题型检测(五)-物质结构-元素周期律doc.doc

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1、第 10 页 共 10 页题型检测五 物质构造 元素周期律1X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)BY的氧化物能与氢氧化钠溶液反响CZ的氧化物对应的水化物均为强酸DZ的气态氢化物的稳定性比W的强解析：选B由题意可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。A项，原子半径：r(O)r(S)r(Al)，即r(X)r(Z)S，那么Z(S)的气态氢化物的稳定性比W(Cl)的弱，错误。2A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的

2、原子序数依次增大。已经知道：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。以下表达正确的选项是()A在B、D、E形成的简单离子中，E离子的复原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反响时，转移2 mol电子解析：选BA的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。A项，B、D、E形成的简单离子分不为O2、S2、Cl，因三种元

3、素中非金属性S最弱，那么复原性最强应该是S2，错误；B项，B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，正确；C项，Cl元素的非金属性比S强，因此 HCl比H2S的稳定性强，错误；D项，Cl2与NaOH溶液的反响是歧化反响，Cl2既是氧化剂又是复原剂，1 mol Cl2完全反响时转移1 mol电子，错误。3(2019重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。以下说法正确的选项是()A含有Y元素的离子水解一定显酸性B电解熔

4、融R时，X的离子向阳极挪动C简单离子半径：ZYXD可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH解析：选B短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO2溶液因AlO水解而显碱性，错误；B项，电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2)向阳极挪动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有一样核外电子排布的离子，原子序数

5、小的离子半径大，那么简单离子半径：Z(Cl)X(O2)Y(Al3)，错误；D项，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。4.(2019福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如下图，Z是组成叶绿素的金属元素。以下说法错误的选项是()XYZRQA工业上都用电解法制Z、R单质BX和Y的单质熔点：XZRDY和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：YQ解析：选B依照Z是组成叶绿素的金属元素，可知Z为Mg，那么R为Al，Q为P，X为C，Y为N。A项，工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg，用电解熔融氧化铝的方法制Al，正确；B

6、项，C的单质有金刚石、石墨等，N的单质为N2，碳的单质熔点高于氮的单质熔点，错误；C项，Mg2、Al3、N3均有两个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3Mg2Al3，正确；D项，非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，正确。5.(2019安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，Z的化合物做焰色反响实验时，透过蓝色钴玻璃片可观看 到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观看 到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的

7、关系如下图。以下说法不正确的选项是()AY单质的熔点一定高于Z单质BR的氧化物对应的水化物一定是强酸CX的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D化合物ZX一定能破坏水的电离平衡解析：选B依照2NO2(红棕色)N2O4(无色)，可知R的一种氧化物为NO2，R为N；依照氢氟酸能刻蚀玻璃，知X的氢化物为HF，X为F；Z的化合物的焰色为紫色，那么Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生，结合原子序数关系可知该盐能够 为NaAlO2或Na2SiO3，那么Y为Al或Si。A项，Y的单质能够 为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，正确；B项，N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，错误；C项，非金属性F

8、N，因此简单气态氢化物的热稳定性HFNH3，正确；D项，KF由于F水解，可促进水的电离，正确。6(2019合胖调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。以下说法正确的选项是()A原子半径：YZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强解析：选BX原子的原子核内只有1个质子，那么X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体，那么Z为N；W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素，那么W为Al；Y原子最外层比W

9、原子最外层多1个电子，那么Y为C。A项，原子半径：NCAl3，正确；C项，H、C形成的化合物中H2C=CH2、CH3CH3等既含有极性键，又含有非极性键，错误；D项，非金属性：CN，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3WZYXC化合物YW2、ZW2基本上 酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀解析：选DX、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子确实是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为

10、无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。A项，X是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，错误；B项，五种元素原子半径从大到小的顺序是AlCNOH，即MYZWX，错误；C项，化合物YW2、ZW2分不为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，错误；D项，用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时刻 后，在阳极区Al3和HCO互相促进水解会产生白色沉淀，正确。8短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()AX、Y、R形成的某种化合物能够 用于漂白、消毒BQ

11、元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性CX、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZYXDY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两互相反响解析：选A由图可知，短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分不是O、Na、Al、P、S、Cl元素。A项，X、Y、R形成的NaClO能够 用于漂白、消毒，正确；B项，NaH2PO4溶液显酸性，错误；C项，电子层构造一样离子的半径随着核电荷数增大而减小，因此 离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为XYZ，WR，错误；D项，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分不是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，能两两互相反响，错误。9短周期主族元素X、Y

12、、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，那么Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，那么W为S元素。A项，Na、Al、S在同一周期，原子半径r(Na)r(Al)r(S)，即r(Y)r(Z

13、)r(W)，错误；B项，X、Y组成的Na2O2中含有共价键，错误；C项，Y、Z最高价氧化物的水化物分不为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，错误。10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。以下推断正确的选项是()RXYZAA气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都到达8电子构造解析：选C由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子

14、层数的3倍，那么X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3N，那么H2O的热稳定性比NH3的强，正确；B项，O2和Na的电子层构造一样，正确；C项，硫化钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，错误；D项，硫与氧位于同一主族，硫与钠同属于第三周期，正确。14(2019福建三明一中模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分不为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是(

15、)A单质的沸点：WXB阴离子的复原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y元素不能存在于同一离子化合物中解析：选BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分不为0、5、8、8，那么W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是181512，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，那么Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分不是H、N、P、Cl元素。A项，H2、N2常温下基本上 气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WX，错误；B项，元素的非金属性H

16、Z，正确；C项，元素的非金属性PCl，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4YZXB丁是含有共价键的离子化合物C最简单气态氢化物的热稳定性：YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离解析：选B由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2，由己是红棕色气体知其是NO2，丙与单质乙反响得到NO2，故乙是氧气，丙是NO，化合物甲是NH3，故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na，戊是水。A项，Na半径比O2、N3的半径小，错误；B项，Na2O2中Na与O是通过离子键结合在一起的，O内氧原子间是靠共价键结合在一起的，正确；C项，非金属性：ON，那么H2O(g)比NH3稳定，错误；D项，NaOH抑制水的

17、电离，错误。16短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的要紧物质之一；25 时，0.01 molL1 w溶液中，1.01010。上述物质的转化关系如下图，以下说法正确的选项是()A原子半径大小：abcdCy的电子式：Dy、w 含有的化学键类型完全一样解析：选B由题意知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分不是H2、O2、Na、S，x、y分不是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A项，原子半径大小：r(H)r(O)r(S)r(Na)，即abdH2S，即bd，正确；

18、C项，y是Na2O2，其电子式是，错误；D项，Na2O2中含有离子键和OO非极性键，w中含有离子键和OH极性共价键，错误。17R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分不是这4种元素的单质。已经知道：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如下图。以下说法正确的选项是()A元素对应的简单离子的半径：YZXB元素非金属性：ZRXCY的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价：ZXYR解析：选DY是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物，向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色

19、沉淀是Al(OH)3，丙气体溶于水溶液呈碱性，那么丙为氨气。常见两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为NH4Cl，乙为HCl。那么R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。A项，离子半径：r(Cl)r(N3)r(Al3)，错误；B项，N的非金属性比H强，错误；C项，Al(OH)3是一种弱碱，错误；D项，Cl、N、Al、H元素的最高化合价分不为7、5、3、1，正确。18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其构造中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是()A原子半径：WXYWCa一定由W、X两种元素组成D图中转化过程d物质在作为反响物时均既为氧化剂又是复原剂解析：选D由转化关系图可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A项，原子半径大小关系应为CO，错误；B项，非金属性OH，阴离子复原性O2H，即YW，错误；C项，a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，错误；D项，Na2O2与水或CO2反响时，均既是氧化剂，又是复原剂，正确。