中考化学总复习-第二篇-专题聚焦-专题八-工艺流程题检测1.doc

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1、专题八工艺流程题1(2016，德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_过滤_。(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是_置换反应_。2(2016，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、

2、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。回答：(1)氯化钙中钙元素的化合价为_2_。(2)中共发生了_3_个化学反应。(3)中除去的杂质离子是_SO_。(4)中一个反应的化学方程式为_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2或2AlCl33Ca(OH)2=2Al(OH)33CaCl2_。(5)滤渣的成分有氢氧化镁、_氢氧化铝_和_硫酸钡_。3(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_引流_。(2)步骤中操作b的名称是_蒸发_。(3)如果将

3、步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_氯化钙_。4(2015，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_HCl_。(2)步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。(3)步骤加酸A的作用是_除去过量的的氢氧化钙_。(4)步骤是利用_蒸发结晶(或蒸发溶剂)_的方法得到氯化钙固体。5(2016，咸宁)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：(1

4、)操作a的名称是_过滤_。(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_防止局部温度过高，液滴飞溅(或使液体受热均匀)_。(3)写出流程中固体的成分_Fe、Cu_(写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，写出加入适量B时反应的化学方程式_FeH2SO4=FeSO4H2_。6(2016，德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为CO2CO2C2H2O2H2CO2其中反应所属的基本反应类型为_置换反应_。反应的主要作用是_AD_(填编号)A提供二氧化碳 B提供氧气C提供一氧化碳 D提

5、供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_NH3H2OCO2=NH4HCO3_。7(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有_Cu_和_Fe_，无色气体X为_H2_(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_，该反应属于四种基本类型中的_置换_反应。(3)操作a的名称为_过滤_，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_引流_。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质

6、量_(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。8(2016，安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。(3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_滤纸破损_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_CO2_、_CO_。9(2016，来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2、Mg2Na、Cl、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：(1)步骤均有一个相

7、同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)沉淀B的化学式为_BaSO4_。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有_碳酸钠和氢氧化钠_。(4)步骤中反应的方程式为_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl_。10(2016，咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(1)步骤1中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_过滤_。(2)蓝色溶液B中的溶质是_CuSO4、H2SO4_(填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式_FeH2SO4=FeSO4H2_。(4)硫酸亚铁可用作治疗_贫血症_(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_H2O、CO2_(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成_BD_(填字母)两个实验即可达到实验目的。