硕士《化学综合》（含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学）考试大纲.doc

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1、1硕士化学综合 （含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学）考试大纲考试科目名称：化学综合 考试科目代码：663 适用专业：化学一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。二、考试内容：（一）无机化学（一）无机化学（占总分比例（占总分比例 30%30%）（1）原理部分1、化学热力学基础了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和自由能等热力学基本概念，能计算化学反应的、和以及用和判rmHrmSrmGrmGrmG断反应进行的方向。2、化学反应速率和化学乎衡了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的概念说明

2、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。并能利用计算。由能计算rmGKK出平衡组成。3、溶液中的离子平衡了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。4、氧化还原反应与电化学能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。5、物质结构了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了

3、解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。2能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能；电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2 )与分子构型的关系。了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。理解离子极化、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。了解配合物的定义、组成和命名，熟悉配合物的价健理论。了解晶体场理论。（2）元素化学部分熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡

4、、铅、氮、磷、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。（二）分析化学（二）分析化学（占总分比例（占总分比例 20%20%）1.1.考试内容：考试内容：分析化学概论、定量分析中的误差、分析结果的数据处理。滴定分析法导论；酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法的基本

5、原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。重量分析法的基本原理和测定过程。常用分离富集方法的原理及应用。2.2.考试要求：考试要求：了解分析化学的任务和作用、分析方法的分类。掌握分析化学的基本概念、研究内容及研究方法。掌握样品定量分析的过程以及分析结果的数据处理和评价。掌握四大滴定分析法的基本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。熟悉重量分析法的基本原理和测定过程。熟悉常用分离富集方法的原理和应用。（三）有机化学（三）有机化学（占总分比例（占总分比例 30%30%）1 1、考试内容、考试内容3有机化合物的结构及异构现象，包括构造异构和立体异构；环己烷及其衍生物的稳定构象。有

6、机化合物的命名方法，包括习惯命名法、系统命名法，立体异构体构型的标记（顺/反、Z/E、R/S 和 D/L 等表示方法） 。各类有机化合物的物理性质及制备方法。各类化合物的化学反应：1、烷烃的自由基取代反应；2、烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化氧化反应、-H 的反应、氧化反应等；3、芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应；4、卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应；5、醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的氧化与脱水；6、酚及醚的化学性质；7、醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、-H 的酸性；8、羧酸及其衍生物的化学性质；9

7、、胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应；10、糖类化合物的结构及性质；11、五元及六元杂环化合物的结构及性质。各类化合物的红外、核磁共振光谱性质。2 2、考试要求、考试要求掌握有机化合物的异构和命名，重点掌握系统命名法，立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法，了解 D/L 表示方法。掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系，能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。熟练掌握取代反应，加成反应，消除反应，氧化和还原反应，缩合反应，降解反应，重氮化反应，-二羰基化合物的性质，Wittig 反应及迈克尔加成反应，能够利用有机反应设计合成路线。掌握包括亲电取代，亲核取代（SN1 和 SN2） ，亲电加

8、成，亲核加成，消除反应（E1 和E2）等反应的历程，能够判断各种有机反应的历程。了解红外光谱和核磁共振光谱的原理，能够根据 IR 和1H-NMR 光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。（四）近三年化学发展的重要事件及结构化学（四）近三年化学发展的重要事件及结构化学（占总分比例（占总分比例 20%20%）41、量子力学基础和原子结构波粒二象性，不确定关系，物质波的几率解释，波函数（量子力学假定）性质，合格化条件，几率、几率密度的表达式及物理意义；定态薛定谔方程，算符化规则,常见物理量算符形式，算符的本征值、本征值函数及方程，量子力学平均值的概念及应用；一维势箱薛定谔方程的写出、求解过程；

9、氢原子薛定谔方程的解，能级表达式及 量子数n、l、m 的物理意义及相互关系；多电子原子体系中电子独立运动模型，中心力场近似、MO 概念；完全波函数洪特规则；多电子原子基组态及基谱项的确定。2、共价键理论和分子结构变分原理，线性变分法；H2+ 三个积分及其物理意义，MO 概念，LCAO-MO 原则；双原子分子的转动光谱，双原子分子的振动光谱，双原子分子的电子组态、能级、MO 图形、键级、键长、键型；杂化轨道概念、性质、以及三原则；多原子分子定域 MO、离域MO；HMO 法的基本假定、久期方程、离域 键分子的 HMO 处理轨道能、 键能、 离域能，分子图各项意义及计算；离域 键的形成条件及类型，缺

10、电子分子和多中心键；分子轨道对称守恒原理，前线轨道理论，电环合反应规律与机理；对称元素、对称操作，判断简单分子所属点群，对称性与分子物理性质，包括分子偶极矩、旋光性的判断。3、 配位场理论与配合物结构晶体场理论的基本思想，分裂能及对配合物性质的解释，CFSE 概念、计算及应用，姜-太勒效应、配合物畸变规律；配位场理论的基本思想，MO 法对配合物的应用， 键的形成，对光谱化学序列的解释，羰基配合物的配位场处理。4、近三年化学发展的重要事件（23 分）四、四、试卷结构：1 1、考试时间：180 分钟，满分：150 分2 2、题型结构 a:单项选择题b:填空题c:简答题d:结构推导或综合分析题e:计算题五、参考书目：五、参考书目：1、 无机化学 （第三版） ，天津大学，高等教育出版社，2002 年；52、 分析化学 （第五版） ，武汉大学、吉林大学等编，高等教育出版社，2006 年。3、 有机化学袁履冰主编，高等教育出版社，1999 年版；4、 结构化学(第四版)周公度主编，北京大学出版社，2009 年版。