2022年高二化学模块综合检测(一)(苏教版)选修4.docx

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1、模块综合检测(一)(120分钟，150分)一、选择题(此题包括25个小题，每题3分，共75分)1(2022福建福州一中二模)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如以下列图所示。以下表达中，正确的选项是()A升高温度能使增大B反响到达平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率D从反响开始到平衡，H2的平均反响速率v(H2)0.075molL1min1答案

2、：B点拨：该反响正反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，所以减小；由图知，10min时，反响到达平衡，消耗CO2 0.75mol，所以转化率为75%，反响速率为v(CO2)0.075molL1min1，根据方程式化学计量数之比等于反响速率之比可知H2的反响速率为CO2的3倍，故B对，D错。3min时，反响没有到达平衡，所以C错误。2以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C点

3、拨：只有放热反响的生成物总能量低于反响物总能量，A错；反响速率快慢与反响是吸热反响还是放热反响无关，B错；对于给定的化学反响，H是一定的，与反响条件无关，D错。3以下事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解ABCD答案：B4以下变化过程中，S100 kJmol1，而逆反响活化能E2不确定，正反响的活化能和逆反响的活化能差值即为反响热H100 kJmol1。6某化学反响到达化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)(Hc(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中

4、：c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案：B点拨：氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl，只是反响的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO、Cl和HClO数目总和相等，A错。NH3H2O是弱电解质，NH3H2ONHOH，c(NH)c(OH)102molL1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH)c(Na)102molL1，B对；NaHA溶液中，存在HAH2OH2AOH，HAHA2，pH4，说明HA电离程度大于水解程度，那么c(A2)c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。10(2022江西师大附中高三模拟)以下根据反响原理

5、设计的应用，不正确的选项是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠答案：D点拨：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中参加氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须参加盐酸。11用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中c(CH3COO)c(Na)，以下对该混合溶液的判断正确的选项是()Ac(H

6、)c(CH3COO)D. c(CH3COO )c(OH)0.2mol/L答案：B点拨：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(H)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。12以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大

7、压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去答案：D点拨：假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，那么逆向是气体体积减小的方向，故mnbcBabcCca1,0.1molL1BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反响的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaS

8、O42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，那么Va10Vb答案：D点拨：A项中，由水电离出的c(H)c(OH)11012molL1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设呈酸性，那么AlO不能大量存在，A不正确。B项中，0.1molL1 HA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1molL1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，那么c(OH)0.1molL1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离

9、子方程式为3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。D项正确：假设是pH3和pH2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，那么Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。19(2022黑龙江哈尔滨一模)以下各溶液中，物质的量浓度关系正确的选项是()A0.1molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO)c(Al3)c(OH)c(H)B10mL 0.01molL1HCl溶液与10mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH12C在0.1molL1CH3C

10、OONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，假设溶液呈酸性，那么有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)答案：C点拨：在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3水解，其水溶液显酸性，因此c(H)c(OH)，应选项A错误；两溶液混合，OH过量，c(OH)0.01molL1，pH12lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，混合液以电离为主，故有c(Na)c(X)，D项错误。20(2022安徽理综)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。2

11、5时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中参加VmL 0.1molL1NaOH溶液，以下有关说法正确的选项是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)答案：B点拨：由的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1，故A项错误；当V20时，HF与

12、NaOH恰好完全反响生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na)0.05molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。21(2022天津理综)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反响后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH，可使c(Na)c

13、(CH3COO)答案：D点拨：同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，参加Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1mol KOH和1mol CO2反响生成1mol KHCO3，HCO既水解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，参加适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正确。22(2022山东聊城一中二模)以下有关表达正确的

14、选项是()A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C1.0102molL1盐酸的pH2.0，那么1.0108molL1盐酸的pH8.0DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)答案：B点拨：根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A错误。柠檬汁中c(H)104.5molL1，番茄汁中c(H)106.5molL1，故二者的c(H)之

15、比：104.5/106.51001，B项正确。当盐酸无论如何稀释，也不可能显碱性，C错误。根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为pH5.5的溶液中，c(H)c(OH)，所以c(Na)1。(3)因Cl2与P生成PCl3、PCl3与Cl2反响生成PCl5都是放热反响，降温有利于提高反响物的转化率且能防止产物分解。(4)根据盖斯定律有H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ/mol。(5)PCl5与水发生反响生成H3PO4和HCl两种酸：PCl54H2O=5HClH3PO4。27(10分)(2022试题调研)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化

16、合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)(1)该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。那么10min内CO的平均反响速率为_。(2)请用上述反响中某种气体的有关物质理量来说明该反响已到达平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反响。以下反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反响最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：_；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可参加的物质是_。答案：(1)0.01

17、5mol/(Lmin)(2)CO或CO2的消耗速率和生成速率相等CO或CO2的质量不再改变(其他合理答案也正确)(3)b(4)Al(OH)3Al33OH盐酸(或其他合理答案)点拨：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3 2 0.3mol 那么v(CO)0.015molL1min1。(2)如果CO或CO2的消耗速率和生成速率相等时，到达化学平衡状态。或某一气体浓度保持不变，也说明到达平衡状态。(3)铝热反响非常剧烈，温度越高，反响速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al33OH，减少c(OH)可使平衡右移，c(Al3)增加，如加酸。28(10)(1)在一

18、定温度下，有以下反响发生：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反响的平衡常数表达式K_。(2)在配制FeCl3溶液时，参加少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。(3)：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。(4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反响为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，以下说法中错误的选项是_(填字母)。A该反响是

19、能自发进行的反响B该反响是熵增加的反响C该反响是化合反响D该反响是氧化复原反响答案：(1)(2)抑制Fe3水解Fe2O3(3)824.35 kJ/mol(4)B点拨：(1)注意，书写平衡常数表达式时，不能包括纯固体物质。(2)参加浓盐酸的目的是抑制Fe3的水解，将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧那么分解为Fe2O3。(3)据盖斯定律可得H。(4)该反响是熵减小的反响，B错误。29(10分)(2022经典习题选萃)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。：铅蓄电池在放电时发生以下电极反响：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=P

20、bSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)假设在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，假设收集到11.2L(标准状况下)氯气，那么至少转移电子_mol。假设铅蓄电池消耗H2SO42mol，那么可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。假设消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)正(3)122.4100%点拨：(1)电解饱和食

21、盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH生成，C极是阳极，故A是正极。(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5mol，每生成1mol Cl2转移2mol e，故至少转移1mol e；铅蓄电池放电的总反响为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，每消耗2mol H2SO4，转移2mol e，可生成1mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L；消耗amol H2SO4，转移amol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为mol，amol，故(NaOH)100%。30(10分)(1)常温下将0.2m

22、ol/L HCl溶液与0.2mol/LmOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，那么混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“、“或“)(2)常温下假设将0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH、“7”、“(2)(3)7点拨：(1)由反响后溶液的pH6知MOH为弱碱，故反响后的溶液中的H主要为M水解产生的，由水电离产生：c(H)106mol/L。02mol/L HCl溶液中c(H)0.2mol/L所以由水电离出的c(H)c(OH)51014mol/L(2)0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L

23、 HCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH7，说明M的水解趋势大于MOH的电离趋势。(3)pH3的HR溶液中c(H)103mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)103mol/L。因HR与NaOH等体积混合的pH7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH7。31(12分)(2022江苏化学)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热复原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反响的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3

24、(g)Hb kJmol1反响Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反响过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反响(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0molL1 HCl溶液中，混

25、合物Y能完全释放出H2。1molmg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反响，释放出H2的物质的量为_。在0.5molL1 NaOH和1.0molL1mgCl2溶液中，混合物Y均只能局部放出氢气，反响后残留固体物质的X射线衍射谱图如下列图(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。(3)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如以下列图所示。该电池反响的化学方程式为_。答案：(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52molAl(3)2