第一章第一节化学实验的基本方法：分离过滤蒸发(云溪一中).ppt

《第一章第一节化学实验的基本方法：分离过滤蒸发(云溪一中).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节化学实验的基本方法：分离过滤蒸发(云溪一中).ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节第一节 过滤和蒸发过滤和蒸发思考与交流思考与交流利用沙和金不同的利用沙和金不同的比重进行分离比重进行分离一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，过滤时的过滤时的“一贴二低三靠

2、一贴二低三靠”；1 1过滤过滤 从液体中分离密度较大且不溶的固体。从液体中分离密度较大且不溶的固体。 阅读课本图阅读课本图1-21-2，过滤时应注意：，过滤时应注意：1 1、分离和提纯物质的基本思路、分离和提纯物质的基本思路 物理方法物理方法一般的化学方法一般的化学方法特殊试剂。特殊试剂。2 2、分离和提纯的基本原则、分离和提纯的基本原则： 不增：最好不引入新的杂质；不增：最好不引入新的杂质； 不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, , 易分离：被提纯物与杂质易分离易分离：被提纯物与杂质易分离, , 易转化：被提纯物要易复原易转化：被提纯物要易复原.

3、 . 简便：实验操作不能繁杂。简便：实验操作不能繁杂。 3 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意：、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量加试剂必须过量; ;过量试剂必须除去过量试剂必须除去; ;实验方案必须最佳。实验方案必须最佳。 例如除例如除NaClNaCl中中NaNa2 2SOSO4 4, ,需加入过量需加入过量BaClBaCl2 2，后还，后还需加需加NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl等。等。请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法v粗盐成分：粗盐成分：请动手填写书本第请动手填写书本第6页的表格，注意文字表达页的表格，注意文字表达玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；

4、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热al（al、gl、硫酸硫酸盐、不溶性杂质盐、不溶性杂质）操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发除去不溶性杂质除去不溶性杂质实验目的：实验目的：过滤操作要领：过滤操作要领： 一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：粗盐提纯的实验步骤粗盐提纯的实验步骤粗粗 盐盐溶溶 解解悬浊液悬浊液过过 滤滤泥砂不溶泥砂不溶性杂质性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体是否为纯净的是否为纯净的a al l（泥沙泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐硫酸盐）可溶性可溶性盐溶液盐溶液

5、NaCl、MgCl2、CaCl2 、硫酸盐、硫酸盐蒸蒸 发发如何检验如何检验al中的杂质中的杂质- 盐酸酸化盐酸酸化和可溶性钡盐和可溶性钡盐(Ba2+）BaCl2、Ba(NO3)2注意：注意：检验物时应取少量待测液的样品，检验物时应取少量待测液的样品， 不要直接在待测液中检验不要直接在待测液中检验Ca2+：Mg2+：SO42- :- 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐 (CO32-)Na2CO3、 K2CO3- 强碱强碱NaOH、KOH如何除去如何除去a al l中的杂质中的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格要除去的可溶杂质离子是要除去的可溶杂质离子是: :变成不溶

6、性杂质、变成不溶性杂质、气体或水；尽量不气体或水；尽量不引入新杂质引入新杂质引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+除杂试剂的加入有无次序之分？除杂试剂的加入有无次序之分？如何除去新引入的杂质离子？如何除去新引入的杂质离子？Ca2+ Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2除除杂杂试试剂剂思考交流思考交流1. Na2CO3必须必须加在加在BaCl2之后之后2. 2. 过滤后加入的盐酸只能适量过滤后加入的盐酸只能适量3. 3. 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂为了能完全除去杂质离子，加入的除杂 试剂必须试剂必须稍微过量稍微过量SOSO4 42-2-的检验的检验检

7、验方法：检验方法：先加入稀先加入稀HClHCl酸化酸化，再加入可溶性钡盐溶再加入可溶性钡盐溶 液，液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀， 则说明样品中含有硫酸根离子。则说明样品中含有硫酸根离子。知识点拓展及应用知识点拓展及应用思考思考实验时为什么要先加酸对样品进行酸化？实验时为什么要先加酸对样品进行酸化？规律：规律：检验离子存在时应说明：检验离子存在时应说明：与你一起交流与你一起交流v自来水常用氯气消毒，因此自来水中含有较自来水常用氯气消毒，因此自来水中含有较多的氯离子多的氯离子（ClCl- -），），如何检验如何检验ClCl的存在？的存在？实验时先加硝酸对样品进行酸

8、化是为了：实验时先加硝酸对样品进行酸化是为了：实验步骤及实验步骤及现象现象：先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入 AgNOAgNO3 3溶液，如果出现溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白不溶于稀硝酸的白 色沉淀，色沉淀，则说明自来水中存在氯离子。则说明自来水中存在氯离子。是否能用盐是否能用盐酸进行酸化酸进行酸化总结提纯物质的基本思路总结提纯物质的基本思路随堂练习随堂练习1.1.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、它配成溶液，然后先后加入、a a（）等试剂，通过过滤、蒸发结晶等操作，制等试剂，通过过

9、滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（） 、a a（） 、a a（） 、a a（） 、a a（）2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以 使用的方法（）使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸