中考化学总复习-模块一-身边的化学物质-课时8-酸和碱的中和反应试题1.doc

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1、课时8酸和碱的中和反应河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择12(A)pH计测定溶液的pH0.52015选择、推断3B；31(4)测pH值的操作；书写中和反应方程式0.512014选择、填空5AB；29(3)实验评价；碳酸氢钠中和胃酸112013计算应用36稀硫酸与氢氧化钠反应12012选择、填空12B；30溶液酸碱度的测定方法；中和反应探究0.542011选择7氢氧化钙与稀硫酸反应后溶液酸碱度的变化22010选择5C中和反应概念的理解0.52009填空、简答30中和反应及其应用，酸碱指示剂4酸碱中和反应是河北中考中每年必考的内容，但相对分量较轻，分值在0.54.5分

2、之间，考查题型各种都有，形式多样，穿插在其他知识中综合命题。预计2017年仍会以与其他知识相结合、综合命题的形式呈现。河北8年中考真题演练溶液的酸碱性与pH1(2011河北中考7题2分)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D) A甲 B乙 C丙 D丁【解析】向Ca(OH)2溶液中滴入H2SO4，pH下降。2(2016河北中考12题2分)利用下列器材能完成的实验是(A)A用pH计测定溶液的pHB用体温计测定沸水的温度C用交流电源进行电解水实验D用刻度尺直接测量分子的直径中和反应3(2009河北中考30题4分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液

3、进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为：_HClNaOH=NaClH2O_。(2)该实验操作是将_NaOH_滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为_HCl、NaCl_(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_红_色。4(2012河北中考30题4分)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_氢氧化

4、钠(NaOH)_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_不能_(选填“能”或“不能”)，理由是_酚酞溶液遇中性和酸性溶液呈无色_。中考考点清单酸碱度的表示法pH(高频考点)酸碱度与pH(2011、2014年考查)溶液的_酸碱_度(即酸碱性的强弱程度)用pH表示范围在_014_之间酸碱性与pHpH7，溶液呈_碱_性，pH越大，碱性越强测定方法(2010、2013年考查)使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上，用胶头滴管吸取(玻璃棒蘸取)滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出p

5、HpH的应用农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度测定雨水的pH，了解空气的污染情况实验室测定pH，了解溶液酸碱性的强弱【特别提醒】测定pH时，不能将试纸直接插入待测液中；用pH试纸测定得到数值，只能是整数。中和反应(高频考点)1中和反应的概念，实质和应用中和反应酸跟碱作用生成_盐和水_的反应反应实质酸中_氢离子_与碱中的_氢氧根离子_反应生成_水_应用农业上用熟石灰改良酸性土壤医疗上用碱性药品中和过多胃酸废水处理：用酸性溶液中和碱性废水(或碱性溶液中和酸性废水)处理达标再排放【特别提醒】生成盐和水的反应，不一定是中和反应，确定中和反应必须由反应物是酸和碱来确定。2实验突破：酸和碱的中和反应

6、(1)探究过程：指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。实验操作：在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图。显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)。实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧

7、化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。中和反应的实质：(2009、2010、2012年考查)中和反应的实质是酸中H与碱中的OH反应，生成水分子(即HOH=H2O)。(2)中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时，到了临界点(pH7)颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界(pH7)颜色由

8、蓝色变为紫色，变红的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)(2009、2012年考查)。取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化

9、，从反应物的用量考虑pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。检验酸碱中和反应时，反应物过量的方法：酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH7。中考重难点突破中和反应及其应用【例1】(2015丹东中考)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为_。(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的

10、方案(不用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。_该样品为b处溶液。_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有_。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。【解析】(1)滴加稀盐酸的原因：从图可以看出曲线下降，碱性减弱，酸性增强；(2)

11、Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(3)a处溶液中的溶质为Ca(OH)2、CaCl2；b处溶液中的溶质为CaCl2；c处溶液中的溶质为HCl、CaCl2。探究：出现溶液变红色的现象，是a处溶液；生成沉淀(白色)，是b处的溶液；有气泡产生，又有沉淀生成，是c处的溶液，溶液中的阳离子有H、Ca2；反思评价：还要考虑反应物的用量。【答案】(1)稀盐酸；(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(3)溶液变红色；生成白色沉淀；先生成气泡，后生成沉淀；Ca2；【反思评价】反应物的用量1.(2014齐齐哈尔中考)下列实际应用中，利用中和反应原理的是(D)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余

12、硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。ABCD2(2016河南中考)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(C)Am点所示溶液为碱性Bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色Cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中酸碱中和反应的探究【例2】(2016齐齐哈尔中考)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：

13、CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。【设计方案】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入适量_猜想二不正确【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_(答一点即可)。【解析】Ca(OH)2与盐酸反应，方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，其反应后的成分有三种情况：(1)加入盐酸不足量，成分为Ca(OH)2、CaCl2；(2)加入盐酸过量，成分为CaCl2、HCl；(3)加入盐酸恰好完全反应，成分为CaCl2。【设计方案】加

14、酚酞，溶液不变红，说明无Ca(OH)2，猜想一不正确；取溶液加入CaCO3或Na2CO3无气泡，说明无HCl，猜想二不正确，那么只有猜想三正确。【拓展与应用】Ca(OH)2可用于改良酸性土壤。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；【做出猜想】CaCl2；反应物恰好完全反应；【设计方案】溶液不变红；CaCO3；无气泡产生；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤3.(2016南充中考)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液中

15、的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性(1)【猜想与假设】猜想：溶液中的溶质只有_CaCl2_猜想：溶液中的溶质有CaCl2、HCl猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl(2)该写出该反应的化学方程式_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。(3)【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_溶液不变红_猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成

16、猜想_不正确猜想_正确(4)有气泡生成的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_A_。ACuOBAgNO3CCuDNaOH反应的化学方程式为_CuO2HCl=CuCl2H2O_。中考备考方略 一、选择题1(2015郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是(D)A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂2(2016雅安中考)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是(A)A厕所清洁剂：1 B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：1

17、03(2016广东中考)如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是(D)AX是时间，Y是pHBX是水的总质量，Y是H2SO4的质量CX是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量DX是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量4(2016新华区理综模拟)某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH值的变化图像如图所示。下列说法正确的是(B)A图中a点所示溶液呈酸性B图中b点所示溶液中主要含有两种离子C图中c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOHD该实验是将氢氧

18、化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中5(2016湘潭中考)下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(D)AFe3、NO、OH BK、NO、COCBa2、MnO、SO DNH、Cl、SO6(2016荆州中考)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(D)ACa2、Cu2、NO、ClBNa、Mg2、SO、Cl、CNa、K、CO、SODNa、Ba2、Cl、NO7(2016济宁中考)根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(A)实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH7C通入澄清石灰水出现白色

19、浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO或SO等离子8.(2015上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(D),A),B),C),D)9(2014雅安中考)下列检测某溶液pH的操作正确的是(B)A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数10(2016原创)小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取

20、一种无色液体A在一张白纸上书写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学”两字又消失了，小玲先后所用的无色液体A、B、C可能是(D)A酚酞试液、H2SO4、NaClBNaOH、水、酚酞试液C石蕊溶液、NaOH、HClDNaOH、酚酞试液、HCl【解析】NaOH溶液上喷酚酞变红色，再喷盐酸红色消失。二、填空及简答题11(2014雅安中考)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_CD_，有沉淀生成的试管是_GH_。(2)写出实验中无明显现象

21、产生的试管中发生反应的化学方程式_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_Ca(OH)2_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_紫色石蕊溶液_。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是_Na2CO3、NaOH_。12(2016宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H用n(H)表示和一定数量的OH用n(OH)表示，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H)与n(OH)的相对大小溶液的酸碱性n(H)n(OH)酸性n(H)n(OH)

22、中性n(H)n(OH)碱性据此分析(1)常温下测得水中pH7，可知水中n(H)_(选填“”或“”或“”，下同)n(OH)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_溶液变红_，原因是该溶液中n(H)_n(OH)。三、实验探究题13(2016原创)甲、乙、丙三位同学探究盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾之间能否反应做了如下实验：甲乙【实验观察】(1)甲实验观察到无色酚酞溶液变红，甲实验_不能_(选填“能”或“不能”)证明盐酸和氢氧化钠发生反应。(2)乙实验观察到无色酚酞溶液不变色，你得出乙实验废液中含有的溶质(除酚酞外)可能是_氯化钾_或_氯化钾和氯化氢_。【延伸探究】实验结束后丙同学将甲

23、、乙同学的废液集中在一起，得到无色溶液。他们对溶液中的溶质成分进行如下猜想：甲：NaCl、KCl乙：NaCl、KCl、HCl丙：NaCl、KCl、HCl、NaOH(1)你认为_丙_同学猜想不正确，理由是_盐酸能与氢氧化钠反应，不能共存_。(2)甲同学猜想的原因是_中性溶液不能使酚酞变红色_。(3)请你设计实验验证乙同学的猜想，写出实验过程和实验现象：_取样于试管中，加锌粒，有气泡产生，乙同学猜想正确(其他答案合理即可)_。【实验拓展】(1)通过上述几位同学探究，小明认为可用温度计来探究氢氧化钠和盐酸发生了反应，其理由是_中和反应是放热反应_。(2)甲同学实验时向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中意

24、外发现有气泡出现，你认为原因是_氢氧化钠变质生成了碳酸钠_。14(2016本溪中考)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_有蓝色沉淀_，该反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_Cu(OH)2_反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_红_色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl猜想二：_NaCl_【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_BC_。A紫色石蕊溶液 BCuCAgNO3 DNa2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由_可行，如果滴加NaOH溶液后，没有立即变红，则说明猜想一成立_。