第三节盐类的水解(第一课时).ppt

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1、高二化学备课组高二化学备课组第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时学习目标学习目标：使学生初步掌握盐类水解的概使学生初步掌握盐类水解的概 念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。水解知识判断盐溶液的酸碱性。学习重点学习重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性 规律及判断。规律及判断。学习难点学习难点：盐类水解的实质，从现象到本质到盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。的能力。一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸

2、碱性 学生实验：学生实验：p54 科学探究科学探究（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）Na2CO3俗称纯碱、面碱等，明明是盐，为什么俗称纯碱、面碱等，明明是盐，为什么称为称为“碱碱”呢？呢？【情景激疑【情景激疑1 1】盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4AlCl3酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱

3、强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐P54（学生填表）（学生填表）分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。系，并从电离平衡的角度寻找原因。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性P54（学生填表、讨论）（学生填表、讨论）结论：结论：盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究一：盐溶液呈不同酸碱性的原因探究一：盐溶液呈不同酸碱性的原因:（分别以分别以CH3COONa、 NH4Cl 、N

4、aCl溶液溶液为例为例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？)(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？H2O H+ + OH- CH3COONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH离子方程式离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-最终最终 OH-) C(H+)溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离弱酸根结合弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动强碱弱酸盐强碱弱酸盐:盐类的水盐类的水解解Na+CH3COO-OH-H+溶液中离子浓

5、度：溶液中离子浓度： NH4Cl = NH4+ + Cl- + + H2O OH- + H+ NH3H2O 水解离子方程式：水解离子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +最终最终C( H+ ) C(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH -破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动强酸弱碱盐强酸弱碱盐:强酸强碱盐：请同学们自己分析强酸强碱盐：请同学们自己分析溶液中离子浓度：溶液中离子浓度：Cl-NH4+H+OH-NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3

6、COONa溶液溶液溶液溶液酸碱性酸碱性C(H+)和和C(OH-)相相对大小对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H+ 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸(3) 强酸的酸式盐只电离不水解强酸的酸式盐只电离不水解 : NaHSO41. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下

7、列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C酸性酸性碱性碱性5. 在在N

8、a2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B1、下列溶液、下列溶液pH小于小于7的是的是A、 溴化钾溴化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡2 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾碳酸钾 B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C、碳酸氢

9、钠、碳酸氢钠 D、氯化铁、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、F_课堂练习课堂练习4 4、判断、判断FeClFeCl3 3、NaHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2溶液的酸碱性。若能溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。水解，写出水解的离子方程式。DFeClFeCl3 3溶液：酸性，溶液：酸性，NaHCONaHCO3 3溶液：碱性，溶液：碱性，BaClBaCl2 2溶液：中性溶液：中性5 5、下列水解的离子方程式书写正确的是（、下列水解的离子方程式书写正确的是（ ） A A、Cu

10、Cu2+ 2+ + H+ H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + B B、BrBr- - + H+ H2 2O HBr + OHO HBr + OH- - C C、COCO3 32 2- - + 2H+ 2H2 2O HO H2 2COCO3 3 + 2OH+ 2OH- - D D、NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +HCOHCO3 3- - + H + H2 2O HO H2 2CO

11、CO3 3 + OH + OH- -课堂练习课堂练习6 6、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为_色，用离子色，用离子方程式表示其原因是：方程式表示其原因是： _若在溶液中再滴入过量的若在溶液中再滴入过量的BaClBaCl2 2溶液，所观察到的现象是溶液，所观察到的现象是_，用离子方程式表示其原因是：用离子方程式表示其原因是： _。红红有白色沉淀生成，溶液红色褪去有白色沉淀生成，溶液红色褪去CO32_+H2O HCO3_+OH_Ba2+ + CO32- = BaCO3 课堂练习课堂练习【课后练习】【课后练习】NaF、AlCl3、NaNO31 1、在盐的水解过程中，下列

12、叙述正、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（确的是（ ）A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.水解后呈酸性的溶液水解后呈酸性的溶液PHPH值一定小于值一定小于7 7D.D.溶液的溶液的PHPH一定变大一定变大B2、判断下列溶液的酸碱性并分析其原因：、判断下列溶液的酸碱性并分析其原因：NaF：NaF = F- + Na+HFH2O H OH 溶液呈碱性溶液呈碱性 F- +H2O HF OH Al（OH）33H2O 3OH 3H 溶液呈酸性溶液呈酸性 + 3H2O Al（OH）3 3H NaNO3 ：不水解呈中性：不水解呈中性 【作业】【作业】1 1、复习本节所学内容。、复习本节所学内容。2 2、思考：盐电离出来的哪类离子能使、思考：盐电离出来的哪类离子能使 水的电离平衡发生移动？水的电离平衡发生移动？3 3、预习下一节内容。、预习下一节内容。