2022年高考化学专题复习电化学基础.docx

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1、2022年高考化学专题复习：电化学根底本专题包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四局部内容。要点一 原电池原理及其应用原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化复原反响，使反响中电子转移而产生电流。反响中的氧化反响和复原反响分别在两个电极上发生。这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。1、原电池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看。 先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中； 三看回路：形成闭合回路或两极接触。2、原电池正极和负极确实定由

2、两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极假设不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反响，此为原电池的负极；假设原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生复原反响，此为原电池的正极。3、原电池原理的应用利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反响时的速率稀硫酸与锌反响时，常滴入几滴硫酸铜溶液；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。4原电

3、池的设计方法以氧化复原反响为根底，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反响。如：原 理负 极正 极电解质溶液电极反响CucFe3+FeCl3负极：Cu2e=Cu2+正极：2Fe3+2e=2Fe2+ZnAg2OKOH负极：Zn+2OH2e=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHPbPbO2H2SO4负极：Pb+SO2e=PbSO4正极：PbO2+4H+SO+2e= PbSO4+2H2OPtH2PtO2KOH负极：2H2+4OH4e=4H2O正极：O2+2H2O+4e=4OH要点二 金属腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反响而腐蚀损耗的过程。其本质

4、是金属原子失去电子被氧化的过程。1化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍2析氢腐蚀与吸氧腐蚀以Fe为例析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强pH4.3水膜酸性很弱或中性电极反响负极Fe-2e=Fe2+正极2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH总反响式Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)23金属防护的几种重要方法改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。在金属外表覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。电化

5、学保护法：利用电化学反响使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反响将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。4金属腐蚀速率大小电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极要点三 电解原理1电解电极产物的判断：要判断电极反响的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反响的一般规律是：(1)在阳极上活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根F-(2)在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放

6、电顺序是：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 酸 Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ 水 Al3+ Mg2+ 2用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析类 型电极反响特点实 例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H+2e=H2阳：4OH4e=2H2O+O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氢化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸

7、CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜3电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。假设电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；假设阴极上无H2，阳极上产生O2，那么电解后溶液pH值减小；假设阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)=2V(O2)，那么有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，那么电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，那么pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，那么pH值变大；假设阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液CuC

8、l2溶液由于Cu2+水解显酸性，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。要点四 电解原理在工业生产中的应用1电解精炼反响原理(电解精炼铜)阳极(粗铜)：Cu-2e=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2+2e=Cu阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度根本保持不变。2镀铜反响原理阳极(纯铜)：Cu-2e=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+2e=Cu 溶液中的Cu2+浓度保持不变。3氯碱工业反响原理阳极：2Cl-2e=Cl2，阴极：2H+2e=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24离子交换膜法制烧碱：电极：阳极用金属钛网制成阴极由碳钢网制成；阳离子交

9、换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。流程：精制食盐水：参加稍过量的NaOH溶液。参加稍过量BaCl2溶液其中、顺序可以交换。参加稍过量的Na2CO3溶液。过滤除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等；在滤液中加适量盐酸除去过量的CO32，调节溶液的pH；通过阳离子交换树脂除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子。要点五 原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属外表镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件活动性不同的两电极(连接)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反响

10、)形成闭合回路两电极接直流电源两电极插人电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极氧化反响：金属原子失电子；正极复原反响：溶液中的阳离子得电子阳极氧化反响：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极复原反响：溶液中的阳离子得电子阳极氧化反响：金属电极失电子；阴极复原反响：电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极要点六 电化学计算的根本方法 原电池和电

11、解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不管哪类计算，均可概括为以下三种方法：1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2根据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响式，最后根据总反响式列比例式计算。3根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。要点七 电极反响式的书写方法规律1书写方法思路原电池：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反响规律去写电极反响式

12、；如果题目给定的是总反响式，可分析此反响中的氧化反响或复原反响即分析有关元素的化合价变化情况，再选择一个简单变化情况去写电极反响式，另一极的电极反响式可直接写或将各反响式看作数学中的代数式，用总反响式减去已写出的电极反响式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反响，需要看清楚“充电、放电的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。电解池：“书写电解池电极反响式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成分子式。2书写方法步骤 以铅蓄电池放电时的反响为例，总反响为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反响式的书写步骤如下： 负极：

13、Pb-2e-=PbSO4Pb+-2e-=PbSO4 正极：PbO2+2e-=PbSO4PbO2+2e-=PbSO4PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O。也可用总反响式减去负极反响式得到正极反响式第二局部 08高考真题1、08海南卷关于铅蓄电池的说法正确的选项是 A在放电时，正极发生的反响是 Pb(s) +SO42aq= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反响是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42aq解析：铅蓄电池的充放电反响为：PbPbO22H2SO4放电充电PbSO42H2O，放电时Pb作

14、负极：Pb2eSO42=PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反响，是失去电子而不是得到电子。答案：B。2、08上海卷取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为

15、阳极，电极反响式为：2Cl-2e=Cl2，b为阴极，2H2O4e=H22OH，所以b极附近的pH增大。答案：D3、08全国卷电解100mL含cH+0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Age-=Ag和Cu22e-=Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。答

16、案：A。4、08广东卷用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反响为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A BCD解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：A+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反响实质相同，均为氧化复原反响，4对。答案：C5

17、、08广东卷以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 A纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极阳极，从而保护Fe正极阴极，所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。答案：A、C6、08广东卷LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电

18、动汽车。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是 A可参加硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反响为：FePO4+Li+e-=LiFePO4解析：放电时，负极：Li - e- =Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正确。假设参加硫酸，与Li单质固体发生反响，所以A

19、错；放电时，Li+应正电荷在电池内部电解质中向正极移动，故B错。答案：C、D7、08江苏卷镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的选项是 A充电时阳极反响：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反响式为：Ni(OH

20、)2e OH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)22e=Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd2e2OH=Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。答案：A。8、08宁夏卷一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH解析：甲醇与氧气反响的化

21、学方程式为：2CH3OH3O22CO24H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反响式为：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e。答案：C。9、08山东卷食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_只

22、填化学式。洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_填仪器名称。(3) 电解饱和食盐水的装置如下列图，假设收集的H2为2 L，那么同样条件下收集的Cl2_填“、“=或“2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响： Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集枯燥、纯

23、洁Cl2的装置_填代号。可选用制备气体的装置：解析：1要除去SO42，只有选BaCl2溶液，假设选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否那么会引入新的K，再用HCl除去过量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么会引入Ba2。除去NaCl晶体外表的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(32NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得局部的C

24、l2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3。75乙醇。 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响；中和滴定。 (4)e；d。10、08重庆卷如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动，以下表达正确的选项是 Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生复原反响Ca中铜丝上发生氧化反响Db中铝条附近有气泡产生解析：a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极：Fe2e Fe2， 发生氧化反响，Cu作正极：2H2

25、e=H2，发生复原反响，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al3e=Al3，发生氧化反响，而Fe作正极：2H2e=H2，发生复原反响。答案：B。11、08全国卷右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，以下实验现象正确的选项是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：Na2SO4=2NaSO42，H2OHOH，SO42和OH移向b电极，Na和H移向a电极，在b电极 上：4OH-4e=2H2OO2，在a电极上：2H2e=H

26、2，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H放电，所以a电极附近的c(OH)c(H)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。答案：D。A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。答案：C 13、08天津卷以下表达正确的

27、选项是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是复原反响；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H2e=H2，在阳极上：4OH-4e=2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质的量之比为21；选项C中2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生

28、成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。答案：C。第三局部 最新模拟题1、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计电极上析出银的质量最大为 A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg解析:首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反响：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O；阴极：4Ag+4e-=4Ag;电解的总反响为：4AgNO3+2H2O=4A

29、g+O2+4HNO3;由电解的总反响可知，电解过程中生成的n(H+)=n(HNO3)=n(Ag)=(10-3 molL-1-10-6 molL-1)0.5 L510-4 mol，m(Ag)=510-4 mol108 gmol-1=0.054 g=54 mg，因此答案选B。答案:B2、有关右图装置的表达不正确的选项是( )。A这是一个原电池装置B该装置中Pt为正极，电极反响为：O2 2H2O4e4OHC该装置中Fe为阴极，电极反响为：Fe2e 2OHFe(OH)2D溶液中会出现红褐色的沉淀。解析：铁和铂两种活动性不同的金属，放在电解质溶液NaOH溶液中，组成原电池，A正确；通入O2，发生类似于吸

30、氧腐蚀的变化。Fe作负极，电极反响为：Fe2e 2OHFe(OH)2，Pt为正极，电极反响为：O2 2H2O4e4OH，所以B正确C不正确；Fe(OH)2会和空气中的O2继续反响生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，出现白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色的现象，所以D正确。答案：C3、实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反响，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500

31、A的教学演示电表的“、“端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片外表有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片外表气泡有所减少，但镁条外表只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，答复以下问题：(1)开始阶段，原电池的正极是_填“Mg或“Al片；铝片外表产生的气泡是_；负极发生的反响是。(2)随后阶段，铝片发生的电极反响式是_；镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-极少，试判断此电极发生的主要反响是_；铝片外表气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能

32、原因是。解析：此题的关健是解读题目所给信息。(1)开始是铝片有很多气泡，说明H+在铝片上得电子，铝作正极，镁作负极结合电解质溶液可知发生反响Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2，(2)由指针发生不同方向偏转可知铝作负极，碱性溶液中发生反响Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O。答案：1Al H2 Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2 (2)Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-铝片中含有杂质，构成原电池。4、为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时

33、间，以下对实验结束时现象的描述不正确的选项是 ( )A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置一定比装置左侧液面低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：这是一道原电池原理应用于金属腐蚀的选择题，主要考查的是如何分析铁钉所处的环境，对铁钉的腐蚀起到促进还是保护作用，同时考查了盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性等知识点。装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降右铡液面上升；装置中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁氧体的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种气氛中构成的原电池会加速铁钉的被侵蚀而放出更多的

34、H2，使左铡液面下降更多，右铡液面上升得更多；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为枯燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。答案：B5、在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，电解一段时间后，溶液中无晶体析出，那么以下说法错误的选项是( )A溶液的浓度增大 B溶液的pH增大C溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大 D溶液的质量分数不变。解析：电解碳酸钠溶液，实际是电解水，因此，溶液的浓度变大，质量分数增大，碱性增强，碳酸根离子的水解程度减小，所以钠离子与碳酸根离子的比变小，所以C错。答案：C6、电解原理在化学工业中有广泛应用。以下列图表示一个电解池，装

35、有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1)假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么：电解池中X极上的电极反响式为_。在X极附近观察到的现象是_。电极上的电极反响式为_，检验该电极反响产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么：X电极的材料是_，电极反响式为_。Y电极的材料是_，电极反响式为_。说明：杂质发生的电极反响不必写出解析：与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反响。与电源负极相连的电极为阴极，发生复原反响；分析题意，X作阴极，溶液中的H+在X极放电，产生H2，电极反

36、响为2H+2e=H2，由于H+减少，破坏水的电离平衡，使X极附近存在大量OH使滴有酚酞的溶液变红色。Y作阳极，发生的反响为2Cl2e=Cl2，利用湿润的KI淀粉试纸变蓝色，可以检验Cl2的存在。(2)假设用电解方法，精炼粗铜，即得到纯度更高的铜单质；电解质溶液中必须含有Cu2+，发生Cu2+2e=Cu，复原反响；要求电极材料，X极为纯铜，Y极材料为粗铜，电极反响式：Cu2e=Cu2+，氧化反响。答案：(1)2H+2e=H2放出气体，溶液变红。2Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近观察试纸是否变蓝色。(2)纯铜 Cu2+2e=Cu粗铜 Cu2e=Cu2+7、靠一组镍氢电池驱动，一

37、台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五863方案电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反响通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2以下说法正确的选项是A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极C充电时阳极周围c(OH-)增大D放电时负极反响：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O解析：镍氢电池放电时作原电池，发生反响：La

38、Ni5H6 + 6NiO(OH) = LaNi5 + 6Ni(OH)2，由负氧正还，可知NiO(OH)发生复原反响，作正极，储氢合金作负极，得负极反响：LaNi5H6 + 6OH- - 6e = LaNi5 + 6H2O，正极反响为6NiO(OH) + 6H2O + 6e- = 6Ni(OH)2 + 6OH。充电时，LaNi5为阴极，Ni(OH)2作阳极，由放电时反响，可得电极反响方程式，所以D正确。答案：D8、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。那么电解过程中共转移

39、的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol解析：电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4。要想使电解后的溶液恢复原状，我们可以参加CuO、CuCO3(反响后生成CO2脱离溶液)。现在参加0.1mol Cu2 (OH)2CO3和H2SO4反响后，相当于参加0.2 molCuO和0.1 molH2O，说明电解硫酸铜时，硫酸铜反响结束了还电解了水。由电子守恒可得共转移了0.6 mol。答案：C第四局部 备考方法和策略1理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反响，正确书写电极反响式。3铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反响原理。4电解池中电解质溶液的pH变化的计算。复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差根底知识应扎实掌握，如电极反响的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。纵观近几年高考，各类试题根本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。(2)理科考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。