高二化学期末复习知识点总结doc.doc

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1、高二化学选修4期末温习提要 第一章 化学反响与能量 常识 点1、反响热：化学反响进程中放出或接收 的热量。焓变：在恒温、恒压的前提 下，化学反响进程中所接收 或开释 的热量QP。2、标记 ：H 单位 ：kJ/mol3、规则：吸热反响:H 0 或许值为“+，放热反响:H 0 或许值为“-4、罕见的放热反响跟 吸热反响：熄灭、中跟 反响、金属与酸反响、以及年夜 局部化合反响是放热的年夜 局部剖析 反响，电离、水解、高温下碳复原金属氧化物、碳与二氧化碳反响、Ba(OH)2与NH4Cl的反响等普通属于吸热反响。5、反响物总能量年夜 于天生 物总能量，放热反响，系统 能量落低，H0H在数值上即是 反响物

2、分子断裂旧键时所接收 的总能量与天生 物分子形成 新键时所开释 的总能量之差，H=E天生 物能量-E反响物能量=E反响物键能之跟 -E天生 物键能之跟 6、热化学方程式：表现 化学反响中放出或接收 的热量的化学方程式。誊写 热化学方程式本卷须知:1反响物跟 天生 物要表明 其聚拢 形态，用g、l、s、aq表现 差别 形态。 2方程式右端用H 表明 恒压前提 下反响放出或接收 的热量，放热为负，吸热为正。 3热化学方程式中各物资 前的化学计量数只表现 物资 的量，因而能够 是整数或分数。 4关于一样物资 的反响，当化学计量数差别 时，其H 也差别 ，即H 的值与计量数成反比,当化学反响逆向进展时

3、,数值稳定 ,标记 相反。 7、盖斯定律：不论化学反响是一步实现 或分多少 步实现 ，其反响热是一样的。化学反响的焓变H只与反响系统 的始态跟 终态有关，而与反响的道路 有关。法则 ：假定多步化学反响相加可掉 掉新的化学反响，那么新反响的反响热即为上述多步反响的反响热之跟 。步调 ：8、熄灭热：在101kPa时，l mol物资 完整 熄灭天生 波动的氧化物时的反响热.留意： 熄灭的前提 是在101kPa； 规范:是以1mol燃料作为规范，因而誊写 热化学方程式时，别的 物资 的化学计量数可用分数表现 ； 物资 熄灭基本上 放热反响，因而 表白 物资 熄灭时的H均为负值； 熄灭要完整 :C元素转

4、化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中跟 热：强酸与强碱的稀溶液反响天生 1mol的水所放出的热量，KOH(aq) 1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq) H2O(l)；H=573 kJmol1第二章化学反响速度 跟 化学均衡常识 点第一节 化学反响速度 1化学反响速度 是用来权衡化学反响进展快慢水平的，平日 用单位 时刻 内反响物浓度的增加或天生 物浓度的添加来表现 。 2表现 办法：v(A)=c(A)/t =n(A)/t.V 单位 ：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)3统一 化学反响用差别 物资 表现 的速

5、度 数值能够差别 ，速度 之比即是 其计量数之比。4妨碍 因素 浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、打仗 面、溶剂等 1浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改动固体物资 的量对速度 无妨碍 。 2压强：对反响前后气体总分子数不 改动的可逆反响来说，当压强改动时，V正、V逆的改动水平是一样的；对反响前后气体总分子数发作改动的可逆反响来说，当压强添加时，V正、V逆的改动水平是不一样的。计量数年夜 的一边改动的水平年夜 3温度：温度对V正、V逆的妨碍 是差别 的，升温时吸热反响一边添加的倍数要年夜 于放热反响一边添加的倍数；落温时放热反响一边增加的倍数要小于吸热反响一边增加的倍数。 4催化剂：

6、应用 催化剂能等同 水平地改动V正、V逆。5.无效碰撞能发作化学反响的碰撞。无效碰撞发作的前提 是发作碰撞的分子存在 较高的能量跟 分子在必定 的偏向 上发作碰撞。 活化分子在化学反响中，能量较高、能够发作无效碰撞的分子。活化能活化分子的均匀能量与一切分子的均匀能量之差用Ea表现 。第二节 化学反响的偏向 跟 限制1 自发反响：在必定 前提 下无需外界协助就能主动 进展的反响。 2 自发进展的偏向 系统 能量落低跟 凌乱 度增多数 有促使反响自发进展的偏向 。 熵(S)权衡一集系统 凌乱 度的物理量。凌乱 度：气态液态固态 3 焓变H与凌乱 度S综合思索 4化学反响偏向 的操纵G = H -

7、TS c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(OH-)2常温下25 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 110 -7mol/L 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L3溶液的PH值：表现 溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 实用 于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)年夜 于1mol时，直截了当 用浓度表现 溶液的酸碱性。4PH值越小，酸性越强，PH越年夜 ，碱性越强。 PH范畴 014之间，但PH值即是 0的溶液不是酸性最强的溶液，

8、 PH值即是 14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值添加一个单位 C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用办法: a. 酸碱唆使 剂 石蕊、酚酞、甲基橙 b. PH试纸：普遍PH试纸：1-14，只能读得整数 精细PH试纸：准确到0.1. PH试纸的应用 办法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比拟，读出PH值。 c. PH计,它能够 准确丈量 溶液的PH值。准确到0.01.6PH值盘算 的罕见范例 1溶液的浓缩 .强酸：盘算 浓缩后的溶液中的c(H+)，直截了当 换算成PH .强碱：盘算 浓缩后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+

9、)再求出PH值。【小结】普通状况下，强酸溶液每浓缩10倍，pH值就添加1个单位 ，但浓缩后pH值必定 小于7；强碱溶液每浓缩10倍，pH值就减小个单位 ，但浓缩后pH值必定 年夜 于7。2强酸与强酸、强碱与强碱混杂 平日 两种稀溶液混杂 ，可以为混杂 后体积为二者体积之跟 。强酸与强酸混杂 ，先算混杂 后的c(H+)，再算pH。强碱与强碱混杂 ，先算混杂 后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混杂 后的c(OH-)及pOH，再求pH。相对不克不及 先直截了当 求才c(H+)，再按之来算pH。【经历公式】此中 0.3是lg2的近似值 曾经明白pH的两强酸等体积混杂 ，混杂 液的pH

10、=pH小+0.3 曾经明白pH的两强碱等体积混杂 ，混杂 液的pH=pH年夜 -0.33酸碱混杂 ：先推断 适量 ，求出残余 的酸或碱的浓度，再求c(H+) 【留意】 强酸的浓缩依照c(H+)盘算 ，强碱的的浓缩起首 应由c(OH-)浓盘算 出c(OH-)稀，让后据Kw盘算 出c(H+)，再盘算 出PH，不克不及 直截了当 依照c(H+)盘算 。【总结】溶液的浓缩法则 ： .强酸pH=a，加水浓缩10n倍，那么pH=a+n； 弱酸pH=a，加水浓缩10n倍，那么apHpHb-n； .酸、碱溶液有限浓缩时，pH只能濒临 7，但酸不克不及 年夜 于7，碱不克不及 小于7室温时 .关于浓度或pH一样

11、的强酸跟 弱酸，浓缩一样倍数，强酸的pH变更 幅度年夜 。4强酸与强碱溶液混杂 ：其反响的实质是H+OH-=H2O，因而 在盘算 时用离子方程式做比拟庞杂 ，要从以下三种能够去思索：(室温时1假定nH+=nOH-，恰恰中跟 ，pH=72假定nH+nOH-，酸适量 ，盘算 剩下的c(H+)，再算pH3假定nH+nOH-，碱适量 ，盘算 剩下的c(OH-)，再算pH7. 溶液酸碱性断定法则 1PH一样的酸或碱，酸或碱越弱，其物资 的量浓度越年夜 。2PH一样的强酸跟 弱酸溶液，加水浓缩一样的倍数，那么强酸溶液PH变更 年夜 ；碱也如斯 。3酸跟 碱的PH之跟 为14，等体积混杂 。假定为强酸与强碱

12、 ，那么PH=7；假定为强酸与弱碱，那么PH7 ；假定为弱酸与强碱，那么PH7。4等体积的强酸跟 强碱混杂 A、假定二者PH之跟 为14，那么溶液呈中性，PH=7 B、假定二者PH之跟 年夜 于14，那么溶液呈碱性。 C、假定二者PH之跟 小于14，那么溶液呈酸性。8酸碱中跟 滴定道理 用曾经明白浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的办法叫做酸碱中跟 滴定。1酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。思索什么原因 ？2滴定管的刻度从上往下标，上面一局部不 读数因而应用 时不克不及 放到刻度以下。3酸式滴定管不克不及 用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。 4滴定管的准确度

13、为0.01mL，比量筒准确；因而 读数时要读到小数点后两位。 实践滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数5滴定操纵 ：把滴定管牢固 在滴定管夹上，锥形瓶放在上面接液体，滴定进程顶用 左手操纵活塞，用右手动摇 锥形瓶，眼睛应凝视 锥形瓶中溶液色彩 的变更 6滴定终点推断 ：当滴入最初一滴溶液时色彩 发作变更 且半分钟内色彩 不再发作变更 即已达终点。7唆使 剂抉择 ：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱甲基橙 强碱滴定弱酸酚酞8色彩 变更 ： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由白色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由白色到橙色 酚酞由无色到粉白色9留意：手眼：左手操纵 活塞或小球，右手振荡

14、锥形瓶，眼睛凝视 锥形瓶中溶液的色彩 变更 速度 先快后慢数据处置与偏差 剖析：应用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进展剖析读数：两位小数。因一次试验 偏差 较年夜 ，因而 应取屡次试验 的均匀值。 上面是用规范酸滴定待测碱而惹起的后果变更 状况 ：试验 操纵 状况对c碱的妨碍 开场滴准时 滴定管尖嘴处留有气泡偏年夜 读数开场时仰望，停止 时仰望偏小到滴定终点另有 一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶偏年夜 洗净的酸式滴定管未用规范液润洗偏年夜 洗净的锥形瓶用待测碱液润洗偏年夜 不警惕 将规范液滴至锥形瓶外偏年夜 不警惕 将待测碱液溅至锥形瓶外偏小滴定前向锥形瓶中参加 10 mL蒸馏水，其余 操纵

15、畸形 无妨碍 第三节 盐类的水解1盐类水解 界说 ：在溶液中盐电离出的弱离子与水所电离出来的H+或OH-联合 天生 弱电解质的反响。实质：毁坏水的电离均衡，使水的电离均衡正向挪动。特色 ：1可逆与中跟 反响互逆 2水平小 3吸热2 盐类水解法则 ： 有弱才水解：必需含有弱酸或弱碱的离子才干发作水解； 无弱不水解：强酸强碱盐不水解； 都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发作水解，可相互增进 ； 谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成 盐的酸跟 碱的强弱。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解水平年夜 ，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)3多元弱酸的水解多步实现 ， 多元弱碱的水

16、解一步实现 4罕见完整 双水解 Al3+ 与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、 Fe3+ 与AlO2-、HCO3-、CO32-如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S5酸式盐溶液的酸碱性：.只电离不水解：如HSO4-，显 性 .电离水平水解水平，显 性 如: HSO3- 、H2PO4- .水解水平电离水平，显 性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-6盐类水解方程式的誊写 法则 1盐类水解普通是比拟幽微 的，平日 用可逆标记 表现 ，同时无积淀 跟 气体发生。 2多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，第一步水解水平比第二步水解水平年夜 得

17、多。 3多元弱碱的阳离子水解进程较为庞杂 ，平日 写成一步实现 。 4关于发作“完整 双水解的盐类，因水解完整 ，故用“=，同时有积淀 跟 气体发生。 5多元弱酸的酸式酸根离子，水解跟 电离同步进展。7妨碍 盐类水解的外界因素 ：1温度越高越水解2浓度越稀越水解 a、增年夜 盐溶液的物资 的量浓度，均衡向水解偏向 挪动，盐的水解水平减小 b、浓缩盐溶液，均衡向水解偏向 挪动，盐的水解水平增年夜 。 c、外加酸或碱：可克制 或增进 盐的水解。详细再剖析8盐类水解的应用 ： 1盐溶液酸碱性的推断 ： 2溶液中离子浓度巨细 的比拟： 3试验 室里配制FeCl3溶液时，常参加 必定 量的盐酸等 4泡沫

18、灭火器： 5蒸干某些盐溶液时，每每 要思索盐的水解： 6推断 溶液中的离子是否 少量共存91根来源根基 那么：捉住 溶液中微粒浓度必需满意 的两种守恒关联 ： 电荷守恒：:任何溶液均显电 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟 各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟 物料守恒: 某原子的总量(或总浓度)其以种种 方法 存在的一切微粒的量(或浓度)之跟 质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相称 。c(H+)+得H+后形成 的微粒浓度得H+数 = cOH-+得OH-后形成 的微粒浓度得OH-数2同浓度的弱酸跟 其弱酸盐 、同浓度的弱碱跟 其弱碱盐的电离跟 水解强弱法则 ：中学化学罕见的有三对

19、等浓度的HAc与NaAc的混杂 溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混杂 液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液 性等浓度的HCN与NaCN的混杂 溶液：弱酸的电离I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-阴极：阳离子的放电次序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+指水电离的)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+4切记 守恒：原子守恒、电荷守恒跟 电子守恒5电极反响必需写成离子的放电，总反响中弱电解质写化学式。6注明前提 ：总反响必定 要注明前提 -通电或电解。二、电解道理 的应用 1

20、、电解饱跟 食盐水以制作 烧碱、氯气跟 氢气 1通电前，溶液中的离子：H+、OH、Cl、Na+ 2通电后，H+ 、Cl 优先放电 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2氧化反响 阴极：2H+ +2e- = H2复原反响 总反响式：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl22、电镀：应用 电解道理 在某些金属外表镀上一薄层其余 金属或合金的办法电极、电解质溶液的抉择 ：阳极：镀层金属，掉 掉电子，成为离子进入溶液 M ne = M n+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子掉 掉电子，成为金属原子，附着在金属外表M n+ + ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液3、

21、Cu的电解精粹 道理 阳极(粗铜)：Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+ 金属活动 次序 排在Cu后的Ag、Au、Pt等掉 电子才干小于Cu，以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥。阴极(纯铜)：Cu2+2e-=Cu， Zn2、Ni2等阳离子得电子才干小于Cu2+而留在电解质溶液中。 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 4、电冶金1电冶金：使矿石中的金属阳离子取得电子，从它们的化合物中复原出来，用于冶炼爽朗 金属。如钠、镁、钙、铝。2电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl熔融 = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na

22、阴极：2Cl 2e = Cl2法则 总结：原电池、电解池、电镀池的推断 法则 1假定无外接电源，又存在 构成 原电池的三个前提 。有爽朗 性差别 的两个电极；南北极 用导线 相互衔接成直截了当 拔出连通的电解质溶液里；较爽朗 金属与电解质溶液能发作氧化复原反响偶然 是与水电离发生的H+感化 ，只要 同时存在 这三个前提 即为原电池。2假定有外接电源，南北极 拔出电解质溶液中，那么能够是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，那么为电镀池。 3假定多个单池相互串联，又有外接电源时，那么与电源相衔接的安装为电解池成电镀池。假定无外接电源时，先选较爽朗 金属

23、电极为原电池的负极电子输入极，有关安装为原电池，其余 为电镀池或电解池。第四节 金属的电化学腐化 跟 防护一、金属的电化学腐化 1金属腐化 ：金属与四周打仗 到的气体或液体物资 发作氧化复原反响而惹起消耗 的景象2金属腐化 的实质：基本上 金属原子掉 掉电子而被氧化的进程3金属腐化 的分类：化学腐化 金属与打仗 到的枯燥气体或非电解质液体等直截了当 发作化学反响而惹起的腐化 。 电化学腐化 不纯的金属与电解质溶液打仗 时，会发作原电池反响，较爽朗 的金属掉 掉电子而被氧化，这种腐化 叫做电化学腐化 .4电化学腐化 的分类： 析氢腐化 腐化 进程中不时有氢气放出前提 ：湿润氛围 中形成 的水膜,酸性较强水膜中消融 有CO2、SO2、H2S等气体电极反响：负极：Fe-2e- = Fe2+氧化反响 正极：2H+ +2e- = H2复原反响总反响式：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2吸氧腐化 反响进程接收 氧气前提 ：水膜的酸性非常弱或中性 电极反响：负极：2Fe