化学平衡常数-第一课时.ppt

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1、化学平衡常数序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410222IHHI54.554.654.4554.33分析上表，你得出了什么结论？ =K结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到结论：

2、在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度平衡时，生成物浓度幂之积幂之积与反应物浓度与反应物浓度幂之积幂之积的比值是一个常数。（以方程式中的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）计量数为幂）【问题探究【问题探究】2c (HI)c(H2) c(I2) 一、化学平衡常数1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积与与反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积的的比值比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为常数（简称平衡常数）（以方程式中

3、计量数为幂）幂）2、表达式：对于一般的可逆反应，对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：)()()()(BCACDCCCKnmqp3、特点：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4、应用化学平衡常数需注意的问题（1）K只与反应本身的性质和温度有关（2）书写平衡常数表达式的规则（3）K与化学方程式书写的关系（4）多重平衡【课堂小练】报纸化学平衡常数学案演练【练习一】1对于可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）,在一定温度下，其化学平衡常数为K，下列条件变化时，能使K发生变化的是（ ）A、将C（s）的表面积增

4、大B、增大体系的压强C、升高体系的温度D、使用合适的催化剂C5、意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。 K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例就越大。它的正向反应进行的程度就越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越高。 K值越小，则刚好相反。（2）一般当）一般当K105时，就认为反应已经进行得基本完全了。时，就认为反应已经进行得基本完全了。【报纸】练习一【报纸】练习一 5 练习二练习二1、2%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnn（3）判定反应是否达到平衡）判定反应是否达到平衡 在一定温度下，反应进行的每一时刻反应物和生成物都有一定的浓度，所以该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（用Qc表示），可以与K比较大小，来判断反应是否达到平衡。 对于 QcK，则v（正） v（逆），反应向 反应方向移动。 Qc= K，则v（正） v（逆），反应 。 QcK，则v（正） v（逆），反应向 反应方向移动。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正=达到化学平衡逆（4）判断反应热效应（吸热或放热）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应【报纸】练习一 3、4题