九年级化学下册-金属与金属材料单元综合测试卷含解析-新人教版.doc

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1、第8单元 金属与金属材料一、单项选择题1某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A延展性B导电性C弹性D导热性2关于金属物品的使用正确的是（）A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈3下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（）A废弃易拉罐无回收价值B赤铁矿的主要成分是Fe2O3C生铁是纯净的铁D用水冲洗自行车可防止生锈4垃圾是放错了位置的资源，应该

2、分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A氧化物B化合物C金属或合金D非金属5某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭6在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）AFeBCuCZnDAg7金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、

3、传热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢气8人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架9若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）AMn+H2SO4MnSO4+H2BMg+MnSO4MgSO4+MnCFe+MnSO4FeSO4+MnDMn+CuSO4MnSO4+Cu10为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）ABCD二、填空题11金属材料在生产生活中十分广泛（1）根据如图金属

4、应用实例推断，金属具有的物理性质有（答两点）（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）下列有关铁的叙述正确的是A纯铁有银白色光泽，质地较软 B生产和生活中的“钢铁”多为铁合金C铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D地壳中的铁均以化合物形式存在（4）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有（答一条即可）12根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是；（2）按年代最早被广泛使用的金属是；（3）已知：X+H2SO4=X

5、SO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe13商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载试回答：（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：（3）上述化学反应所属基本类型为三、简答题14金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会引起；（2）

6、银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是；（3）铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是；（4）下列有关保护金属资源的说法中合理的是A、常用水清洗铁制品表面 B、不顾国家的利益乱采矿 C、铁生锈后没有回收价值 D、用塑料代替金属做水管15金属在生产、生活中有着广泛的用途请回答下列有关问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质推测：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气

7、中的，因此这两种物质肯定参加了反应16某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：（1）生铁表面有产生；（2）溶液逐渐由无色变为；（3）完全反应后烧杯底部有出现请写出有关化学反应方程式四、实验探究17兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图乙的装置中最为合理的是【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示

8、的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：818利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应（1）写出仪器的名称：A；b（2）根据要求填写下列表格：实验内容甲乙实验一探究CO与CuO的反应反应的化学方程式为：澄清石灰水的作用是：实验二（b

9、换成酒精喷灯）探究CO2与C的反应反应的化学方程式为：NaOH溶液的作用是：（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：五、计算题（本大题共6分）19某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁求800吨这种矿石可炼出含杂质20%的生铁多少吨？新人教版九年级下册第8单元 金属与金属材料2016年单元测试卷（安徽省阜阳市阜南县三塔中学）参考答案与试题解析一、单项选择题1某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A延展性B导电性C弹性D导热性【

10、考点】金属的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性故选B【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作2关于金属物品的使用正确的是（）A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质

11、量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】金属可以与氧气、酸能发生反应，露置在空气中易生锈【解答】解：A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故A错误；B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故B错误；C、除去水垢后的铝壶是铝与盐酸接触，能发生化学反应，故C错误；D、铁制品露置在空气中易生锈，可以采用覆盖保护层的方法防锈，故D正确，故选D【点评】本题考查了金属的性质及其应用，完成

12、此题，可以依据金属的化学性质进行3下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（）A废弃易拉罐无回收价值B赤铁矿的主要成分是Fe2O3C生铁是纯净的铁D用水冲洗自行车可防止生锈【考点】金属的回收利用及其重要性；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】A、废弃易拉罐无回收可以节约资源减小环境污染；B、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；C、生铁是铁的合金；D、水是钢铁生锈的条件之一【解答】解：A、废弃易拉罐有回收价值，故A错误；B、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故B正确；C、生铁是铁的合金，其中含有较多的碳，属于混合物，故C错误；D、用水冲洗自行车能促进

13、生锈，故D错误故选B【点评】此题是一道生活实际题，解题的关键是能对日常的现象实质有所了解，并能用化学知识对其进行解释4垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A氧化物B化合物C金属或合金D非金属【考点】金属材料及其应用【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】生活中的金属制品很多，铁锅铜线是它们中的两种，而易拉罐多数属于铝的合金，它们都属于金属或金属的合金【解答】解：金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用故选：C【点评】此题是金属

14、的回收与利用的考查题，此类制品的回收可归为一类，其依据是它们都属于金属或金属的合金5某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭【考点】燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质及用途【专题】标签图示型；压轴实验题；实验设计题【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题【解答】解：火焰熄灭是因为温度降低（因为不可能是没有氧气），

15、C对B错，温度降低的原因是金属丝导热将火焰的热量传递到外面，A对，预先给金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，D对故选B【点评】本题考查学生根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点进行分析解题，并应用到实际生活中做这种题目最简单的方法就是找不同，ACD都是说可燃物温度降低了（或说热量被金属丝吸收了，一个意思），只有B说温度升高了（只有可燃物温度降低才会让周围空气温度降低），那么答案就是B了6在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）AFeBCuCZnDAg【考点】金属活动性顺序

16、与置换反应【专题】元素与化合物【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解【解答】解：Ag、Cu、Fe、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ZnFeCuAg根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱；所以只有银的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应故选D【点评】本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用7金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢

17、气【考点】金属的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞B、金属都有良好的导电性、传热性C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的D、铜不能和稀盐酸反应故选：B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断8人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至

18、今D用铝合金制作门窗框架【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断【解答】解：A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的，故选项不符合题意D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性

19、质，不是由金属活动性决定的，故选项符合题意故选：D【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的应用及其应用是正确解答本题的关键9若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）AMn+H2SO4MnSO4+H2BMg+MnSO4MgSO4+MnCFe+MnSO4FeSO4+MnDMn+CuSO4MnSO4+Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决

20、即可问题【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，故选：C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行10为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）ABCD【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、

21、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱【解答】解：A、把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，故A正确B、把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，能和硝酸银溶液反应，因此能证明三种金属的活动性强弱，故B错误C、把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故C错误D、把铜和铁放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜表

22、面没现象，证明铁比氢活动性强，铜比氢活动性弱，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有白色物质析出，证明铜比银强，能证明三种金属的活动性，故D错误故选A【点评】本题考查了利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸金属与盐反应时，金属不包括钾钙钠三种金属，盐必须是可溶性盐二、填空题11金属材料在生产生活中十分广泛（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性（答两点）（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量

23、不同；（3）下列有关铁的叙述正确的是ABDA纯铁有银白色光泽，质地较软 B生产和生活中的“钢铁”多为铁合金C铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D地壳中的铁均以化合物形式存在（4）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与水和氧气并存；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品（答一条即可）【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；生铁和钢；金属资源的保护；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根

24、据已有的金属的性质以及铁的冶炼和金属铁锈蚀的因素进行分析解答即可【解答】解：（1）据图可以看出，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性，故填：导电性、延展性；（2）生铁和钢的含碳量不同，故性能不同，故填：含碳量不同；（3）A纯铁有银白色光泽，质地较软，故A正确；B生产和生活中的“钢铁”多为铁合金，故B正确；C铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故C错；D铁的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，故D正确，故选：ABD；（4）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，铁在与水和氧气并存时易生锈，寻找金属替代品是保护金属资源的一种途径，故填：Fe2O3+

25、3CO2Fe+3CO2；铁与水和氧气并存，寻找金属的替代品【点评】本题考查的是金属的有关性质和用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是镁；（2）按年代最早被广泛使用的金属是铜；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是B（填字母序号）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；（2）根据最早被广泛使用的金属是铜

26、进行分析；（3）根据X会与硫酸反应生成氢气，Y会置换出Z，且一个Y原子会换出2个Z原子进行分析【解答】解：（1）上述金属中活动性最强的是镁；（2）最早被广泛使用的金属是铜；（3）X会与硫酸反应生成氢气，Y会置换出Z，且一个Y会换出2个Z，A、铜不会与硫酸反应，故A错误；B、铁会与硫酸反应生成氢气，一个铜原子会置换出两个银原子，符合题意，故B正确；C、镁会与硫酸反应生成氢气，一个锌原子会置换出一个铁原子，故C错误故选：B故答案为：（1）镁；（2）铜；（3）B【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断13商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造

27、已达到一个较高的水平西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载试回答：（1）青铜属于合金（填“单质”、“化合物”、“合金”）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（3）上述化学反应所属基本类型为置换反应【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式根据物质的种类可以判断物质的反应类型【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，属于混合物

28、故填：合金（2）由于铁的活动性比铜强所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4故填：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（3）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应故填：置换反应【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、判断物质的反应类型及其合金等方面的知识三、简答题14金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血；（2）银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是铜的价格比银便宜；（3）铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因

29、是由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈；（4）下列有关保护金属资源的说法中合理的是DA、常用水清洗铁制品表面 B、不顾国家的利益乱采矿 C、铁生锈后没有回收价值 D、用塑料代替金属做水管【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】（1）从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答；（2）从银的导电性比铜的好，但是铜的价格比银便宜的多去分析解答；（3）从铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈去分析解答；（4）A、从常用水清洗铁制品表面，会使铁和氧气和水反应生成铁锈去分析解答；B、从不顾国家的利益乱

30、采矿，会造成矿产的不合理开采从而造成浪费去分析解答；C、从废铁回收可以节约能源和金属资源去分析解答；D、从用塑料代替金属做水管，可以减少金属的使用去分析解答；【解答】解：（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；故答案为：缺铁性贫血；（2）银的导电性比铜的好，但是铜的价格比银便宜的多，所以电线一般用铜制而不用银制；故答案为：铜的价格比银便宜；（3）由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈，所以生活中常在铁制品的表面涂上铝粉；故答案为：由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈；（4）A、常用水清洗铁制品表面，会使铁和氧气和水反应生成铁锈；故A错误

31、；B、不顾国家的利益乱采矿，会造成矿产的不合理开采从而造成浪费；故B错误；C、废铁回收可以节约能源和金属资源；故C错误；D、用塑料代替金属做水管，可以减少金属的使用，从而保护金属资源；故D正确；故答案为：D【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题15金属在生产、生活中有着广泛的用途请回答下列有关问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大 （填“大”、“小”或“相同”）（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质推测：锈蚀物中的H来自空气中的H2O（填化学式，下同），C

32、来自空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】（1）合金的硬度比纯金属大；（2）根据质量守恒定律，变化前后元素的种类不变，推断反应生成锈蚀物中氢、碳元素与空气成分物质的关系【解答】解：（1）由于合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此由铜锌组成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大故填：大；（2）根据化学变化前后元素种类不变，反应生成锈蚀物中的氢元素应来自于空气中含氢元素的水、碳元素来自于空气中含碳元素的二氧化碳气体；故填：H2O；CO2【点评】本题以探究金属M的锈蚀过程为平台，考查了合金的特性、利用质量守恒定律分析实验现

33、象，体现知识综合运用能力16某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：（1）生铁表面有气泡产生；（2）溶液逐渐由无色变为浅绿色；（3）完全反应后烧杯底部有黑色固体出现请写出有关化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：（1）加入稀硫酸后，稀硫酸能和生铁中的铁反应生成氢气，因此生铁表面有气泡产生；（2）反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此溶液逐渐由无色变为浅绿色；（3）因为碳不能和稀硫酸反应，因此完

34、全反应后烧杯底部有黑色固体出现；铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故填：气泡；浅绿色；黑色固体；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础四、实验探究17兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图乙的装置

35、中最为合理的是c【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质【专题】科学探究【分析】【实验与讨论】a、b中集气瓶中收集不到气体，c中能够收集到气体；【实验求证】高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水

36、变浑浊；【实验反思】根据二氧化碳和一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比可以判断反应时消耗碳、氧元素的质量比大小范围【解答】解：【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图乙的装置中最为合理的是c，这是因为a、b中集气瓶中收集不到气体，c中能够收集到气体故填：c【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳故填：氧化铜；变浑浊【实验反思】二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为：12：32=3：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比为

37、：12：16=3：4，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8故填：大于【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础18利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应（1）写出仪器的名称：A铁架台；b酒精灯（2）根据要求填写下列表格：实验内容甲乙实验一探究CO与CuO的反应反应的化学方程式为：CO+CuOCO2

38、+Cu澄清石灰水的作用是：检验是否有CO2气体产生实验二（b换成酒精喷灯）探究CO2与C的反应反应的化学方程式为：CO2+C2CONaOH溶液的作用是：除去（或吸收）CO2气体（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：不完全相同实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）根据装置图中指定仪器的图示，辨识仪器并写出

39、该仪器的名称；（2）根据实验所要进行探究的内容，结合对装置图的理解，判断实验中所发生的反应，写出反应的化学方程式，并指出所使用溶液在实验过程中的作用；（3）根据对两个实验目的理解及实验的操作方法，判断导管处点燃气体的目的，并对比两个目的是否相同，给出判断理由【解答】解：（1）仪器a为装置中用于固体玻璃管的铁架台；仪器b为装置中用于对药品加热的酒精灯；（2）探究CO与CuO的反应，在加热条件下，通入的一氧化碳气体与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCO2+Cu，此时装置乙中澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳气体；探究CO2与C的反应，在高温条件下，通入的二氧化碳气体与炽热的

40、碳发生反应，生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO，此时装置乙的氢氧化钠溶液用于吸收没反应的气体二氧化碳；（3）实验一，导管c处点燃未完全反应的一氧化碳气体，防止有毒的一氧化碳造成空气污染；实验二，导管c处点燃反应生成的一氧化碳，以检验高温下碳与二氧化碳发生了反应，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；因此两个实验中的点燃目的不完全相同；故答案为：（1）a、铁架台；b、酒精灯；（2）实验内容甲乙CO+CuOCO2+Cu检验是否有CO2气体产生CO2+C2CO除去（或吸收）CO2气体（3）不完全相同实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2

41、与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气【点评】根据装置中药品的变化，理解所进行的探究实验的目的及操作方法，是解答该问题基本方法五、计算题（本大题共6分）19某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁求800吨这种矿石可炼出含杂质20%的生铁多少吨？【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据赤铁矿中主要成分是Fe2O3，利用铁原子守恒得出关系式，来计算含杂质20%的生铁【解答】解：由赤铁矿中主要成分是Fe2O3，设可炼出含杂质20%的生铁x， 则由铁原子守恒可知， Fe2O32Fe 160 256 800t（120%） x（120%），解得x=560t，答：可炼出含杂质20%的生铁560吨【点评】本题考查学生利用赤铁矿来冶炼生铁的计算，利用铁原子守恒来得出关系式是计算的关键，注意利用质量分数来表示氧化铁与铁的质量来解答本题