江西省赣州市信丰中学2012高二下学期期中模拟化学解析版.doc

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1、江西省赣州市信丰中学2012-2013学年高二（下）期中化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）：1（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A分子中C、H、O个数之比为1：2：3B分子中C、H个数之比为1：2C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为CH42（3分）已知酸性大小：羧酸碳酸酚下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）ABCD3（3分）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB常温常压下

2、，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子C标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA4（3分）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q35（3分）下列说法正确的是（）A将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，p

3、H=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c26（3分）（2011福建模拟）某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）V（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法正确的是（）A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为V+2H+eVO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的p

4、H变小7（3分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；H0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示下列说法中正确的是（）A平衡时Y的转化率为100%B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中458（3分）A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷C

5、A是乙醇，B是乙醛DA是环己烷，B是苯9（3分）近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是（）A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗1.5mol Na2CO310（3分）八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图下列关于莽草酸的说法错误的是（）A分子式为C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水11（

6、3分）（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（A）c（H+）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）12（3分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、S2BFe2+、Na+、Cl、ClOCFe3+、NH4+、SO42、NO3DH+、Cl、SO42、F13（3分）（2011延庆县一模）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）AAlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=A

7、lO2+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I+4H+NO3=I2+NO+2H2OC电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32CaCO3+SO4214（3分）下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的：（）（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物A（b）（c）B（a）（d）C（b）（c）（d）D（b）（c）（d）（e）（f）15（3分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组

8、利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶D脱氢维生素C的分子式为C6H5O616（3分）某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应 加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A一定有甲酸乙酯和甲酸B一定有甲酸乙酯和乙醇C一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D几种物质都一定有17（3分）（2010长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的

9、该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（）ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH18（3分）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3 COOH反应；在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物；在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）ABCH3CH（OH）CH2COOHCDHOCH2CH2CH2COOH二填空题：19（11分）如图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇

10、匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上在试管b中加入适量的A溶液连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验（1）如图所示的装置中，装置错误之处是：_；（2）A是_溶液；（3）加入浓硫酸的作用是：_、_；（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）反应可能经历了生成中间体（）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是_；属于加成反应的是_；属于消去反应的是_如果使原料C2H5OH，用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O？试通过上述信息简述你判

11、断的理由_（5）请模仿上题，写出下列二个反应化学方程式（不必写中间体），反应是不可逆的_20（4分）取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，经点燃，醇完全燃烧反应后生成二氧化碳2.80L（在标准状况下测定），水0.15mol（1）该醇的实验式为_；（2）能否确定该醇的分子式？_；其原因：_（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式_21（16分）（2012天津模拟）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁（1）写出乙基香草醛的分子式_，分子中所含官能团的名称：醚键

12、、_、_（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的_（填序号）消去反应 水解反应 加成反应 取代反应氧化反应 显色反应 还原反应（3）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基（a）写出A的结构简式_反应的反应类型为_（b）写出反应的化学方程式_写出反应的化学方程式_写出反应的化学方程式_（c）C的同分异构体中，与C含有相同官能团且具有顺反异构现象，写出其顺式结构的结构简式：_（4）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式_属于酯类能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀苯环上有两个处于邻位的取代

13、基，其中一个是羟基22（8分）取0.34克一元芳香酸恰好能跟25.00ml 0.100mol/l的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是_，并可推导出它的分子式是_该有机物属于酯类且分子含有苯环的同分异构体除、外还有四种，请分别写出结构简式：_2012-2013学年江西省赣州市信丰中学高二（下）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）：1（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A分子中C、H、O个数之比为1：2：3B分子中C、H个数之比为1：2C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为CH4考

14、点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选C点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素2（3分）已知酸性大小：羧酸碳酸酚下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下

15、都能被羟基（OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）ABCD考点：有机物的结构和性质专题：压轴题；有机反应分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题解答：解：A水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难

16、度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化3（3分）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子C标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；B一氧化碳和氮气的摩尔质量都是2

17、8g/mol，28g混合气体中含有1mol气体分子，含有2mol原子；C氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；D氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol解答：解：A1mol硫酸钾含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2nA，故A错误；B28gCO与氮气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol原子，含有2nA个原子，故B错误；C标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电

18、子数为0.1nA，故C错误；D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子数目小于0.1mol，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况4（3分）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ

19、1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q3考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（

20、Q1+Q22Q3）kJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选：A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法5（3分）下列说法正确的是（）A将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A升高温

21、度，Ca（OH）2的溶解度变小；B根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量；CHI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大；D弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大解答：解：ACa（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误；BpH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH7，故B

22、正确；CHI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW=c（H+）c（OH）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；D醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c110c2，故D错误；故选B点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等6（3分）（2011福建模拟）某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）V（黄色）+V

23、2+（绿色）+2H+下列说法正确的是（）A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为V+2H+eVO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、在原电池放电时，只要具备原电池的构成条件即可工作；B、VO2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，生成VO2+；C、充电时，阳极发生失电

24、子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应；D、根据放电过程中正极的电极反应来回答判断解答：解：A、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，故A正确；B、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3+e，故B错误；C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O=VO2+2H+e，溶液顔色逐渐变为黄色，故C错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，故D错误故选A点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电

25、子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键7（3分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；H0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示下列说法中正确的是（）A平衡时Y的转化率为100%B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中45考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可

26、知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断解答：解：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以45，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的

27、含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度8（3分）A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷CA是乙醇，B是乙醛DA是环己烷，B是苯考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应解答：解：A的

28、相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基CH断裂，被氧化成羧基故选C点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解9（3分）近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料

29、的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是（）A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗1.5mol Na2CO3考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答解答：解：A苹果醋是含有醇羟基和羧基的有机物，在一定条件下可以发生酯化反应，故A正确；B与OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故B正确；C含OH，且与OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，

30、故C正确；D.1mol苹果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸钠发生反应，根据量的关系是：2COOHCO32，1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应消耗1molNa2CO3，故D错误故选D点评：本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大10（3分）八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图下列关于莽草酸的说法错误的是（）A分子式为C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有OH，可发生取代、氧化和

31、消去反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题解答：解：A由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O，故A正确；B该有机物不含酚羟基，不能发生颜色反应，故B错误；C该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故C正确；D该有机物含有羟基、羧基，为亲水基团，可溶于水，故D正确故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键11（3分）（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c

32、（OH）c（A）c（H+）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：压轴题分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1molL1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A+H20HA+OH，即溶液显碱性，则c（OH）c（H+），故A错误；B、由溶液中A+H20HA+OH，则c（OH）c（H+），但水解的程度很弱，则c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（

33、Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），故D正确；故选：D点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可12（3分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、S2BFe2+、Na+、Cl、ClOCFe3+、NH4+、SO42、NO3DH+、Cl、SO42、F考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能

34、相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：AAg+与S2反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BFe2+与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+与F反应生成HF气体，不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大13（3分）（2011延庆县一模）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）AAlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I+4H+NO3=I2+NO+2H2OC电解

35、MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32CaCO3+SO42考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氨水不能溶解氢氧化铝；B电子不守恒；C电解氯化镁的溶液生成氢氧化镁沉淀；D碳酸钙比硫酸钙更难溶解答：解：A因氨水不能溶解氢氧化铝，则AlCl3溶液中通入过量的NH3的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B由电子守恒可知，淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝的离子反应为6I+8H+2NO3=3I2+2NO+4H2O；故B错误；C电解氯化镁的溶液生成氢氧化镁沉淀，电解熔融MgCl2的时MgCl2Mg+Cl2，故C错

36、误；D碳酸钙比硫酸钙更难溶，则用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32CaCO3+SO42，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，题目难度中等14（3分）下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的：（）（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物A（b）（c）B（a）（d）C（b）（c）（d）D（b）（c）（d）（e）（f）考点：有机物实验式和分子式的确定专题：有机物分子组成通式的应用

37、规律分析：各类有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比恒定说明有机物组成通式中H、C原子数目之比为定值，与C原子数目无关，据此解答（注意有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比为a：b，则有机物分子中H、C原子个数之比为2a：b，氧原子要结合摩尔质量确定）解答：解：（a）饱和一元醇组成通式为CnH2n+2O，分子中H、C原子数目之比为（2n+2）：n，不是定值，与n值有关，故（a）不符合；（b）饱和一元醛组成通式为CnH2nO，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故（b）符合；（c）饱和一元羧酸组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n

38、=2：1，是定值，与n值无关，故（c）符合；（d）饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故（d）符合；（e）乙炔的同系物组成通式为CnH2n2，分子中H、C原子数目之比为（2nn）：n，不是定值，与n值有关，故（e）不符合；（f）苯的同系物组成通式为CnH2n6，分子中H、C原子数目之比为（2n6）：n，不是定值，与n值有关，故（f）不符合；所以（b）（c）（d）符合故选C点评：本题考查有机物组成的判断、计算等，比较基础，判断符合条件的有机物的组成特点是关键15（3分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明

39、显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶D脱氢维生素C的分子式为C6H5O6考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：A、取代反应是指机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应根据反应物及生成物的结构、分子组成判断；B、根据碘遇淀粉变蓝进行解；C、根据滴定时应轻微振荡锥形瓶进行解答；D、根据脱氢维生素C的结构式，写出其分子式，注意环中碳的4价结构有H来饱和解答：解：A、从题给的化学方程式可知，维生

40、素C与I2反应时，脱去分子中环上OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A错误；B、碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故B正确；C、滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，故C错误；D、脱氢维生素C的结构式，可知其分子式为C6H6O6，故D错误；故选B点评：本题考查维生素C的有关知识，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题16（3分）某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应 加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙

41、述中正确的是（）A一定有甲酸乙酯和甲酸B一定有甲酸乙酯和乙醇C一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D几种物质都一定有考点：有机物的鉴别专题：有机物的化学性质及推断分析：甲酸、甲酸甲酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸甲酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答解答：解：有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸甲酯；加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸；与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸甲酯，题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有，则正确的只有C故选C点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断17（3分