中考化学一轮复习-时-质量守恒定律和化学方程式教案.doc

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1、第17课时 质量守恒定律和化学方程式【复习目标】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。2、理解化学方程式的意义。【教学过程】一、知识梳理：考点一 ：质量守恒定律1内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物

2、质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2.质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。3.化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变 构成物质的

3、粒子一定改变 （微观）一个可能改变分子总数可能改变考点二：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。二、题型、方法归纳：本课题复习质量守恒定律的内容，微观解释，应用质量守恒定律解决问题，理解化学方程式的意义，试题考查时，通常提供一定的信息，要求用化学方程式表

4、示物质发生的化学反应，中考主要以选择题、填空题为主。三、典例精讲：典题1：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ） A B C D【解析】化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。【答案】C典例2：如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（）【解析】水

5、受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。点燃【答案】B典例3：某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O2=2CO2+4H2O根据质量守恒定律则X的化学式是（）A.H2 BCH4 CCH4O DC2H6O【解析】反应后的物质中共含有2个C、8个O、8个H，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中也应含有2个C、8个O、8个H，而题干中反应前只出现了6个O，由于X的化学计量数为2，所以X中含有1个C、4个H、1个O，分析四个选项可以知道选项

6、符合要求【答案】C典例4：某物质发生化学反应的示意图为，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。生成物甲的化学式为（ ）A.H2 BH2O CCO DCO2【解析】在反应前有一个碳原子、四个氢原子、四个氧原子，反应后有两个氧原子、四个氢原子，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类及数目不变，所以，甲分子是由一个碳原子和两个氧原子构成所以，甲的化学式是：CO2故A、B、C错误，D正确【答案】D典例5：不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）MnO2反应：2H2O2=2H2O+O2加热反应：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2A反应和反应都有气体生成B反应和反应是在不同条件下进行的C

7、反应和反应都放出热量D反应和反应的反应物中都含氧元素A.通过化学方程式可知，反应和反应都有气体氧气生成，故A正确；B、有化学方程式可知，反应和反应是在不同条件下进行的，故B正确；C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；D、有化学方程式可知，反应和反应的反应物中都含氧元素，故D正确由于本题选择错误的，故选：C典例6:将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是( )物质abcd反应前质量/g64324010反应后质量/g待测2567210A.反应后a物质的质量为464 gBa和b是反应物，d可能是催化剂Cc物

8、质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D若a物质与b物质的式量之比为4 : 1，则反应中a与b的物质的量之比为1 :1【解析】试题分析：由题中的表格可知A选项反应后a物质的质量为464 g是错误的叙述，应该为384g；B选项a和b是反应物，d可能是催化剂是正确的叙述，因为ab的质量减小，而d的质量不变可能是杂质也可能是催化剂；C选项c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同是正确的叙述，因为是化合反应根据质量守恒定律可知；D选项若a物质与b物质的式量之比为4 : 1，则反应中a与b的物质的量之比为1 :1是正确的叙述，故答案选择A四、归纳小结：本课题复习质量守恒定律

9、的内容，微观解释，应用质量守恒定律解决问题，应用质量守恒定律的科学理论，揭露伪科学的荒谬理论；理解化学方程式的意义，试题考查时，通常提供一定的信息，要求用化学方程式表示物质发生的化学反应，书写化学方程式要注意配平、标注、反应条件和生成物的状态。【作业布置】质量守恒定律和化学方程式同步练习题。【教学反思】注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。推敲精选习题，我所选的试题都是近两年的中考试题，使学生能过早的接触中考题，学生在做中考题的过程中既扩大了知识面，又能增强学生的信心。注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯。