中考化学总复习-第2篇-专题聚焦-专题七-化学计算试题.doc

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1、专题七化学计算类型一有关化学式的计算1. (2016，六盘水)2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可代替目前火箭燃料的新物质三硝基胺N(NO2)3。有关N(NO2)3说法错误的是(B)A. N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成B. N(NO2)3中氮、氧元素质量比为23C. N(NO2)3的相对分子质量为152D. N(NO2)3中氮元素的质量分数约为36.8%2. (2016，宁夏)中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：(1)青蒿素中

2、各元素的质量比为901140。(2)青蒿素中氧元素的质量分数是28.4%。(3)青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是传统中医药在治疗疑难杂症中的重要作用。3. (2016，郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工。市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：(1)x5。(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是45。(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%。(精确到0.1%)4. (2016，齐齐哈尔)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O

3、7。请回答：(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是687。(2)柠檬酸中碳元素的质量分数37.5%。(3)19.2 g柠檬酸含氢元素0.8 g。5. (2016，泰安)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“”表示原子之间相互连接)。试计算：第5题图(1)丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为89；(2)丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为36732；(3)17.8 g 丙氨酸中含氮元素的质量为2.8g。类型二有关化学方程式的计算. 简单计算1. (2016，沈阳)工业上电解氧化铝制取金

4、属铝的化学方程式2Al2O3 4Al3O2，电解20 t氧化铝最多可生产多少吨铝？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1 t)解：设电解20 t氧化铝最多可生产铝的质量为x2Al2O3 4Al3O2204 10820 t xx10.6 t答：电解20 t氧化铝最多可生产10.6 t铝。2. (2016，六盘水)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10 g加热到质量不再减少(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2 g，求样品中小苏打的纯度。提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2解：设样品中碳酸钠的质量为x。2NaHCO3 N

5、a2CO3H2OCO2168 44x 2.2 gx8.4 g样品中小苏打的纯度为100%84%答：样品中小苏打的纯度为84%。3. (2016，昆明)一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOHSO3= Na2SO4H2O)解：设反应生成硫酸钠的质量为x2NaOHSO3= Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g硫酸钠溶液中溶质的质量分数100%1.42%答：硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。4. (2016，海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可

6、以生成氧化钙和二氧化碳。现有10 t贝壳煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2 t，设制得生石灰的质量为xCaCO3 CaOCO256 44x 2.2 tx2.8 t答：可制得氧化钙的质量是2.8 t。5. (2016，山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。解：98 g10%9.8 g设生成氢气的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H2 98

7、 2 9.8 g xx0.2 g答：生成氢气的质量为0.2 g。(2)通过已知数据还能求出的量有abcd(填字母，符合题意的选项都选)。a. 参加反应锌的质量b. 生成硫酸锌的质量c. 稀硫酸中的水的质量d. 反应后溶液中溶质质量分数6. (2016，乌鲁木齐)农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。现取未知浓度的氯化钠溶液32.5 g。加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g。通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种？(反应原理为NaClAgNO3= AgClNaNO3)解：设参加反应的氯化钠的质量为xNaClAgNO3= AgClNaNO3585 62.5x 14

8、.35 gx13.43 g氯化钠的质量分数为100%41.3%413%20%，故不能用此氯化钠来选种答：不能用此氯化钠来选种。7. (2016，朝阳)我市炼铁厂用某浓度的足量氢氧化钠溶液吸收炼铁产生的17.6吨CO2气体。经测定，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液406.4吨。求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。解：设反应后生成碳酸钠的质量为x2NaOHCO2= Na2CO3H2O 44 106 17.6 t xx42.4 t恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10%答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。. 固体混合物中纯净物的质量或质量分数的计算1. (2016

9、，锦州)将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4 g放入烧杯中，加140 g水完全溶解后，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应。待没有气泡逸出后(CO2的溶解忽略不计)，所得溶液的总质量为200 g。试计算：(1)生成二氧化碳气体的质量是4.4g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。解：设反应后生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为yNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 106 117 44 y x 4.4 g x11.7 gy10.6 g原混合物中氯化钠的质量：14.4 g10.6 g3.8 g 反应后所得溶液中溶质质量分数为：100%7.75%答：反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75

10、%。2. (2016，赤峰)取盐酸与氯化铜的混合溶液54 g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图所示。第2题图(1)滴入NaOH溶液的质量在08 g时，NaOH与盐酸(或HCl)反应。(2)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。已知：CuCl22NaOH = Cu(OH)22NaCl解：设混合溶液中氯化铜的质量为xCuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl135 80x 24 g20%x8.1 g混合溶液中氯化铜的质量分数为100%15%答：混合溶液中氯化铜的质量分数为15%。3. (2016，雅安)取氯酸钾和二

11、氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)参加反应的氯酸钾的质量。(写出计算过程)(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)解：(1)待反应至不再有气体生成后，生成氧气的质量13 g8.2 g4.8 g；(2)设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3 2KCl 3O2 245 149 96x y 4.8 gx12.25 gy7.45 g(3)氯化钾溶液的质量为74.5 g答：(1)生成氧气的质量是4.8 g。(

12、2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g。(3)氯化钾溶液的质量是74.5 g。4. (2016，齐齐哈尔)向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。(化学方程式为Na2CO3H2SO4 = Na2SO4H2OCO2)请计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2106 142 44x y 4.4 gx10.6 gy14.2 g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为

13、100%12.5%答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。5. (2016，曲靖)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。注：(以上计算结果保留到0.1%)解：(1)生成氢气的质量为：20 g50 g69.8 g0.2 g设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZnH2SO4= ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g

14、样品中锌的质量分数为100%32.5%(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。6. (2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(2)设氢氧化钠的

15、质量为y，生成氯化钠的质量为zNaOHHCl= NaClH2O40 36.5 58.5y 3.65 g zy4 gz5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%80%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10%答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。7. (2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(

16、计算结果精确到0.1%)。解：生成硫酸钡的质量为15 g 180 g 100 g 271.7 g 23.3 g设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2SO4 BaCl2= BaSO4 2NaCl 142 233 117x 23.3 g y x14.2 g y11.7 g(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为100%94.7%(2) 反应所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g则反应后所得滤液中溶质的质量分数为 100%4.6% 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。. 溶液溶质质量分数的计算1. (

17、2016，青海)某同学在实验室作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。解：设硫酸溶液中溶质的质量为xH2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80x 8 g10%x0.98 g硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：硫酸中溶质的质量分数为9.8%2. (2016，葫芦岛)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30 g。反应后过滤得到溶液125.34 g。请计算：(反应的化学方程式为：BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl)(1)生成BaSO

18、4的质量。 (2)BaCl2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(1)生成BaSO4沉淀的质量为：100 g30 g125.34 g4.66 g(2)解：设生成4.66 g硫酸钡需要BaCl2的质量为xBaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl208 233x 4.66 gx4.16 gBaCl2溶液中溶质的质量分数为100%4.16%答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为4.16%。3. (2016，黄石)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。(1)求铝土矿的

19、纯度63.75%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化铝的质量为xAl2O36HCl= 2AlCl33H2O102 26780 g2.9 g xx13.35 g所得溶液的溶质的质量分数为：100%10%答：所得溶液的溶质质量分数为10%。4. (2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第4题图(1)实验中生成沉淀的质量为10g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH100 8010 g xx8 g所

20、得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10 %。5. (2016，新疆建设兵团)向100 g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4。加入NaOH溶液的质第5题图量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：(1)Cu(OH)2质量为9.8g。(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。解：设硫酸铜的质量为xCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 98x 9.8 gx16 g硫酸铜溶液溶质质量分数100%16%答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。6. (

21、2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH106 197 80x 19.7 g yx1.06 gy0.8 g(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。(2)反应后所得溶液中氢氧化

22、钠的质量是4.74 g。7. (2016，玉林)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如下图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl。请回答下列问题：(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14g。第7题图(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100 g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)解：(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g160 g12 g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 gx2.4 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数100%20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160 g20%32 gHClNaOH= H2ONaCl365 40y 32 gy29.2 g该工业盐酸中HCl的质量分数是：100%29.2%(3)需加水的质量为z100 g29.2%(100 gz)10%z192 g答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)需加水的质量为192 g。