2022高中化学人教版必修一第一部分第三章阶段质量检测金属及其化合物.docx

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1、金属及其化合物一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1以下物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化复原反响的是()ANaHCO3BMgCAl(OH)3DAl解析：NaHCO3、Al(OH)3既能与强酸又能与强碱发生反响，但均不是氧化复原反响，A、C错误；Mg不与碱发生反响，B错误；2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，D正确。答案：D2以下金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品外表镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用

2、铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品外表镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有D不正确。答案：D3以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2DAlCl3溶液与NaOH溶液解析：Na2O2与CO2的反响与反响条件或反响物用量无关，反响为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反响，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中参加NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成N

3、aAlO2。答案：B4只能用焰色反响实验区分的是()ANaCl和Na2CO3BKCl和NaClCKCl和K2CO3D钠和钾解析：A、C项，可以用盐酸区分；钠和钾可以根据与水反响的剧烈程度区分，KCl和NaCl都含有氯离子，只能用焰色反响实验区分。答案：B5现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()ABCD解析：FeCl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCl3与NaOH反响生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，再利用NaOH与Al2(SO4)3反响产生白色沉淀鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3与Ba

4、(NO3)2反响生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2。故正确答案为B。答案：BA分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反响D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生解析：A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反响都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。答案：D7双选题某溶液中参加铝粉，有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、SOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO解析：参加铝粉，有H2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液。

5、A项，可以在酸溶液中共存；C项在碱溶液中共存，因为硝酸与铝反响不产生氢气；B项，HCO既不能与H共存，也不能与OH共存；D项，Al3和AlO不能共存。答案：AC8有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反响后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，将反响容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，那么原混合物中含Na2CO3的质量是()A10.6 gB5.3 gC15.9 gD无法确定解析：由Ca2、CO、HCO全转化为沉淀可得反响式： CaONaHCO3=CaCO3NaOH，CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固体的质

6、量增重2927.21.8 g，即后一反响消耗的水的质量，由此反响即可求出Na2CO3的质量。答案：A9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有()ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析：氧化性：Fe3Cu2Fe2。Fe有剩余，固体中一定有Cu，溶液中一定没有Fe3和Cu2，一定有Fe2。答案：D10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如下列图。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间的反响，其中对应的离子方程式书写正确的选项是()AOHHCl=H2OClBCa(O

7、H)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A项，应为OHH=H2O；B项，2OHCu2=Cu(OH)2；C项，正确；D项，Fe2H=Fe2H2。答案：C11双选题将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化解析：过氧化钠与水反响生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反响生成红褐色沉淀氢氧化铁。答案：BC12硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，假设其中铁元素的质量分数为a %，那么其中硫元素的质量分数为()A(1003a)% B.%C.% D.(100a)%解析：Fe(SO4)3、FeSO4中w

8、(S)w(O)都等于12，所以混合物中w(S)1w(Fe)(1a%)%。答案：B13双选题以下各组反响中最终肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中参加过量氨水BAl2(SO4) 3溶液中参加过量KOH溶液CFeCl2溶液中参加过量氨水DMgSO4溶液中参加过量KOH溶液解析：A项，过量氨水不能溶解氢氧化铝，有白色沉淀。B项，过量KOH溶液能溶解氢氧化铝。C项，生成的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。D项，过量KOH溶液不溶解氢氧化镁。答案：AD14以下各组物质相互反响后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸

9、D过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3；Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)。答案：A15美国“海狼潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。有关说法不正确的选项是()A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，那么n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小解析：钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离的钠和铝，A项正确；钠与水反响生成的氢氧化钠，可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n(Al)n(Na

10、)，B项正确；氢氧化钠与氯化铜溶液反响，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反响生成铜，C项正确；相同质量的铝比钠放出的氢气更多，D项错误。答案：D16要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Fe3、Ba2、Ag，参加试剂的顺序正确的选项是()A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸解析：要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。Cl只与Ag反响，SO可与Ba2、Ag反响，而NaOH或NH3H2O可与Al3、Fe3、Ag反响，所以试剂参加顺序应为：盐酸稀硫酸过量NaOH溶液。答案：A二、非选择题(此题包括6个小题，共5

11、2分)17(8分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下列图所示(局部反响物、生成物没有列出)，且G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：(1)写出以下物质的化学式：A_，G_；(2)假设CD为化合反响，那么此时的化学方程式为_；(3)写出EF的化学方程式：_；(4)写出反响的离子方程式：_。答案：(1)FeAl2O3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H218(6分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3

12、组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反响称为铝热反响)另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和溶液C反响，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反响的产物中的单质B是_。(2)所发生各反响的化学方程式是： _。(3)假设溶液D的体积仍为0.15 L，那么该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：(1)MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反响，生成单质Fe。(2)MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得

13、MgCl2和FeCl3。(3)此混合液中剩余的盐酸与Fe反响产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2。设20 g混合物含MgO、Fe2O3的物质的量为x，那么40 x160 x20，解得x0.1 mol。根据Mg原子守恒有c(Mg2)0.67 mol/L。根据Cl离子守恒得：n(Fe2)0.35 mol，c(Fe2)2.3 mol/L。答案：(1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)0.67 mol/L2.3 mol/L19(8分)“套管实验是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。

14、因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并答复以下问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：_；(3)写出实验过程中发生反响的化学方程式：_。解析：(1)实验开始时，导气管中有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。答案：(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水

15、变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O20(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反响生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反响的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为以下列图、中的图_。B装置的作用是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_伸入集气瓶中，木条会

16、出现_。(2)假设E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)假设D中的1.95 g过氧化钠样品接近反响完毕，你预测E装置内有何现象_。(4)反响完毕时，假设测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(答“大或“小)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。解析：(1)制CO2不用加热，图易于控制产生CO2的速率。(2)除HCl；集气瓶中的气体是O2，用带火星的木条检验；(3)会有没反响的CO2进入E装置；(4)没参加反响的CO2使石灰水变浑浊，O2使液面下降。m

17、(O2)32 g/mol0.4 g。CO2与Ca(OH)2反响不影响O2的收集。V(O2)1000 mL/L280 mL。故约相差30 mL。答案：(1)吸收A装置中产生的酸雾带火星的木条复燃(2)D中有局部CO2未参加反响进入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质21(8分)物质的别离和提纯有多种方法。物质别离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物

18、)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下： (1)写出沉淀A的化学式：_。(2)参加过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式：_，通入过量CO2生成沉淀A时反响的离子方程式为_。解析：沉淀A受热得Al2O3，可知A是Al(OH)3，进而推知滤液2中含AlO，滤液1中含Al3、Fe3。答案：(1)Al(OH)3(2)NaOH、NaAlO2、NaCl(3)2Al(OH)3Al2O33H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，产生

19、气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是缺乏量的_(填“甲或“乙)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。解析：(2)在乙或丙中，因盐酸反响完全，那么可根据2HClH22 mol1 moln(HCl)23102 mol，c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，因合金反响完全，那么可根据：解得那么。答案：(1)乙因甲反响后的溶液中再加合金还能继续反响，说明甲中盐酸有剩余，假设乙中盐酸恰好完全反响或有剩余，那么产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故乙中盐酸缺乏(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg， H2体积280 mL11