中考化学命题研究-第二编-重点题型突破篇-专题六-常见的化学计算精练试题.doc

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1、专题六常见的化学计算一、选择题1如将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为(C)A500 gB900 gC100 gD200 g22.52 g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是(B)A0.05 g B0.15 g C0.35 g D0.55 g3(2015德阳中考)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g，则原混合物粉末的质量是(D)A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g4(2016河南中考)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质

2、量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为(C)A5个 B4个 C3个 D2个5(2016绵阳中考)液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断不正确的是(C)A混合气体中碳元素与氢元素的质量之比一定是61B消耗O2的质量一定为48 gC混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%D混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g6(2016哈尔滨中考)实验室有98.5

3、g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100 g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为(D)A12.5% B19.7% C20% D25%7(2015贵港中考)硝酸钾在不同的温度下溶解度数据如下表，下列说法错误的是(D)温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为1121C20 时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 降温至20 ，没有晶体析出8(

4、2015滨州中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是(B)A反应后物质甲的质量为13 gB乙是反应物C参加反应的甲和丁的质量为14D物质丙可能是该反应的催化剂二、非选择题9(2014天津中考)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)维生素C的相对分子质量_176_；(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比_91_(写最简比)；(3)维生素C中_氧_元素的质量分数最大。10(201

5、5茂名中考)吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。(1)尼古丁属于_有机物_(选填“无机物”或“有机物”)；(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比_571_(填最简比)；(3)尼古丁中氮元素质量分数为_17.3%_(结果精确到0.1%)。11(2015长沙中考)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10 g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4 g，请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为_3.6_g。(2)生成H2的质量。解：设生成氢气的质量为x。MgH2SO4=

6、MgSO4H224 236 g xx0.3 g答：生成H2的质量为0.3 g。12(2015张家界中考)工业上常用二氧化碳和氨气(化学式：NH3)反应来制取尿素化学式：CO(NH2)2，该反应的化学方程式为：CO22NH3CO(NH2)2H2O现生产240 t尿素，需要氨气的质量为多少？解：设生产240 t尿素，需要氨气的质量为x。CO22NH3CO(NH2)2H2O 34 60 x 240 tx136 t答：需要氨气的质量为136 t。13(遵义中考)实验室有一瓶未开封的浓硫酸，商标如图所示。请回答：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.8

7、4 g/cm3质量分数：98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_920_g。(2)欲配制2 300 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸质量是_460_g。(3)取足量的稀硫酸与13.0 g锌充分反应，可制取氢气多少克？解：设可制取H2的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2130 g xx0.4 g答：可制取H2的质量为0.4 g。14(2016黄石中考)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g，(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。(1)求铝土矿的纯度_63.75_%。(2)求所得

8、溶液的溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设生成AlCl3的质量为x。Al2O36HCl=2AlCl33H2O102 26780 g2.9 g xx13.35 g所得溶液的溶质质量分数是：100%10%答：所得溶液的溶质质量分数是10%。15(2016陕西中考)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_0.1_g。(2)计算合金中铜的质量分数。解：设13 g合金中锌的质量为x。Zn2H2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 gx3.25 g合金中铜的质量分数75%答：合金中铜的质量分数为75%。