九年级化学下学期段考试卷2含解析-新人教版.doc

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1、2015-2016学年湖北省武汉市解放中学九年级（下）段考化学试卷（2）一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分）1下列家庭实验中没有涉及化学变化的是（）A用木炭除去消冰箱中的异味B用氯气给自来水杀菌消毒C用少量食醋除去水壶中的水垢D用糯米、酒曲和水酿制甜酒2下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A分子可分，而原子是最小的粒子，不可再分B离子就是指带电的原子C分子既能构成单质，也能构成化合物D相同的原子不可能构成不同的分子3下列关于“化学与生活”的认识中正确的是（）成年人缺钙易造成骨质疏松用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康可用燃烧法区别羊毛和涤纶合金、塑料、合成橡胶等都是重要的有机合成材

2、料农业上可用苛性钠改良酸性土壤生活中可用小苏打做糕点的发酵粉ABCD4用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知获得高铁酸钠的反应为Fe2O3+mNa2O2nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（）A该反应中涉及的物质都是氧化物B高铁酸钠中铁元素质量分数最大C化学计量数m=nD该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价5如图为初中化学常见气体的发生与收集装置有关这些装置，下列说法中不正确的是（）A装置、组合可制取氧气B装置可作为固体加热制取气体的发生装置C装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替D装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反

3、应的气体6图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）A甲可以为盐B乙只能是氧化物或酸C丙只能是金属单质、盐或碱D其中一个反应可能同时生成两种沉淀7用如图装置完成以下试验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热下列说法中正确的是（）和对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接

4、触和对比，说明O2的化学性质比氮气活泼与对比，说明燃烧需要温度超过可燃物的着火点该实验还能证明燃烧需要可燃物实验（2）中缺乏尾气处理装置实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量可能等于C中反应前后物质的质量的增加量ABCD8将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌向滤渣中加入稀盐酸；溶液最终可能显无色滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于放入前的锌粉的质量ABCD二、解答题（共5小题，满分26分）9

5、图甲是某粒子A的结构示意图，图乙是相对分子质量最小的单质与A的单质反应的微观模拟图回答：（1）x=_，A所属元素的元素符号为_（2）图乙所表示的化学反应方程式为：_10根据下表实验，回答相关问题实验步骤实验操作实验现象在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20全部溶解再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20，恰好饱和全部溶解再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20固体不溶加热至40全部溶解冷却至20（1）实验步骤中加入Xg氯化钾，X=_g（2）实验步骤中所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）步骤中冷却至20，烧杯中的现象是_（4）有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤形成的溶液溶质质量分

6、数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等质量分数的硝酸银溶液，其中有_个小烧杯中产生的沉淀质量相等11某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动请根据实验填空探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠由此可推出：原溶液中一定不含_（写化学式、物质名称皆可，下同）（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠能证明该结论的现象是_

7、探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液（1）加入过量稀硝酸的目的是_；（2）加入的X是_；（3）由探究活动二得出的结论是_；（4）溶液C中含有的溶质是_12在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图1所示实验方案：实验步骤：连接好装置；_；装入药品；打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯；D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；数据处理请回答下列问题：（1）补全实验步骤_（2）若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，如图2所示

8、装置可选用的是_（3）长玻璃管的作用_；（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应的氢气质量为m4克，试用m1、m2列出铜的相对原子质量的表达式_若无F装置，则对测定结果的影响_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），以下数据还能确定铜的相对原子质量的是_A、m1、m3B、m1、m4C、m2、m4D、m3、m4（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因_13某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得

9、到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示（1）生成CO2的质量为_；（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数2015-2016学年湖北省武汉市解放中学九年级（下）段考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分）1下列家庭实验中没有涉及化学变化的是（）A用木炭除去消冰箱中的异味B用氯气给自来水杀菌消毒C用少量食醋除去水壶中的水垢D用糯米、酒曲和水酿制甜酒【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变

10、化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、木炭具有疏构多孔的结构，能吸附色素和异味，所以用木炭除去冰箱中的异味过程中没有产生新物质，属于物理变化；B、用氯气给自来水杀菌消毒用的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋与水垢反应产生新物质二氧化碳，属于化学变化；D、用糯米、酒曲和水酿制甜酒的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选A【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A分子可分，而原子是最小的粒子，不

11、可再分B离子就是指带电的原子C分子既能构成单质，也能构成化合物D相同的原子不可能构成不同的分子【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据离子的定义分析解答；C分子既能构成单质，也能构成化合物；D相同的原子可能构成不同的分子【解答】解：A、原子可分为原子核和核外电子，故A错；B、离子是指带电的原子或原子团，故不正确；C分子既能构成单质，也能构成化合物；正确；D相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故D错误【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，分子的特点，构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔，构成物质的基本微粒有：

12、分子、原子、离子3下列关于“化学与生活”的认识中正确的是（）成年人缺钙易造成骨质疏松用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康可用燃烧法区别羊毛和涤纶合金、塑料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料农业上可用苛性钠改良酸性土壤生活中可用小苏打做糕点的发酵粉ABCD【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；塑料制品使用的安全；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据钙的生理作用及缺乏症判断利用聚氯乙烯塑料对人体的危害进行分析判断根据羊毛与涤纶燃烧后的气味不同进行分析判断根据有机合成材料的种类进行分析判断改良酸性土壤一般用碱性物

13、质来中和选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确聚氯乙烯塑料加热时会出现有毒物质，包装食品对人体有害，故选项说法正确羊毛在燃烧时有烧焦羽毛气味，故可通过燃烧法进行鉴别，故选项说法正确合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤改良土壤结构，故选项说法错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠

14、、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，故可用作焙制糕点疏松剂故选项说法正确故选：D【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠、三聚氰胺等）、化学元素、塑料、羊毛与涤纶鉴别方法等相关知识即可正确解题4用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知获得高铁酸钠的反应为Fe2O3+mNa2O2nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（）A该反应中涉及的物质都是氧化物B高铁酸钠中铁元素质量分数最大C化学计量数m=nD该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别

15、氧化物；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算【分析】A、根据氧化物的定义进行解答；B、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断；C、根据质量守恒定律进行分析解答；D、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na2FeO4的组成元素有三种，故说法错误；B、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为232=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为164=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故钠的原子个

16、数为6个，故m=3，故说法错误；D、该反应中，反应物Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故说法正确；故选D【点评】本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础5如图为初中化学常见气体的发生与收集装置有关这些装置，下列说法中不正确的是（）A装置、组合可制取氧气B装置可作为固体加热制取气体的发生装置C装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替D装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需

17、要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：装置适用于固体加热制取气体，如加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；装置适用于固体与液体在常温下制取气体，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气或大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；适用于收集密度比空气大的气体，如氧气、二氧化碳；适用于收集密度比空气小的气体，如

18、氢气；适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，如氧气、氢气A、氧气不能用向下排空气法来收集，错误；B、装置可作为固体加热制取气体的发生装置，正确；C、装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替，正确；D、装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体，正确；故选A【点评】实验发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据收集气体的密度和溶水性分析6图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）A甲可以为盐B乙只能是氧化物或酸C丙只能是金属单质、盐或碱D其中一个反应可能同时生成两种沉淀【考点】物质的鉴别、推

19、断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据酸会与金属氧化物、活泼金属、碱、盐等物质反应，碱会与酸、盐、酸性氧化物等物质反应，盐会与碱、酸、盐、活泼金属等物质反应，然后结合复分解反应发生的条件进行分析【解答】解：A、甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应，满足题意，故A正确；B、乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐，故B错误；C、丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙是金属单质、盐或碱，故C正确；D、甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，

20、满足题意，故D正确故选：B【点评】在解此类题时，首先分析各物质的性质和能发生的反应，然后选择具体的物质代入转化关系进行验证，注意复分解反应条件的应用7用如图装置完成以下试验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热下列说法中正确的是（）和对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触和对比，说明O2的化学性质比氮气活泼与对比，说明燃烧需

21、要温度超过可燃物的着火点该实验还能证明燃烧需要可燃物实验（2）中缺乏尾气处理装置实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量可能等于C中反应前后物质的质量的增加量ABCD【考点】燃烧的条件与灭火原理探究【分析】根据燃烧的条件、化学方程式的书写、炼铁的原理、一氧化碳的毒性进行分析解答即可【解答】解：与对比，通入的气体不同，温度相同，由中木炭能燃烧中木炭不燃烧说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故正确；和对比，氧气能与木炭反应氮气不能与木炭反应，说明O2的化学性质比氮气活泼，故正确；与对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不是超过可燃物的着火点，故错误；该实验不能证明燃烧需要可燃物，故错误；实验

22、（2）中的尾气中含有一氧化碳，能污染空气，该装置缺乏尾气处理装置，故正确；实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量是氧元素的质量，C中反应前后物质的质量的增加量是二氧化碳的质量，二者不可能相等故错误由以上分析可知，D正确故选D【点评】本题主要考查了燃烧条件的探究和工业炼铁原理的相关知识，难度不大，需要加强基础知识的记忆即可解答8将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌向滤渣中加入稀盐酸；溶液最终可能显无色滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为

23、浅绿色若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于放入前的锌粉的质量ABCD【考点】金属的化学性质【分析】根据向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有铁，如果加入的锌是过量的，还可能为铁、锌混合物根据锌会置换出硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的亚铁离子，不会置换出硫酸镁中的镁进行分析【解答】解：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有铁，如果加入的锌是过量的，还可能为铁、锌混合物根据锌会置换出硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的亚铁离子，不会置换出硫酸镁中的镁，所以滤渣中一定含有锌，故错误；滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌，故正确；向滤渣中加入稀盐酸，溶液最终可能显无色，故正确；滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，故正

24、确；滤液的颜色不可能为浅绿色，故错误根据化学方程式Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，Zn+FeSO4Fe+ZnSO4可知：若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能小于放入前的锌粉的质量，姑错误故选：C【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用、化学性质，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度二、解答题（共5小题，满分26分）9图甲是某粒子A的结构示意图，图乙是相对分子质量最小的单质与A的单质反应的微观模拟图回答：（1）x=17，A所属元素的元素符号为Cl（2）图乙所表示的化学反应方程式为：H2+Cl22HCl【考点】原子结构示意

25、图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、 【分析】（1）根据粒子A的结构示意图分析回答；（2）根据反应的微观模拟图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式【解答】解：（1）由某粒子A的结构示意图可知，该离子是由原子得到了一个电子形成的，所以x=181=17，该离子是氯离子，符号为：Cl；（2）图乙是相对分子质量最小的单质与A的单质反应的微观模拟图相对分子质量最小的单质是氢气，A的单质是氯气，点燃时反应生成了氯化氢，反应的化学方程式是：H2+Cl22HCl；故答为：（1）17，Cl；（2）H2+Cl22HCl【点评】本题的难度不大，了解结构示意图和微观模型图的意义是解答本题的基

26、础10根据下表实验，回答相关问题实验步骤实验操作实验现象在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20全部溶解再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20，恰好饱和全部溶解再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20固体不溶加热至40全部溶解冷却至20（1）实验步骤中加入Xg氯化钾，X=9g（2）实验步骤中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）步骤中冷却至20，烧杯中的现象是有晶体析出（4）有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等质量分数的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等【考点】饱和溶液和不饱和溶液【分

27、析】（1）根据20氯化钾的溶解度考虑；（2）根据有固体不溶考虑；（3）根据降温后20氯化钾的溶解度减小了考虑；（4）根据溶液中含氯化钾质量的多少考虑【解答】解：（1）20氯化钾的溶解度是34g，已经加了25g，所以还需要加入34g25g=9g；（2）再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20有固体不溶解，说明已经达到饱和；（3）降温后溶解度减小所以会析出晶体，即有固体析出；（4）在溶液中含有氯化钾质量相同的生成沉淀质量就相同，在第、三步中氯化钾质量都是34g，所以这三个烧杯中生成沉淀相同故答案为：（1）9；（2）饱和；（3）有晶体析出；（4）3【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的识别方法，掌握根据溶解

28、度判断溶液是否饱和的方法，熟悉方程式的书写注意事项11某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动请根据实验填空探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠由此可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）2（写化学式、物质名称皆可，下同）（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠能证明该结论的现象是产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色探究活动二：为探究其他两

29、种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液（1）加入过量稀硝酸的目的是除尽NaOH和Na2CO3，防止对Na2SO4和NaCl的检验产生干扰；（2）加入的X是Ba（NO3）2溶液；（3）由探究活动二得出的结论是原无色溶液中一定含有Na2SO4和NaCl；（4）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】探究活动一，（1）根据碳酸钠与氢氧化钙不能共存分析解答；（2）氢氧化钠显碱性能使酚酞变红色；探究活动二，过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡是为了检验硫酸钠

30、的存在与否；硝酸银是为检验氯化钠的存在与否；【解答】解：探究活动一，（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；故原溶液中含有碳酸钠就一定不含有氢氧化钙；（2）原溶液中一定含有氢氧化钠，应向第二份溶液中加入足量氯化钙溶液与碳酸钠反应后过滤，溶液仍为红色，说明一定含有碳酸钠；探究活动二，过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡，加入后没有沉淀出现说明硫酸钠不存在；加入硝酸银没有出现沉淀说明原溶液中一定没有氯化钠；故溶液C中含有的溶质加入的过量的硝酸、碳酸钠和氢氧化钠与硝酸反应生成的硝酸钠、以及加入的硝酸钡和硝酸银；答案：探究活动一，（1）Ca（OH）2；

31、（2）产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色；探究活动二，（1）除尽NaOH和Na2CO3，防止对Na2SO4和NaCl的检验产生干扰（2）Ba（NO3）2溶液（3）原溶液中无硫酸钠和氯化钠；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银【点评】解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断12在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图1所示实验方案：实验步骤：连接好装置；检查装置的气密性；装入药品；打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯；D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至

32、室温，关闭分液漏斗活塞；数据处理请回答下列问题：（1）补全实验步骤检查装置的气密性（2）若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，如图2所示装置可选用的是BC（3）长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应的氢气质量为m4克，试用m1、m2列出铜的相对原子质量的表达式16若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），以下数据还能确定铜的相对原子质量的是ABDA、m1、m3B、m1、m4C、m2、m4D、m3、m4（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说

33、明原因实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H2的质量【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验【分析】（1）制取气体是先要检查装置的气密性；（2）要使装置随开随用，随关随停，那就要控制可以两种药品接触与分离；（3）水可以吸收盐酸挥发的氯化氢气体，同时与长玻璃管起到缓冲压力的作用，浓硫酸具有吸水性；（4）根据CuO样品的质量，E中增重水的质量分析铜的相对原子质量；F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解；（5）实验中无法判断CuO是否完全反

34、应【解答】解：（1）制取气体是先要检查装置的气密性；（2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选；B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；故选：BC；（3）B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；（4）设铜的相对原子质量为

35、xH2+CuOCu+H2O x+16 18 m1 m2x=16；F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，若无F装置，E中增重m2变大，则对测定结果偏小；结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解，故选ABD；（5）实验中未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）BC；（3）起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；（4）16；偏小；ABD；（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H2的质量【点评】本题考查了实验室制氢气的原理以及根据反应的原理选择合适的实验装置，学生的平

36、常的化学学习中一定要注重对双基知识的学习，只有具备完整的知识系统，才能够很好的解决综合问题13某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示（1）生成CO2的质量为8.8g；（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】氯化钠不能和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和

37、二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量和反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）生成CO2的质量为：172.5g163.7g=8.8g，故填：8.8g（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 117 44x y 8.8g=，x=21.2g，y=23.4g，恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为：100%=17.5%，答：恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是17.5%【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解