九年级化学寒假作业试题7.doc

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1、长葛一中寒假化学练习卷7注意事项：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 一、选择题（本题12个小题，每小题1分，共12分）1河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是A羊肉 B青菜 C小麦粉 D花生油2下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作电线 B金刚石用于切割大理石 C干冰用于人工降雨 D熟石灰用于改良酸性土壤3下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是A塑料袋 B报纸 C玻璃瓶 D铝质制饮料罐4下列化肥中，属于复合肥料的是ACO(NH2)2 BKNO3 CK2SO4 DCa3(PO4)25下列有关水的说法中正确的是

2、A水和冰块混合得到混合物B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6下列图示的实验操作中不正确的是A闻气体气味 B称固体质量 C读液体体积 D稀释浓硫酸7下列各组物质中，都由离子构成的一组是ANaCl、CuSO4 BCH4、HCl CSi、CO2 DAr、Au8右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液9下列化学方程式中

3、符合题意且书写正确的是 A正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4B生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O22CO2 +3H2OC用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl =NaCl +CO2 +H2OD工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH10偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是AX的化学式为CO B偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应 D生成N2和H2O的质量比为14:911X、Y、Z有

4、如右图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 ACu、CuO、Cu(OH)2 BC、CO、H2CO3 CCaO、Ca(OH)2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O12相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为A5个 B4个 C3个 D2个 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13空气中体积分数约为78%的气体是_；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_

5、。 14右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_；其原子结构示意图为_，该元素在元素周期表中位于第二周期的_(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。15煤在空气中燃烧需满足的条件是_；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_；氢气燃烧的化学方程式为_。16右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为_。17葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是_ _。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青

6、蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_。18为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。（1）X的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）加入时反应的化学方程式为_。（3）操作中玻璃棒的作用是_。三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？20（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？（2）氨气

7、与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。21（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为_（填字母代号）；该反应的化学方程式为_。（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。（3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH

8、)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。四、综合应用题（共10分）23生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。 a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶

9、液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_；实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？参考答案：1A 2D 3A 4B 5C 6B 7A 8D 9C 10B 11C 12C13氮气（N2）

10、SiO21420.18 最右边15温度达到煤的着火点 隔绝空气 2H2+O2 2H2O16Cl2 +H2O= HCl+HClO 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 17Zn（锌） 4:28.8（5:36）18（1）Zn、Cu （2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 （3）搅拌，防止局部过热液体飞溅19Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化20（1）易溶于水 水溶液显碱性 （2）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl21（1）AD（或AE） 2KMnO

11、4K2MnO4 +MnO2 +O2 （2）关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。 （3）集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。22（1） (或 ) （2）BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl （3）若用K2CO3，会引入新杂质KCl23（1）单质 （2）c （3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 （4）红色固体变黑色 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。 （5）设需要消耗铝的质量为x 8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 216 504 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg 解得 x=10.8kg