九年级化学下学期第一次月考试卷含解析-新人教版3.doc

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1、2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县沂涛双语学校九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分）1下列食品、调味品的制作过程中主要变化属于物理变化的是（）A鲜奶制酸奶B黄豆酿酱油C糯米酿甜酒D水果榨果汁2下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A石墨、氧化铜、冰水B水银、水、食醋C苛性钠、二氧化锰、石油D硫磺、铁锈、粗盐3下列叙述错误的是（）A日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同

2、4下面的实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）ABCD52009年2月9日，正值我国传统节日元宵节，由于违规燃放烟花，引起央视新址配楼发生大火，损失惨重经公安消防官兵顽强拚搏，最终用高压水枪扑灭了大火水能灭火主要是因为（）A水隔绝了空气B水覆盖在可燃物表面，隔离了可燃物C水蒸发吸热，使可燃物降温到着火点以下D水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点6如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A四种粒子均表示原子BN与W可形成NW3型化合物C四种粒子均达到了相对稳定结构D四种粒子所代表的元素不在同一周期7下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是

3、（）ANaNO3HCl Na2SO4BNaNO3 NaCl CuSO4CNaCl Na2SO4Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2SO48某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液 （Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的

4、NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤AABBCCDD10将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是（）A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3C滤渣是Ag、Cu、MgD金属活动性顺序是AgCuZnMg二填空题11请写出相应的化学符号或名称：（1）2个氮原子；（2）氧化铝中铝元素化合价为+3价；（3）2H212如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（2）如果A

5、中混有少量的B，要提纯A，可采用的方法为（3）t2时，将15g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为13A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：根据图推断：（1）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式14化学与我们的生活密切相关某地区学生营养午餐摄入标准值15在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法请回答：（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是；A与B与C与D与（2）写出实验室制取CO2的化学方程式；（3）利用装置收集的气体具有的性质是1

6、6兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想 I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是该反应的基本反应类型为（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程

7、式表示）四、计算题171926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示试回答下列问题：（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为g（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求

8、此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（写出过程，计算结果精确至0.1g）2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县沂涛双语学校九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分）1下列食品、调味品的制作过程中主要变化属于物理变化的是（）A鲜奶制酸奶B黄豆酿酱油C糯米酿甜酒D水果榨果汁【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成【解答】解：A、鲜奶制酸奶的过程中，生成了新物质酸奶，属于化学变化；B、黄豆酿酱油

9、过程中生成了新物质，属于化学变化；C、糯米酿甜酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；D、水果榨果汁过程中，只是把水果中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化故选：D【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A石墨、氧化铜、冰水B水银、水、食醋C苛性钠、二氧化锰、石油D硫磺、铁锈、粗盐【考点】物质的简单分类【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧

10、化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、冰水是氧化物，不是混合物，故选项错误；B、水银是单质、水是氧化物、食醋是混合物，故选项正确；C、苛性钠是化合物，不是单质，故选项错误；D、铁锈属于混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3下列叙述错误的是（）A日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同【考点】溶解现

11、象与溶解原理；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；中和反应及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；B、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；C、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析【解答】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；B、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故正确；C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼

12、，故不正确；D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确故选：C【点评】本题考查了金属的有关性质和应用，中和原理，鉴别硬水和软水，汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行4下面的实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）ABCD【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的化学性质；氧气的检验和验满【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】A、根据如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热解答；B、根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；C、根

13、据氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了解答；D、根据细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙解答【解答】解：A、实验室用双氧水、二氧化锰制取氧气属于固液常温下制取气体发生装置可用A，故正确；B、由于氧气的密度比空气大、可用向上排空气法收集，为了排净空气，导气管应伸到集气瓶的底部，故错误；C、验满时，不能用带火星的木条不能伸入瓶中，故错误；D、细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙，故错误；答案：A【点评】本题主要考查了氧气的制法、氧气的密度的测定，涉及的装置多、知识点多但难度不大，解题时应认真细心解答52009年2月9日，正值我国传统节日元宵

14、节，由于违规燃放烟花，引起央视新址配楼发生大火，损失惨重经公安消防官兵顽强拚搏，最终用高压水枪扑灭了大火水能灭火主要是因为（）A水隔绝了空气B水覆盖在可燃物表面，隔离了可燃物C水蒸发吸热，使可燃物降温到着火点以下D水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点【考点】灭火的原理和方法【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】灭火的原与隔绝氧气是常用的方法理是利用燃烧的条件控制燃烧的进行，降温、隔绝氧气是常用的方法【解答】解：水能灭火是因为水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下是火就会熄灭故选C【点评】此题是对灭火知识的考查，掌握灭火的原理是解题的关键6如图是四种粒子的结构示

15、意图，对它们的描述正确的是（）A四种粒子均表示原子BN与W可形成NW3型化合物C四种粒子均达到了相对稳定结构D四种粒子所代表的元素不在同一周期【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断【解答

16、】解：A、均质子数核外电子数，均为阳离子；质子数=核外电子数=16，为原子；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子；故选项说法错误B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，N元素和W元素分别显+3价、1价，则与W可形成NW3型化合物，故选项说法正确C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种

17、粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键7下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO3HCl Na2SO4BNaNO3 NaCl CuSO4CNaCl Na2SO4Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2SO4【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色

18、溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意【解答】解：A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故A正确B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故B错误C、在酸性环境中，Na2CO3 与酸反应能生成水、二氧化碳，故不能共存，故C错误；D、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误故选A【点评】应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断物质的共存问题8某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别

19、是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决9下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液 （Na2CO3）

20、加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行

21、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质

22、）是正确解题的关键10将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是（）A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3C滤渣是Ag、Cu、MgD金属活动性顺序是AgCuZnMg【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌氢铜银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌氢铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝

23、酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量所以滤渣中一定含有银、铜和锌滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子故选C【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属二填空题11请写出相应的化学符号或名称：（1）2个氮原子2N；（2）氧化铝中铝元素化合价为+3价2O3；（3）2H22个氢分子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解

24、题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素化合价为+3价，故可表示为： 2O3；（3）化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2表示2个氢分子；

25、故答案为：（1）2N （2）2O3 （3）2个氢分子【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA（2）如果A中混有少量的B，要提纯A，可采用的方法为降温结晶（3）t2时，将15g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一

26、温度时物质的溶解度大小比较；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；溶质质量分数=100%【解答】解：（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA故填：CBA（2）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，如果A中混有少量的B，要提纯A，可采用的方法为降温结晶故填：降温结晶（3）t2时，A的溶解度是25g，将15g A物质放入50g水中，充分搅拌后能够溶解12.5g，所得溶液的溶质质量分数为：100%=20%，故填：20%【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质

27、在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同13A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：根据图推断：（1）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为Fe3O4（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【解答】解：高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成

28、铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因此ABCDEF分别是一氧化碳、四氧化三铁、二氧化碳、铁、氢气和硫酸亚铁；（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则四氧化三铁的化学式为Fe3O4故填：Fe3O4（2）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论14化学与我们的生活密切相关某地区学生营养午餐摄入标准值15在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法请回答：（1）可用于实验室制取CO

29、2的发生装置和收集装置是B；A与B与C与D与（2）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）利用装置收集的气体具有的性质是密度比空气的小【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（3）装置是向下排空气法，据此进行分析解答【解答】解：（1）用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择来

30、制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择来收集二氧化碳（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）装置是向下排空气法，利用装置收集的气体具有的性质是密度比空气的小故答案为：（1）B；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）密度比空气的小【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键16兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想

31、】猜想 I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O该反应的基本反应类型为复分解反应（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则猜想成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程

32、式表示）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【实验和推断】（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧根离子进行分析；（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；【反思】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析【解答】解：【实验和推断】（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产

33、生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则猜想成立；【反思】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析故答案为：【实验和推断】（1）稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H

34、2O，复分解反应；（2）CaCO3，不能；（3）有白色沉淀产生，无色酚酞试液不变红色；【反思】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【点评】本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握四、计算题171926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干

35、净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示试回答下列问题：（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（写出过程，计算结果精确至0.1g）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时

36、氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量；当在B点时，稀盐酸是过量的，分析溶液中的溶质【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应设样品中，含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117x 100g7.3% y解得：x=10.6g y=11.7g（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g10.6g=23.4g故答为：（1）NaCl、HCl；（2）10.6；（3）所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算