2021年“物理化学”(科目代码802)考试大纲2.docx

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1、2021年“物理化学科目代码802 测验大纲一、物质的pVT关系和热性质 1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。 2. 范德华方程及其对气液相变的应用。遍及化范德华方程。pVT关系的遍及化计算方法。对应状态道理。 3. 热力学第必然律。、的适用条件和应用，热力学尺度状态的概念和意义。 4. 尺度摩尔定容热容、尺度摩尔定压热容、尺度摩尔相变焓、尺度摩尔生成焓、尺度摩尔燃烧焓和尺度熵的定义和应用。二、热力学定律和热力学根本方程 1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。 2. 热力学根本方程，各种偏导数关系式。 3. 抱负气体pVT

2、变化中热力学函数变化的计算。 4. 可逆相变化和不成逆相变化中热力学函数变化的计算。 5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。 6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙克劳修斯方程。三、多组分系统的热力学，逸度和活度 1. 偏摩尔量，调集公式和吉布斯杜亥姆方程。 2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学根本方程。 3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。 4. 相律及其应用。 5. 逸度和逸度参考状态，逸度暗示混合物中组分的化学势。 6. 抱负混合物和抱负稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7. 活度，活度参考状态的惯例和惯例，活度暗示液态(固态)混合

3、物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。四、相平衡与化学平衡 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规那么计算平衡时各相的量，精馏的道理。 2. 用热阐发法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。 3. 尺度平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数暗示的平衡常数的形式和特性，及与尺度平衡常数的关系。 4. 等温方程判断化学反响标的目的与限度的方法。 5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下尺度平衡常数的方法。 6. 用热性质数据计算尺度平衡常数的方法。五、化学动力学 1. 零级、一级、二级、n 级反响速率方程

4、的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。 2. 一级对峙反响、一级连串反响和一级平行反响的根本特点以及它们的积分形式。 3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。 4. 尝试数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。 5. 反响机理求速率方程的近似方法平衡态处置法和恒稳态处置法。六、独立子系统的统计热力学 1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、动弹能级、振动能级以及电子能级。 2. 最概然分布，撷取最大项法。 3. 麦克斯韦玻尔兹曼分布公式的不同暗示形式。 4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、动弹和振动配分函数的计算。 5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。 6.

5、 气体尺度摩尔热容的统计力学计算，尺度摩尔熵的统计力学计算。七、界面现象 1. 有界面相的系统的热力学根本方程和平衡条件。 2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。 3. 润湿和铺展等界面现象的热力学根底。 4. 获得各类界面平衡特性的尝试方法、半经验方法和理论方法。 5. 气体在固体外表的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，出格是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。八、电解质溶液与电化学： 1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。 2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的彼此关系。 3. 电导测定对离解平衡的应用。 4. 电动势、电池电势、电池反响电势、电池反响尺度电势和电池反响条件电势的区别。 5. 电化学系统的热力学根本方程、电化学势和电化学平衡判据。 6. 电池反响和电极反响的能斯特方程。 7. 浓差电池，液接电势。