二氧化硫性质的探究教学设计.doc

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1、新课程人教版化学必修一二氧化硫性质的探究教学设计韶关市第五中学 李仕跃第四章第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）二氧化硫性质的探究教学设计一、教材分析：二氧化硫是本章学习中重要的氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质，特别是二氧化硫的性质是本节的一个重点，也是高中化学的重点之一。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质变害为利。尤其是通过实验手段探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。二、学情分析： 学生在初三已初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，并在之前学

2、习了硅、氯、钠、镁、铝、铁及其化合物，对物质结构方面的知识（即结构决定性质）有了一定的认识，同时在课堂教学中本人坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳的效果。三、教法分析：二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，因此，可借助有效的实验方法证实二氧化硫的化学性质。基于此，在教学设计中对每个问题的提出、思考、探究既要切合实际又要有一个由易到难的阶梯变化，同时将相对独立的单元通过问题的设计巧妙地串接起来，形成一个完整的知识体系。因此，根据本节

3、教学内容、学生喜欢做实验的特点设计了“以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。五、学法指导:通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、交流等一系列活动主动获得知识。六、教学流程:创设情景交流总结预测性质启思诱导合作探究讲解总结反思交流拓展深化练习巩固课后演练七、教案课题二氧化硫性质的探究教学目标知识与技能：1了解二氧化硫的物理性质和用途；2. 掌握二氧化硫的化学性质；3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。过程与方法：1通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原性、化学特性等；2培养实

4、验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。情感态度价值观：1. 增强学生的环境保护意识和健康意识；2. 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。教学重点二氧化硫的化学性质教学难点1培养学生的观察能力以及归纳总结的能力；2使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性；3二氧化硫的氧化性，还原性和漂白性。教学准备SO2水溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、酚酞、石蕊、pH试纸，酸性KMnO4、氯水、溴水、 碘水、Na2S酸性溶液（滴加稀硫酸）、品红溶液、多媒体课件教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境展示播放一段酸雨视频短片和图片创设问题情景。讲述 形成酸雨的罪魁祸首之一是二氧化硫，它既是重

5、要的化工原料又是大气严重的污染物，它具有哪些危害，我们如何捍卫自身利益，保护自身健康？如何合理利用二氧化硫？这都需要我们了解二氧化硫的性质。板书 第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫性质的探究观看录像，急切想了解酸雨的形成，同时也更加迫切了解治理酸雨的方法。学生思考，对二氧化硫产生浓厚兴趣，同时也急需掌握物质的性质从众所周知的身边知识入手，激发学生的学习兴趣。观看录像后，学生迫切想了解二氧化硫这种物质的性质，就很自然地把学生注意力引向新课的学习。启思诱导讨论请大家回忆研究气体物质的物理性质一般从哪几个方面着手？观察实验台上的气体，归纳二氧化硫有哪些物理性质。将事先收集满 SO2的小试

6、管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察。提问如何设计实验证明二氧化硫水溶性？引导指引学生猜想，提出合理方案验证二氧化硫的水溶性。展示表格 探究实验报告书二氧化硫性质的探究探究内容猜想实验验证步骤现象结论一、二氧化硫在水中的溶解性学生活动，观察SO2的颜色、状态，闻气味并利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。小组讨论，提出设想：、1.将集满SO2的试管倒扣于水槽中,轻微振荡； 2.向集满SO2的矿泉水瓶中加入少量水。实验探究：两人一小组、四人一合作组进行实验探究、交流研讨并填写学生实验探究报告书。培养学生观察能力，对二氧化硫有初步认识创设问题，激发学生求知欲，培养学生的

7、综合思维及实验探究能力交流总结提问实验中有什么现象？你能得到什么结论？板书一：二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水描述实验现象：将集满SO2的试管倒扣于水槽中,轻微振荡后观察到试管内液面会上升，上升一定高度后便不再变化。而向集满SO2的矿泉水瓶中加入少量水，盖好瓶塞摇荡后，发现矿泉水瓶会瘪下去。由于SO2溶于水导致瓶内气压减小，大气压把矿泉水瓶压扁了由此可知，二氧化硫是易溶于水的气体。培养学生的表达能力以及实事求是、严肃认真的科学态度预测性质教师引导1、SO2由S和O两种元素组成，思考SO2是什么氧化物，具有哪些性质？2、SO2中各元素化合价是多少？S元素有

8、哪些常见化合价？从以上方面预测SO2 可能具有的化学性质，说出理由并设计实验证明SO2可能具有的化学性质。学生讨论、预测：二氧化硫是酸性氧化物，同时SO2中S处于中间价态+4价，所以二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性，氧化性和还原性。同时它又是一种独一无二的化学物质，还具有它自己的一些“个性”。引导学生从物质的类别、物质主要元素的化合价等方面进行思考，从而使学生初步形成研究物质性质的思路合作探究合作探究 引导我们从物质类别的角度已经推测出SO2是一种酸性氧化物，为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测，并填写学生实验探究报告书。（见附1）提供试剂SO2水溶液、NaOH溶液、澄清石

9、灰水，酚酞、石蕊、pH试纸。小结从实验中可以看出，SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，同时能够使石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。SO2具有酸性氧化物的性质。板书 二、二氧化硫化学性质的探究1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应：SO2+H2OH2SO3(2)与碱反应：SO2与Ca(OH)2反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O知识深化请同学们加热滴有紫色石蕊试液的溶液，观察会出现什么变化。解释二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，加热后，溶液又重新恢复紫色，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”是可逆的，这就是可逆反应的特征。可逆反应：在同一条

10、件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。探究二教师引导从元素化合价的角度推测SO2可能具有的化学性质。同样为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测，并填写学生实验探究报告书。（见附1）提供试剂：SO2水溶液氧化剂：酸性KMnO4、氯水、溴水、 碘水。还原剂：Na2S酸性溶液（滴加稀硫酸）溶液。指导学生进行分组实验，并观察、记录实验现象，巡视学生实验情况，指导并纠正实验中的错误操作讲解总结S元素化合价可由+4降至0，也可由+4升至+6。SO2能将Na2S中-2价的硫元素氧化成零价，说明SO2具有氧化性。SO2能将Br2和KMnO4还原而使溴水和酸性

11、KMnO4溶液褪色。说明SO2具有还原性板书 2. 弱氧化性3.较强的还原性 SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrSO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。学生探究：小组讨论，提出设想，动手实验。实验1.用试管取二氧化硫溶于水后的溶液约1mL，并滴入23滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。实验.用pH试纸测SO2水溶液的pH。实验3.向盛有二氧化硫气体的试管中，加入少量澄清石灰水，振荡。观察有何现象发生。描述现象：实验1中观察到石蕊试液变红；实验2中SO2水溶液的pH7；实验3中澄清石灰水变浑浊。 学生充满兴趣，动手实验，加热试管，惊奇的发现溶液的红色又重新恢复成紫色。产生了疑

12、问，互相探讨。积极思考，小组讨论 假设：1二氧化硫具有氧化性，可通过与还原剂的反应进行验证。2. 二氧化硫具有还原性，可通过与氧化剂的反应进行验证。合作探究，选择合适试剂进行验证。1. 在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液，观察现象并做好实验记录。2. 在溴水和酸KMnO4溶液分别加入适量SO2的水溶液，观察现象并做好实验记录。学生描述现象，归纳总结。1在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，产生淡黄浑浊，说明SO2具有氧化性。2. 在溴水和酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，溴水和酸性KMnO4溶液都褪色，说明SO2具有还原性。强化化学分类思想的重要性，回

13、顾酸性氧化物的通性，培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架培养学生运用化学用语准备表述实验现象的能力通过实验中有趣的颜色变化，激发学生探知的内需，从而更有效的掌握知识点。以物质的性质推测为主线，不断设置疑问，层层递进，引导学生进行探究，使学生在探究中寻找答案，在合作中分享喜悦，在操作中领悟化学的严谨。从而培养学生的综合能力。资料引入设问二氧化硫还有哪些自己的“个性”呢？展示对比“黄”“白”两种银耳的图片，你购买时如何选择？提供资料2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二

14、氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。学生倾听，积极思考，议论纷纷，提出自己在生活中的实例加以验证。看完材料后，预测SO2具有漂白性通过生活中的实例，激发探究欲望，充分体现化学与生活的关联。合作探究探究二氧化硫的化学特性1向盛有少量品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化。2加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化。小结二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。其原因是二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，

15、容易分解而恢复原来有色物质的颜色。板书：4SO2的特性漂白性小组实验，认真观察现象并做好记录。 描述现象：SO2的水溶液能使品红溶液褪色。加热后试管内溶液由无色又恢复为红色。探究结论：SO2具有漂白性。但漂白并不稳定，SO2的漂白过程是可逆的。通过探究二氧化硫的特性，让学生明确物质具有唯一性的特点，也培养了学生质疑的能力。拓展深化知识升华研究物质化学性质可以从哪些方面进行思考？讲解总结1物质所属类别，往往就具备此类物质的通性。2物质中主要元素的化合价，从氧化、还原的角度进行分析。3物质所具备的一些特殊性质。积极思考，归纳总结，分组讨论，通过刚结束的探究实验，学生很容易总结出通过哪些角度来研究物

16、质化学性质从特殊到一般，从而达到举一反三，自我推测验证物质化学性质的学习方法。讲解总结提问物质的性质决定用途，二氧化硫在生活实际中有哪些用途呢？ 请阅读课文相关内容。补充 二氧化硫在生活生产中的用途很多，但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书三、二氧化硫的用途1制造硫酸。2漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3作食物和干果的防腐剂。学生阅读，积极回答：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。引导学生学会

17、观察生活并将所学知识应用到生产生活实际中去，感受化学学科的价值。同时培养学生用辩证的观点分析问题，明白任何事物都是一分为二的，有益处，也可能带来危害。反思交流你学习本课后有哪些收获？有什么感受？学生交流培养学生归纳总结能力练习巩固课堂练习： 课本：P83/4、5、6学生练习通过习题加深对二氧化硫性质的掌握布置作业1、小论文：P83/72、课后试卷见附2查漏补缺板书设计二氧化硫性质性质的探究一、 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1具有酸性氧化物的通性（1）与水反应：SO2+H2OH2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方

18、向进行的反应，叫可逆反应。 (2)与碱反应：SO2与Ca(OH)2反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2弱氧化性3较强的还原性SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色4 SO2的特性漂白性知识升华：研究物质化学性质可以从哪些方面进行思考？1物质所属类别，往往就具备此类物质的通性。2物质中主要元素的化合价，从氧化、还原的角度进行分析。3物质所具备的一些特殊性质。三、二氧化硫的用途1制造硫酸；2可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等； 3杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二氧化硫性质的探究教学反思二氧化硫是重要的氧化物之一，是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质，也是学生初步认识环境污

19、染中大气污染的一种主要物质，特别是二氧化硫的性质是教学的重点和难点。在这节课中，本人主要让学生通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质。基于本人坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作实验探究的方式来掌握“二氧化硫集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物”的化学性质，以取得最佳的效果。从课堂效果来看，学生反应良好，优点主要有两个：1. “以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂，对提高学

20、生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。同时，教学中实验的成功，结论的得出使学生能初步尝试到科学探究的乐趣，并能使学生受到科学方法的系统训练，充分体现了知识的内在联系。使学生学会科学研究与探究的方法，利于提高学生的科学素质，培养学生的创新精神。2. 从创设求知情景，视频的引入到二氧化硫物理性质的观察及探究，从二氧化硫化学性质的预测到合作探究二氧化硫的化学性质再到“研究物质化学性质可以从哪些方面进行思考”的拓展深化等等，教学过程环环相扣，从提出问题开始到解决问题为止，能让学生始终处于不断思考积极探索的学习情境之中，每个问题的提出、思考、探究切合学生的实际又有一个由易到难的阶梯变化，同时将相对

21、独立的单元通过问题的设计巧妙地串接起来，形成一个完整的知识体系；关注学生主体，重视探究活动，通过学生讨论，进行分组实验，并观察、记录实验现象，分析反应，培养学生实验能力，实验观察、记录、描述、分析能力。 同时，这节课也存在很多不足之处，表现在以下几点：1课时中由于问题设置及实验探究内容容量密度大，从问题的提出，到学生的预测，合作探究这一过程，学生思考时间偏少，一些问题未作更深入的探究便进入了下一个教学环节，部分学生还受到课堂教学的控制，思维未得到充分的发挥。2探究实验中，由于学生个体差异，动手操作能力的不同，使得表面看似热闹的合作探究实验中，有少数的学生处于观望甚至并不参与的实验探究中，不能使

22、得全体学生都有动手探究的实验乐趣，自然也就降低了学习积极性。同时，合作探究，强化了团体协作，却淡化了学生个体独立思考的环节，使得学生缺乏独立思考解决问题能力的锻炼。3. 在语言上，还应再精练而富于感染力，尽量少讲，多激发学生的思维，多让学生发表意见；要营造生生互评的学习氛围，使学生在互相评价中得到真正的发展。今后教学中，应做到以下两点。一是教师对教材、对学生的分析。采用探究式的实验教学主要的就是要设置合理的探究问题，有针对性的开展实验探究。这就要求教师本人首先要研读教材，充分把握教材中各个环节的设置；其次在设置问题时必须了解教学对象的学习水平、学习状态、学习环境，为教学对象设置探究问题时要遵循

23、教学对象的认知规律，做到由浅至深、由易到难。二是敢于放手。课堂教学中不能为了完成教学任务而赶进度，特别是忽略教学意外的重要性。探究式的教学最容易出现的是学生提出的探究方案各有不同，有时会超出教师的预料，甚至会发现试验中的现象脱离了学习理论，而有的教师为了保证教学顺利进行，实验前会将设想，可能出现的现象会做详细的解释，这无疑已经失去了探究的意义。因此，教师在授课前，要充分考虑教学中有可能出现的问题，要亲自动手做实验，要从实验药品的问题上杜绝实验现象的失败。在上课过程中，要允许学生“犯错”，利用学生的“失误”进行讲解往往能收到更好的效果。三是要有合理的评价机制。评价机制对于教师及时调整教学，学生认

24、知自我具有重要的意义。在探究式教学中尤为重要。学生对探究的知识点掌握如何，还有哪些疑问未解决，还有哪些新想法、新方案不够时间实现，在探究中是否投入这些都是教师必须了解并加以利用的。例如，在在做SO2使品红溶液褪色的时候，由于褪色较慢，有些学生会得到错误的结论，甚至会想到用其他的有色物质进行实验，但由于课堂时间有限，学生的这些设想得不到实现，如果教师未能把控，将会失去对知识点巩固升华的时机。所以设计合理的评价表，例如：学前知识体系评价表，学生表现性评价表等能够让教师进一步认知学生学习中的不足及闪光点。附1：探究实验报告书 二氧化硫的性质探究(表现性评价)探究内容猜想实验验证步骤现象探究结论 化学

25、方程式一、二氧化硫在水中的溶解性二、二氧化硫的化学性质1 酸性氧化物的通性2氧化性3还原性4特殊性知识升华研究物质化学性质时，我们可以从哪些方向进行思考。附2：课后作业1.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液2为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入（ ）A饱和NaCl 溶液 B饱和NaOH溶液 C饱和NaHCO3溶液D饱和NaHSO3溶液 3已知反应SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 将氯气和二氧化硫气体按比例为1 ：1通入盛有品红溶液的试管中。请回答：品红是否褪色？如果其中一种气体过量，会有何现

26、象？ 4右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 5某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 。SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象 。SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A、浓硫酸，B、氢氧化钠溶液，C、硫酸铜溶液，D、品红溶液E、澄清石灰水，F、高锰酸钾溶液，G、碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。6 已知有如下反应： C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O如何通过实验证明此反应所生成的气体。按正确的顺序组装下列仪器，并说明所用各试剂的作用。12