九年级化学下学期第10周周考试卷含解析-新人教版.doc

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1、2015-2016学年北京市石景山区九年级（下）第10周周考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1“创建国家卫生城市，建设美好健康兴化”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A实行垃圾分类回收再利用B对污水进行综合治理C在汽车上安装尾气净化装置D鼓励购买轿车，限制公共交通的发展2下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的B胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D玻璃棒：常用作搅拌、过滤或引流液体3如图装置常用来测定空气中氧气的含量下列对该实验的认识中正确的是（）A红

2、磷燃烧产生大量白色烟雾B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C该实验可说明氮气难溶于水D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于4下列说法正确的是（）A铁钉在潮湿的空气中容易生锈B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D处理金属废弃物的方法是填埋法5如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等6下列与氧气有关的说法，错误的是（）A实验室制取氧气时，一定要用

3、催化剂B细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射C油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气D氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼7下列说法正确的是（）A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应B用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C生成盐和水的反应一定是中和反应D草木灰是常见的复合肥8配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解9下列有关计算结果错误的是（）AK2Cr2O7中Cr元素的化合

4、价为+6价BC2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2CNH4NO3中氮元素的质量分数为35%D20时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl10金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的是（）A该反应伴随有放热现象B镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光CTi属于金属材料DMgCl2是一种盐，不溶于水二、填空与简答题（本题包括3小题，共15分）11请从活性炭聚乙烯熟石灰硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是 （2）可用作复合肥料的是（3）能

5、吸附水中色素和异味的是 （4）可用于包装食品的合成材料是12良好的生态环境可以提升生活质量（1）近来我市常出现雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是（填字母序号，下同）aSO2 bNO2 cPM2.5 dCO（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景请将NH3燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+2（4）目前科学家设想将排放到空气中的CO2转化成有机物来有效实现碳循环，如在一定条件

6、下列反应均可实现：A6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 BCO2+3H2CH3OH+H2OCCO2+CH4CH3COOH D2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O“原子利用率百分之百”的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用以上反应中原子利用率最高的是13现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：（1）F的颜色是（2）推测下列物质的化学式：A，G（3）写出下列转化的化学方程式，C+E：（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有个（填数字）三、实验与探究题

7、（本题包括2小题，共20分）14现有下列初中化学常用的制取气体部分装置请完成以下各题：（1）写出如图中仪器a的名称：（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用和装置（填字母）来制取并收集，如图发生装置还应做的改进是，目的是，反应的化学方程式是（3）某小组同学进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃用下列方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是（填字母）用排水法收集气体时，判断集气瓶中气体已收集满的标志是空气中氧气的体积分数约为21%本

8、实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠15某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示（1）加热一段时间后，观察到烧杯内

9、壁有（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3他们猜想的依据是请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行若两行都写，按第一行计分）：实 验 操 作预期实验现象结 论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH固体产物是NaOH，而不是Na2CO3【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜

10、服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是四、计算与分析题（本题包括1小题，共5分）16将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）2015-2016学年北京市石景山区九年级（下）第10周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1“创建国家卫生城市，建设美好健康兴化”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A实行垃圾分类回收再利用B对污水进行综合治理C在汽车上安装尾

11、气净化装置D鼓励购买轿车，限制公共交通的发展【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施【分析】A、根据实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答；B、根据对污水进行综合治理可以防止污染水资源进行解答；C、在汽车上安装尾气净化装置可以减少空气污染；D、应该鼓励公共交通的发展，以减少环境的污染【解答】解：A、实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故A正确；B、对污水进行综合治理可以防止污染水资源，故B正确；C、在汽车上安装尾气净化装置可以减少空气污染，故C正确；D、过多的私家车会加重环境的污染，应该鼓励公共交通的发展，以减少环境的污染，故D错误故选D【点评

12、】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起2下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的B胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D玻璃棒：常用作搅拌、过滤或引流液体【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；B、根据使用胶头滴管的正确方法分析；C、根据酒精灯的使用方法分析；D、根据玻璃棒的注意进行分析进行分析【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，故A错误；B、用胶头滴管滴加液体时，要悬

13、空垂直滴加，滴管不可伸入试管内，故B错误；C、熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C错误；D、在物质溶解时用玻璃棒搅拌加速物质溶解，过滤时用玻璃棒引流，转移液体，故D正确故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，化学实验的基本操作不但在平时的学习中要经常用到，也是考查的重要内容之一3如图装置常用来测定空气中氧气的含量下列对该实验的认识中正确的是（）A红磷燃烧产生大量白色烟雾B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C该实验可说明氮气难溶于水D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于【考点】空气组成的测定【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气

14、中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态C、根据氮气的性质进行分析判断D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，故选项说法错误故选：C【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题

15、的关键4下列说法正确的是（）A铁钉在潮湿的空气中容易生锈B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D处理金属废弃物的方法是填埋法【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；质量守恒定律及其应用【分析】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果B、钢和生铁是铁的两种合金C、一切化学反应均遵守质量守恒定律D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境【解答】解：A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确B、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为

16、2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误C、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误D、处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误故选A【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢、金属的化学性质、质量守恒定律、金属资源的保护等即可正确解答本题5如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲

17、线，下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据35时甲的溶解度进行分析；C、根据降低温度时甲物质的溶解度减小进行分析；D、根据10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等考虑【解答】解：A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；B、35时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35时160

18、g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；D、10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错故选C【点评】解答本题关键是要知道比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，知道溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量；知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法6下列与氧气有关的说法，错误的是（）A实验室制取氧气时，一定要用催化剂B细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射C油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气D氧气能与大多数的金属、某些化

19、合物反应，化学性质比较活泼【考点】氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；灭火的原理和方法【分析】A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不用催化剂；B、铁在氧气中燃烧的现象解答；C、根据灭火的原理进行分析；D、根据氧气的化学性质比较活泼进行分析【解答】解：A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不用催化剂，故A说法错误；B、细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，故B说法正确；C、油锅着火，盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而熄灭，故C说法正确；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数的金属、某些化合物反应，故D说法正确故选A【点评】本题考查了氧气的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行7下列说法

20、正确的是（）A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应B用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C生成盐和水的反应一定是中和反应D草木灰是常见的复合肥【考点】碱的化学性质；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用【分析】A、根据金属与酸反应的条件判断；B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性分析；C、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应分析；D、根据草木灰的主要成分是碳酸钾分析【解答】解：A、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故A正确；B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液

21、也呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红，所以不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故B错误；C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，故C错误；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，而不是复合肥，故D错误；故选A【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力8配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量

22、、量取、溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器B、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断C、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断【解答】解：A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确B、溶质质量=溶液质量

23、溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3.0g，故选项说法正确C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V=47cm3=47mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确故选C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键9下列有关计算结果错误的是（）AK2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价BC2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为

24、1：2CNH4NO3中氮元素的质量分数为35%D20时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl【考点】有关元素化合价的计算；固体溶解度的概念；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行判断B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断D、根据溶解度的概念进行判断【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6价，故

25、选项说法正确B、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为（122）：（16）=6：1，（124）：（18）=6：1，故选项说法错误C、NH4NO3中氮元素的质量分数为100%=35%，故选项说法正确D、20时，NaCl的溶解度为36g，是指该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下50g水中最多溶解18g 氯化钠，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力10金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的是（）A该反应伴随有放热现

26、象B镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光CTi属于金属材料DMgCl2是一种盐，不溶于水【考点】常见金属的冶炼方法；金属材料及其应用；酸碱盐的溶解性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】A、根据四氯化钛与镁的反应条件是高温，进行分析判断B、根据金属的化学性质，进行分析判断C、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断D、根据盐的特征、氯化镁的溶解性，进行分析判断【解答】解：A、四氯化钛与镁的反应条件是高温，该反应伴随有吸热现象，故选项说法错误B、镁是银白色金属，燃烧会产生耀眼的白光，故选项说法错误C、Ti属于纯金属，属于金属材料，故选项说法正确D、MgCl2是由镁离子和氯离子构成的化合

27、物，属于盐，MgCl2易溶于水，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，了解生产Ti的反应原理、金属的化学性质与物理性质、盐的特征等是正确解答本题的关键二、填空与简答题（本题包括3小题，共15分）11请从活性炭聚乙烯熟石灰硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是 （2）可用作复合肥料的是（3）能吸附水中色素和异味的是 （4）可用于包装食品的合成材料是【考点】塑料及其应用；水的净化；常见化肥的种类和作用【分析】（1）改良酸性土壤应该加入弱碱中和（2）复合肥是含有氮磷钾三元素中的至少两种（3）吸附色素的物质要具有吸附性（4）可用于包装食品的合成材料一般是聚乙烯等【解答】解

28、：（1）改良酸性土壤应该加入弱碱中和，故应选熟石灰故选（2）复合肥是含有氮磷钾三元素中的至少两种，故应选硝酸钾故选（3）吸附色素的物质要具有吸附性，活性炭具有较好的吸附性故选（4）可用于包装食品的合成材料一般是聚乙烯等故选【点评】此题是对材料使用的考查题，解题的关键是了解各物质的性质进而得到相关的用途12良好的生态环境可以提升生活质量（1）近来我市常出现雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母序号，下同）aSO2 bNO2 cPM2.5 dCO（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是aa用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋（3）为减少温室气

29、体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景请将NH3燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+2N2（4）目前科学家设想将排放到空气中的CO2转化成有机物来有效实现碳循环，如在一定条件下列反应均可实现：A6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 BCO2+3H2CH3OH+H2OCCO2+CH4CH3COOH D2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O“原子利用率百分之百”的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用以上反应中原子利用率最高的是C【考点】空气的污染及其危害；质量守恒定律及其应用；常见污染物的来源、危害及治理

30、【分析】（1）PM2.5”是指大气层中直径2.5m的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；（2）用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；（3）化学反应遵循质量守恒定律；（4）原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品【解答】解：（1）导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；故答案为：c；（2）用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；故答案为：a；（3）根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成

31、物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2故填：N2；（4）C是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高故填：C【点评】全球变暖对环境的负面影响越来越突出，是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一13现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：（1）F的颜色是紫红色（2）推测下列物质的化学式：AFe3O4，GCuSO4（3）写出下列转化的化学方程式，C+E：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类

32、型的共有2个（填数字）【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式【分析】根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，将推出的物质进行验证即可；根据（1）中推出的反应物、生成物书写化学方程式；根据涉及的反应类型进行分析【解答】解：根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成

33、含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系，（1）F是铜，是紫红色的金属，故填：紫红色；（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，故填：Fe3O4；CuSO4；（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

34、，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故填：2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）14现有下列初中化学常用的制取气体部分装置请完成以下各题：（1）写出如图中仪器a的名称：锥形瓶（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用A和C装置（填字母）来制取并收集，如图发生装置还应做的改进是在试管口放一棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

35、2（3）某小组同学进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃用下列方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）用排水法收集气体时，判断集气瓶中气体已收集满的标志是观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出空气中氧气的体积分数约为21%本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式【分析】（1）根据常用仪器

36、的名称和作用进行分析；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度选择收集装置；根据高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式即可；（3）根据排水法收集气体的方法回答；利用排水法收集气体时，若瓶口有气泡冒出说明收集满了；可设一瓶气体的体积为1L，再结合所学知识进行计算【解答】解：（1）图中仪器a的名称是锥形瓶；（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，需要加热，故选发生装置A；氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的

37、发生，往往会要在试管口放一棉花团；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）用排水法收集气体时，要用弯导管，且不能伸入集气瓶内，故选a；利用排水法收集气体时，若瓶口有气泡冒出说明收集满了；可设一瓶气体的体积为1L，则实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数是：100%=60.5%；故答案为：（1）锥形瓶；（2）A；C； 在试管口放一棉花团；防止高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）a； 观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出； 60.5【点评】实验室制取气体时

38、，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度 考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点15某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸

39、氢钠到铜片上加热，如图所示（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3他们猜想的依据是质量守恒定律请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行若两行都写，按第一行计分）：实 验 操 作预期实验现象结 论向固体中加入足量的稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH，而不

40、是Na2CO3【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】溶液的pH大于7时，显碱性；氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变；碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧

41、化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳【解答】解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性故填：碱实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠故填：水珠（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的依据是质量守恒定律故填：质量守恒定律碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水实验操作预期现象结论向固体中加入足量的稀盐酸 产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是Na

42、OH向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH，而不是Na2CO3碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本题答案为：碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情答案：实验一：碱；实验二：（1）水珠；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）质量守恒定律实验操作预期现象结论向固体中加入足量的稀盐酸 产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH向固体中加入足量的稀盐酸没有气

43、泡产生固体产物是NaOH，而不是Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情【点评】本题主要考查物质的酸碱性和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律四、计算与分析题（本题包括1小题，共5分）16将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g；（2）设锌粒中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g锌粒中所含锌的质量分数=95.6%答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%【点评】此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系