《化学反应热的计算》学案13(人教版选修4).docx

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1、化学：1.3 化学反响热的计算 学案新人教版选修4【学习目标】：1知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反响热的简单计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反响热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反响热问题2、为什么化学反响会伴随能量变化问题3、什么叫热化学方程式问题4、书写热化学方程式的本卷须知问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点含义书写【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，答复以下问题：问题1、什么叫盖斯定律问题2、化

2、学反响的反响热与反响途径有关吗与什么有关【练习】：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反响生成H2O (l)的热化学方程式。二、反响热的计算例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反响热 例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/m

3、ol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量 例3、以下反响的反响热:1CH3COOHl+2O2=2CO2g+2H2Ol；H1870.3kJ/mol2CsO2g =CO2g；H2=3935 kJmol3H2g+O2g=H2Ol；H3285.8kJ/mol试计算以下反响的反响热：2Cs+2H2gO2g = CH3COOHl；H=【思考与交流】通过上面的例题，你认为反响热的计算应注意哪些问题【课堂练习】1、在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少1000 L CH4标准状况燃烧后所产生的热量为多少【本节小结】

4、：【作业】1由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反响的热化学方程式为_。假设1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,那么氢气的燃烧热为_kJmol1。2、2H2g+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D233、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶

5、具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是 A减少空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，减少石油气进气量C减少空气进入量，减少石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2Ol；H=Q1 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L(标准状况，经完全燃烧后恢复到室温，那么放出的热量单位：kJ为A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q25、热化学方程式：H2

6、(g)+O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1那么氢气的燃烧热为A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol16、以下两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是 。A11 B13 C31 D14 7、某短跑运发动的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,那么该运发动起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖 葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； H=-2804kJ/ mol【学习反响或反思】：