B单个水分子可以形成水分子晶体C水分子晶体中的水分子不再运动D液态水形成水分子晶体，水分子大小发生了变化8元素观是化学学科的重要观念，自然界中的碳、氧循环正是这一观念的体现，各循环又是由许多物质间的转化组成的，下列物质转化过程中只涉及一种元素的是（）A食物的腐烂B酒和醋的酿造C氧气在闪

4、电作用下变为臭氧D化石燃料的形成过程9下列除杂方法不正确的是（）实验目的方案设计A除去CO混有的少量CO2将混合气体通入氢氧化钠溶液B除去生石灰CaO中国混有CaCO3高温煅烧C除去氯化锌溶液中的氯化亚铁加入足量的锌粉后过滤D除去KNO3溶液中的K2SO4加入适量BaCl2溶液AABBCCDD10如表是NaCl和KNO3，在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（）温度/20304050溶解度/gNaCl36.036.336.637.0KNO331.645.863.985.5A20时，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，向盛有5g NaCl的烧杯

5、中加入10g水可得到溶质质量分数为33.3%的溶液D50时，向盛有10g KNO3的烧杯中加入20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出二、本大题包括5小题，共34分.11豆浆机由于快捷方便 千家万户，如图是豆浆机示意图，请回答相关问题：（1）豆浆机的制作材料中含有机合成材料的是（填序号，下同），含有金属材料的是（2）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的性（3）豆浆机外壳不锈钢属于（填“纯净物”或“混合物”），外壳制成不锈钢的原因是（4）豆浆机手柄应使用（填“热塑性”或“热固性”）较好的塑料12如图所示的装置适当组合可用于O2、CO2等气体的制取（1）仪器的名称是（2）若A装置内的

6、药品是大理石和稀盐酸，则反应的化学方程式为，反应类型为，若用B装置收集产生的CO2气体，则应从端通入（3）若用A装置制取O2，则选用的药品为，用B装置干燥产生的O2气体，则在B装置内应盛放的试剂是，应从端通入产生的O2气体13浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备污水CaCl2，流程如图1：（1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（2）写出卤水中除去，MgCl2时发生的化学方程式（3）操作酸化时应选择的酸是（填写化学式）（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生

7、成CH4和O2，该反应的化学方程式为紫外线照射时，在不同催化剂（、）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“”、“”或“”）14FeCl3溶液对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响【定性探究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，可通过观察来定性比较两者的反应速率【定量探究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同学进行了如下实验方案设计如图所示【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间【方案二】在不同过氧化氢

8、浓度下，测定方案二的实验测量结果：序号H2O2溶液的体积/mLH2O2溶液的浓度/%2%FeCl3溶液的体积/mL反应的时间/min生成O2的体积m/L11030x5V1210153yV2表中x=，y=实验结论：通过测量，若V1V2（填“”、“=”或“”），说明15小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行探究【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用

9、图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%不褪色只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】（1）写出实验中铁与硫酸溶液反应的化学方程式（2）实验中C装置的作用是【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析增加的导管伸入液面以下的原因是，该导管所起的作用是，用可抽动的铁丝替代铁粉的优点是三、本大题共6分.

10、16向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）2015-2016学年安徽省合肥市庐江县九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共20分）1下列方案不涉及化学变化的是（）A用肥皂水区分硬水和软水B用干冰进行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

11、别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、用食醋除去暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选B2某品牌饼干配料表如表商品名称饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精若某同学准备用这种饼干作为干粮，你认为他还需要补充的营养物质是（）A蛋白质B维生素C糖类D油脂【考点】均衡营养与健康【分析】根据食品中富含的营养素以及人体必需的六大

12、营养素来分析【解答】解：由饼干的配料表可知，小麦粉和白砂糖中富含糖类、精炼植物油和奶油中富含油脂、鸡蛋中富含蛋白质、食盐属于无机盐，还缺少维生素故选B3我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”下列有关水的说法中正确的是（）A为促使农业的高产丰收，可大量使用化肥和农药B地球表面约四分之三被水覆盖，淡水资源是取之不尽，用之不竭的C水自身具有净化能力，可以向水中任意排放污染物D水中的氮、磷含量超标会导致水体的富营养化【考点】水资源的污染与防治；水资源状况【分析】A、根据大量使用化肥和农药会污染水体进行分析判断；B、根据淡水资源的状况进行分

13、析判断；C、根据水自身具有的净化能力是有限的分析判断；D、根据水体富营养化形成分析【解答】解：A、大量使用化肥和农药，会造成水体的污染，故选项说法错误B、地球的总水量很多，但淡水资源是有限的且分布不均，并不是取之不尽，用之不竭的，故选项说法错误C、水自身具有净化能力，净化能力是有限的，不可以向水中任意排放污染物，故选项说法错误D、水中的氮、磷含量超标会导致水体的富营养化，故选项说法正确故选：D4以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）A制取氧气B稀释浓硫酸C检查装置气密性D粗盐过滤【考点】氧气的制取装置；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气

14、的收集方法【分析】A、根据实验室制取氧气的注意事项进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：A、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出

15、，装置不漏气；图中所示操作正确D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选：A5“碧螺春”享誉全国、“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是（）A单宁酸属于有机物B该物质是由三种元素组成的C该物质中碳、氢元素质量比为19：13D该物质在空气中完全燃烧生成物为水和二氧化碳【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断B、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根

16、据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断【解答】解：A、单宁酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确C、单宁酸分子中碳、氢元素的质量比为（1276）：（152）19：13，故选项说法错误D、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该物质在空气中完全燃烧生成物为水和二氧化碳，故选项说法正确故选：C6如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A钠、氯都属于金属元素B氯化钠是由a，d两种粒子构成的C氯的相对原子质量是35.45gDa表示的是一种阴离子【考点】元素周期表的特点及其应用

17、；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头B、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质

18、量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误D、a质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法错误故选：B7璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶体科学家通过一个极其微小的“喷嘴”向外“喷射”水分子，并迅速使水分子冷却、积聚，当达到一定数目时，可形成极其微小的水分子晶体下列说法中正确的是（）A雪花是化合物B单个水分子可以形成水分子晶体C水分子晶体中的水分子不再运动D液态水形成水分子晶体，水分子大小发生了变化【考点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物的判别【分析】A、根据雪花是由水构成考虑；B、根据水分子晶体是由多个水分子构成；

19、C、水分子在不断运动；D、液态水形成水分子晶体，水分子大小不变，变化的是分子之间的间隔【解答】解：A、雪花是由水分子构成，是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故A正确；B、水分子晶体是由多个水分子构成，故B错；C、水分子在不断运动，故C错；D、液态水形成水分子晶体，水分子大小不变，变化的是分子之间的间隔，故D错故选A8元素观是化学学科的重要观念，自然界中的碳、氧循环正是这一观念的体现，各循环又是由许多物质间的转化组成的，下列物质转化过程中只涉及一种元素的是（）A食物的腐烂B酒和醋的酿造C氧气在闪电作用下变为臭氧D化石燃料的形成过程【考点】元素在化学变化过程中的特点；物质的元素组成【分析】根据四

20、个转化过程中物质的转化、以及元素的组成来分析解答【解答】解：A食物的腐烂是有机物与氧气反应生成水和二氧化碳，此过程中涉及到碳、氢、氧三种元素，故错误；B酒和醋的酿造是由葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，此过程中涉及到碳、氢、氧三种元素，故错误；C氧气与臭氧都是由氧元素组成的单质，氧气在闪电作用下变为臭氧只涉及到氧元素，故正确D化石燃料的形成过程是纤维素等有机物在一定的条件下转化为煤、石油、天然气等其他物质，此过程中涉及到碳、氢、氧等元素，故错误；故选C9下列除杂方法不正确的是（）实验目的方案设计A除去CO混有的少量CO2将混合气体通入氢氧化钠溶液B除去生石灰CaO中国混有CaCO3高温煅烧C除去氯化

21、锌溶液中的氯化亚铁加入足量的锌粉后过滤D除去KNO3溶液中的K2SO4加入适量BaCl2溶液AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入

22、新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、足量的锌粉能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：D10如表是NaCl和KNO3，在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（）温度/20304050溶解度/gNaCl36.036.336.637.0KNO331.645.863.985.5A20时，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，向

23、盛有5g NaCl的烧杯中加入10g水可得到溶质质量分数为33.3%的溶液D50时，向盛有10g KNO3的烧杯中加入20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度表可知，20时，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；B、在203

24、0之间，氯化钠从36增加到36.3，硝酸钾从31.6增加到45.8，所以两物质溶解度相等的温度在2030之间，故B正确；C、40时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以向盛有5g NaCl的烧杯中加入10g水可得到溶质质量分数为100%=26.8%的溶液，故C错误；D、50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以向盛有10g KNO3的烧杯中加入20g水，形成饱和溶液，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出，故D正确故选：C二、本大题包括5小题，共34分.11豆浆机由于快捷方便 千家万户，如图是豆浆机示意图，请回答相关问题：（1）豆浆机的制作材料中含有机合成材料的是（填序号，下同），含有金属材料的

25、是（2）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的导电性（3）豆浆机外壳不锈钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），外壳制成不锈钢的原因是合金的抗腐蚀性强（4）豆浆机手柄应使用热固性（填“热塑性”或“热固性”）较好的塑料【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；金属材料及其应用；纯净物和混合物的判别；塑料及其应用【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据铜具有优良的导电性，进行分析解答；（3）根据纯净物与混合物的区别以及不锈钢的性质来分析；（4）根据塑料的性质与用途来分析【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以属于有机合成材料；金属材料包括纯金

26、属和合金，所以属于金属材料；故填：，（2）铜具有优良的导电性，可用铜质材料制作电源插头的插脚；故填：导电（3）不锈钢是合金，属于混合物，不锈钢具有较强的抗腐蚀性，故填：混合物；合金的抗腐蚀性强（4）塑料手柄应该选用热固性塑料，故答案为：热固性12如图所示的装置适当组合可用于O2、CO2等气体的制取（1）仪器的名称是锥形瓶（2）若A装置内的药品是大理石和稀盐酸，则反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，反应类型为复分解反应，若用B装置收集产生的CO2气体，则应从b端通入（3）若用A装置制取O2，则选用的药品为过氧化氢和二氧化锰，用B装置干燥产生的O2气体，则在B装置内应

27、盛放的试剂是浓硫酸，应从b端通入产生的O2气体【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据化学方程式的写法、反应类型的判断依据以及二氧化碳的密度来分析；（3）A装置适用于固体和液体常温混合制取气体，实验室利用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写方程式；根据浓硫酸的吸水性来分析【解答】解：（1）仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2时，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于

28、复分解反应；因为二氧化碳的密度比空气大，所以应从长管进入；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，复分解反应，b；（3）A装置适用于固体和液体常温混合制取气体，实验室利用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，所以广口瓶中装的是常用液体干燥剂浓硫酸；氧气从长管通入；故填：过氧化氢和二氧化锰；浓硫酸；b13浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备污水CaCl2，流

29、程如图1：（1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（2）写出卤水中除去，MgCl2时发生的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2（3）操作酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2紫外线照射时，在不同催化剂（、）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“”、“”或“”）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；书写化学方程式、

30、 【分析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据该过程是制取CaCl2，中的酸只能是盐酸；（4）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：漏斗（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）

31、2；（3）该过程是制取CaCl2，中的酸只能是盐酸；故填：HCl；（4）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；由图可知，在第10小时时CH4产量最高是故答案为：CO2+2H2OCH4+2O2；14FeCl3溶液对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响【定性探究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的反应速率【定量探究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同

32、学进行了如下实验方案设计如图所示【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体体积的多少方案二的实验测量结果：序号H2O2溶液的体积/mLH2O2溶液的浓度/%2%FeCl3溶液的体积/mL反应的时间/min生成O2的体积m/L11030x5V1210153yV2表中x=3，y=5实验结论：通过测量，若V1V2（填“”、“=”或“”），说明在其他条件相同的情况下过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用【分析】根据已有的知识进行分析解答，从定性的方面，观察反应速率就可知过氧化氢浓度

33、对过氧化氢分解速率的影响；根据方案一，得出方案二探究的内容；根据实验目的和方案得出xy的值以及实验结论【解答】解：【定性探究】要定性比较二者的反应速率，可以分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，根据反应产生气泡的快慢就可得出结论；故填：产生气泡的快慢；【方案二】在不同过氧化氢浓度下，可以测定相同时间收集气体的体积；故填：相同时间收集气体体积的多少；分析方案二的实验测量结果，可得控制变量x=3，y=5；故填：3，5；实验结论：通过测量，若V1V2，可得出结论：在其他条件相同的情况下过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快故填：；在其他条件相同的情况下过

34、氧化氢溶液浓度越大反应速率越快15小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行探究【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%褪色不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有二

35、氧化硫和氢气实验三25%不褪色不褪色有爆鸣声只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】（1）写出实验中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）实验中C装置的作用是吸收二氧化硫；【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管，用可抽动的铁丝替代铁粉的优点是可以控制反应的开始与停止【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；常见金

36、属的特性及其应用；书写化学方程式、 【分析】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氢气燃烧生成水；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫，并且氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；不同的实验装置，功能不同【解答】解：【实验探究】根据6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2；浓硫酸与铁反应会产生二氧化硫，SO2可使品红溶液的红色褪去；稀硫酸与铁反应产生氢气，有图示数据可知，45%的硫酸与铁反应已产生氢气，故25%的硫酸与铁反应一定产生氢气；完成实验如下表所示：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实

37、验实验一98%褪色不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有二氧化硫和氢气实验三25%不褪色不褪色有爆鸣声只有H2【交流反思】（1）实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫【拓展延伸】增加的导管下端伸入液面以下原因是形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管用可抽动的铁丝替代铁粉可以控制反应的开始与停止故答案为：【实验探究】褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声；【交流反思】（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）吸收二氧化硫；【拓展延伸】形

38、成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管；可以控制反应的开始与停止三、本大题共6分.16向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数【解答】解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%