2022届高三化学教师用书第一章第二节第三课时课堂10分钟练习推荐作业新人教版必修1.docx

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1、2022届高中化学 教师用书 第一章 第二节 第三课时 课堂10分钟练习推荐作业 新人教版必修11(对应考点一)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 mol/LB1 mol/LC0.1 mol/L D0.05 mol/L解析：c(NaOH)2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol/L。答案：A2(对应考点一)50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A35% B70%C17.5% D0.035%解析：w(H2SO4)100%35%。答案：A3(对应考

2、点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的局部操作示意图，其中有错误的选项是()解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案：C4(对应考点二)以下配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的

3、质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D5(实验题)以下列图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。答复以下问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)假设出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高“偏低或“无影响)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低