2022届高三化学总复习培优补差系列知识点优化训练化学反应的热效应(旧人教版).docx

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1、2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练6化学反响的热效应一、选择题1以下热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolBH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolCC(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=11035 kJmolDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=22200 kJmol2以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是A铝与稀盐酸的反响BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与二氧化碳的反响D甲烷在氧气中的燃烧反响3以下属于热化学方程式的是AC + O

2、2CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) + 3935kJ4以下反响属于吸热反响的是A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B、氢气复原氧化铜的反响C、锌与稀硫酸的反响 D、生石灰变成熟石灰的反响5以下说法中，正确的选项是A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B、放热反响在常温下一定能很容易发生C、吸热反响在一定条件下也能自发进行D、氧化复原反响一定是放热反响6以下有关表达正确的选项是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B假设用50mL 055mo1L1的氢氧化钠

3、溶液，分别与50mL 050mo1L1的盐酸和50mL 050mo1L1的硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化736 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，那么C与1mol O2反响生成CO时的反响热H为AY kJ/molB(10XY) kJ/molC(5X05Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 825、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态

4、H2O，同时放出2268kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是 A、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OlH=-7258kJ/molB、 2CH4Ol+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=+14516kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2OlH=-2268kJ/molD、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OgH=-7258kJ/mol9：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的

5、能量 那么以下表达正确的选项是A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol D氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol 10根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-29723KJ/mol分析以下说法不正确的选项是高考资源网A S的燃烧热为29723KJ/molB S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出

6、的热量大于29723KJC S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于29723KJD 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量11：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 5716 KJ/mol, 那么2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的选项是高考资源网A该反响H 大于0 BH= 5716 KJ/mol C该反响可表示36g液态水分解的热效应 D该反响中化学计量数表示分子个数12以下各项与反响热的大小无关的是 A反响物的状态 B生成物的状态 C反响物的多少 D表示反响热的单位二

7、、填空题13室温下，将2g苯C6H6完全燃烧生成液态水和CO2，放出836kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。假设lg水蒸汽转化成溶液水放热244kJ，那么室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为。1414CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2C 2CO，该反响是热反响，到达平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。15热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H= -5716kJ/mol表示的意义是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=16火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的

8、热。04mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成N2和水蒸气放出256652KJ的热量。1反响的热化学方程式为。2又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，那么16g液态肼与足量液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。3此反响用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。17化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。单位：KJmol1键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，答复以下问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性填“大于或“小于CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能 RBr RCl RF4不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。